[PDF] Devoir surveillé n°3 Al 10 nov. 2016 Symbole du

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Devoir surveillé n°3 2de Physique/chimie 2de 50 min 10/11/2016

Données :

: mnucléon = 1,67.10-27 kg Charge électrique élémentaire : e = 1,6.10-19 C (Coulomb)

Cours 5 pts

1. Rédiger un petit texte décrivant la composition d'un atome en utilisant un vocabulaire précis .

A titre d'exemple , vous indiquerez :

- la composition d'un atome de Cobalt dont le noyau a comme symbole Co59 27
- ainsi que la valeur du Numéro Atomique Z de cet atome.

Vous indiquerez aussi où est concentrée la masse d'un atome ainsi que les particules qui sont chargées électriquement

2. Définition d'un ion

EX1 : des isotopes 2 pts

1. Rappeler la définition du terme " isotopes »

2. Le Carbone possède plusieurs isotopes dont le " carbone 12 » de symbole

C12 6 et le carbone 14.

Quel est le symbole du " carbone 14 » ?

EX2 : 4 pt

1) Compléter le tableau ci-dessous :

nom Symbole du noyau

Nbre de protons Nbre de neutrons Structure

électronique

Atome de sodium

Na23 11

Ion Aluminium

Al3+ Al27 13

Ion fluorure F-

F19 9

2) Entourer les bonnes réponses :

cation anion fluorure est un cation anion

EX3 : Le Selenium : 8 pts

Le sélénium est un élément chimique dont le nom dérive de Séléné , déesse de la Lune. Le noyau d'un atome de sélénium , de symbole Se , a une masse approchée m = 1,32.10-25 kg et possède N = 45 neutrons

1. Déterminer la composition de ce noyau

2. En déduire sa représentation symbolique sous la forme

XA Z

3. Quel est le nombre d'électrons de cet atome ? Justifier

4. Le noyau de cet atome a une charge électrique Qnoyau = 5,44.10-18 C

- Que vaut la charge électrique Qélectrons ? Justifier - Que vaut la charge électrique Q de cet atome ? 5.

Conclure m

Donnée : me- = 9,1.10-31 kg

Soin et rédaction : 1 pt

Les cellules photovoltaïques CIS (Cuivre-Indium-Sélénium)ont un bon rendement

Corrigé

Cours et EX1 :

EX1 : des isotopes

1. isotopes : noyaux ayant même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents

2. Le symbole du " carbone 14 » est

C14 6 Un noyau de carbone 12 contient 6 protons et 12-6 = 6 neutrons Un noyau de carbone 14 contient 6 protons et 14-6 = 8 neutrons EX2 :

Compléter le tableau ci-dessous :

nom Symbole du noyau

Nbre de protons Nbre de neutrons Structure

électronique

Atome de sodium

Na23 11

11 23-11=12 11 (K)2(L)8(M)1

Ion Aluminium

Al3+ Al27 13

13 27-13=14 10 (K)2(L)8

Ion fluorure F-

F19 9

9 10 10 (K)2(L)8

cation fluorure est un anion

EX3 : Le Sélénium :

1. Il faut calculer le nombre de nucléons du noyau :

mnoyau = A × mnucléon

Donc A =

79 27-

-25

1,67.10

1,32.10

nucléon noyau m m Ce noyau contient donc 79 nucléons dont 45 neutrons et 79-45 = 34 protons

2. Son symbole est : ܵ

3. L'atome de Sélénium a 34 électrons car il est électriquement neutre, il contient donc autant d'électrons que de protons

4. - Un atome est électriquement neutre donc la valeur de la charge électrique du cortège délectrons est lopposée de celle

du noyau : Qélectrons = - Qnoyau = - 5,44.10-18 C - Un atome est électriquement neutre, sa charge électrique est donc nulle : Qnoyau = 0 C 5. 31
27

10.1,9

10.67,1

électron

nucléon m m 1835

Un nucléon est donc 1835 fois plus lourd quun électron : la masse dun électron est négligeable devant celle dun

nucléon, cest pourquoi on considère que la masse dun atome est quasiment égale à celle de son noyau :

lm est donc égale à 1,3210-25 kgquotesdbs_dbs19.pdfusesText_25

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