La structure électronique des complexes des métaux de transition :
Il est caractérisé par sa géométrie qui dépend de son indice de coordination (nombre de liaisons simples formées par l'atome ou l'ion central avec les ligands).
La structure électronique des complexes des métaux de transition :
Un complexe est un édifice polyatomique constitué d'un atome ou d'un cation central auquel sont liés des molécules ou ions appelés ligands.
Études spectroscopiques expérimentales et théoriques de
structure électronique de complexes de métaux de transition en employant diverses méthodes de spectroscopie. L'information sur la structure électronique.
Ch. Q4 Structure électronique des complexes de métaux de transition
Structure électronique des complexes de métaux de transition. I. STRUCTURE ET GEOMETRIE DES COMPLEXES DE METAUX DE TRANSITION. I.1. METAUX DE TRANSITION D
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La structure électronique des complexes des métaux de transition
Le modèle utilise l’hybridation des orbitales nd (n+1)s (n+1)p et (n+1)d de l’ion de transition pour rendre compte des structures et des propriétés magnétiques observées dans les complexes Le type d’orbitale hybride formée est fonction de la géométrie du complexe : Nombre de coordination Géométrie
La structure électronique des complexes des métaux de transition
Les complexes de métaux de transition avec leurs sous niveaux nd incomplets possèdent des propriétés optiques et magnétiques (dia ou paramagnétique) qui dépendront de la nature de la liaison dans le complexe exemple : [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ présente une coloration bleue soutenue et est paramagnétique (un e- libre)
Q4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition1RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINCh.Q4StructureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransitionI. STRUCTUREETGEOMETRIEDESCOMPLEXESDEMETAUXDETRANSITIONI.1.METAUXDETRANSITIONDETCOMPLEXESDECOORDINATIONI.2.GEOMETRIESCLASSIQUESDESCOMPLEXESI.3.DECOMPTEDESELECTRONSDEVALENCE,DEGRED'OXYDATIONDUMETALII. ORBITALESMOLECULAIRESDESCOMPLEXESOCTAEDRIQUESML6ALIGANDSs-DONNEURSPURSII.1.PRINCIPEDECONSTRUCTIONDESOMII.2.OADEVALENCED'UNMETALDETRANSITIONDII.3.LIGANDSs-DONNEURSII.4.INTERACTIONENTREFRAGMENTSMETL6II.5.REMPLISSAGEDESOMDEVALENCEETPROPRIETESMAGNETIQUESIII. INTERACTIONSpIII.1.LIGANDSp-DONNEURSETp-ACCEPTEURSIII.2.PERTURBATIONDUDIAGRAMMED'INTERACTIONIII.3.INFLUENCESURLEPARAMETREDECHAMPOCTAEDRIQUEIII.4.DONATION/RETRODONATIONIV. LELIGANDETHYLENEIV.1.UNLIGANDh2,s-DONNEURETp-ACCEPTEURIV.2.MODELEDECHATT-DEWAR-DUNCANSONCONCEPTS-CLESComplexedecoordination,ligand,ligands-donneur,ligandp-donneur,ligandp-accepteur,méthodedesfragments,orbitalesdevalence,levée dedégé nérescencedesOAd,champcri stallinoctaédrique,c hampfort /faible,diamagnétisme/paramagnétisme,donation,rétrodonation,modèledeChatt-Dewar-DuncansonCOMPETENCESESSENTIELLESDEVELOPPEES-Q41:Identifierparmilesorbitalesdufragmentmétaletcellesfourniesdufragmentdesligands,cellesquiinteragissent[II]-Q42:Expliquerlalevéededégénérescencedesorbitalesddumétal[II]-Q43:Etablirlaconfigurationélectroniquedevalenced'uncomplexedontlediagrammed'OMestconnu[I-II]-Q44:Reconnaîtreunligandayantdeseffetspà partirdeladonnéedesesorbitalesdevalence[III]-Q45:Identifierlesinteractionsorbitalairespossiblesentreorbitalesddumétaletlesystèmepd'unalcèneoud'unligandcarbonyle[III-IV]-Q46:Expliquerparuneapprocheorbitalairelacoordinationdessystèmespsurunfragmentmétalliquedonné[IV]
Q4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition2RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINI. STRUCTUREETGEOMETRIEDESCOMPLEXESDEMETAUXDETRANSITIONI.1.METAUXDETRANSITIONDETCOMPLEXESDECOORDINATIONa- METAUXDETRANSITIONDUBLOCD(RAPPEL)Unmétaldetransitiondublocdestunmétalpossédantunesous-couchedpartiellementremplidanslastructureélectroniquefondamentaledumétaloud'undesescationsstables.Exempleetcontre-exemple:- Fe(í µ=26)estunmétaldetransitiondcarsaconfigurationélectroniquefondamentaleest[Ar]4s23d6- Zn(í µ=30)apourconfigurationélectroniqueà l'étatfondamental:[Ar]4s23d10;leseulcationstableestZn2+,deconfiguration[Ar]4s03d10.Cen'estdoncpasunmétaldetransitiond!- Nd(í µ=60)apourconfigurationélectroniqueà l'étatfondamental:[Xe)*]6sn'estpasunmétaldetransitiond,maisunmétaldetransitionf.b- COMPLEXESDECOORDINATION+Uncomplexedecoordinationestunédificemoléculaireforméd'uncentreatomique(leplussouventmétallique)autourduquelsontliésdesmoléculesappelésligands.+Lesligands:-Denticitéd'unligand:nombredesitesdecoordinationducentremétalliquequepeutoccuperceligandligandsmonodentes(k+)H(hydruro),Cl(chloro),OH(hydroxo),NH3(ammino),H2O(aqua),CO(carbonyle)...ligandspolydentes(k,):H2N-CH2CH2-NH2(éthylènediammineouen,k-),éthylènediamminetétraacétate(EDTA,k.).-Hapticitéh:nombred'atomesparlequelleligandsecoordonneaumétalsurunsitedecoordination.ligandéthylèneligandcyclopentadiénylehí µhí µ-Complexesorganométalliques:complexesdanslesquelslecentremétalliqueestcoordonnéparaumoinsunligandorganique,ligandseliantparun(oudes)atome(s)decarbone.+Coordinenced'uncomplexe:nombred'atomes directementliésaucentremét allique,no mbredesitesdecoordinationoccupéspardesligands.+Nomenclaturedescomplexes:onsereporteraaucoursdePCSI.Exercice:Donnerlenomdescomplexessuivants- [Fe(CO)6]:- [Fe(H2O)6]2+:- [Fe(CN)6]3-:- [Ag(NH3)2]+:- [CoCl(NH3)5]2+:HC
HC C H CH CH M M H 2 CCH 2Q4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition3RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINI.2.GEOMETRIESCLASSIQUESDESCOMPLEXES(RAPPEL)Lagéométriedescomplexesdecoordinationn'obéitgénéralementpasà lathéorieVSEPR,carleseffetsdestabilisationélectroniquesonttrèssouventplusimportantsqueleseffetsstériques,commenousleverronsparlasuite.Celainduitl'existencedegéométries"exotiques»pourlescomplexesmétalliques.CoordinenceGéométrieReprésentationCoordinenceGéométrieReprésentation2linéaire4tétraédrique3trigonalplan5bipyramidalà basetriangulaire4plancarré6octaédriqueI.3.DECOMPTEDESELECTRONSDEVALENCE,DEGRED'OXYDATIONDUMETALa- CLASSIFICATIONDESLIGANDS+Ligands"L»:ligandsneutresfournissantundoubletd'électrons(liantounonliant),permettantdeformerlaliaisondecoordinationmétal-ligand.Laliaisondecoordinationestditedative:leligandfournitlesdeuxélectronsdelaliaison.+Ligands"X»:ligandsradicalairesfournissantununiqueélectronà laliaisonmétal-ligand.Cesligandsseront,danscecours,décritscommedesligandsanioniquesfournissantundoubletd'électrons.Exemples:LIGANDSLLIGANDSXb- ELECTRONSDEVALENCED'UNCOMPLEXEDECOORDINATIONMéthodegénéralea- DissocierlecentremétalliqueM23etlesligandsLetX5,enrespectantl'électroneutralité.b- DécompterlesélectronsdevalenceducentremétalliqueM23d'unepart,etlesélectronsdesligandsLetX5d'autrepart.c- Déterminerlenombretotald'électronsdevalence,sommedetouscesélectrons.MLLMLLLLMLLLMLLLLLMLLLLMLLLLLL
Q4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition4RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINExemples:i/Fe(CO))(Fe:[Ar]4s23d6)ii/[TiF.]?5(Ti:[Ar]4s23d2)iii/[RhI?(CH?)(CO)-]5(Rh:[Kr]4s23d7) II.1.PRINCIPEDECONSTRUCTIONDESOMII.2.OADEVALENCED'UNMETALDETRANSITIOND+Exemple:Feà [Ar]4s23d64p0Defaçongénérale,lesOAdevalenced'unmétaldublocdsontparmilesOA:+OrdreénergétiquedesOAdevalencedesmétauxdetransitionsdes4èmeet5èmepériode:Période4ScTiVCrMnFeCoNiCue(4s)/eV-6,6-7,1-7,3-7,5-7,8-7,9-8,1-8,2-8,4e(3d)/eV-7,9-9,2-10,1-10,7-11,1-11,6-12,1-12,9-13,5Période5YZrNbMoTcRuRhPdAge(5s)/eV-6,7-7,3-7,2-7,2-7,2-7,1-7,3-7,4-7,6e(4d)/eV-6,5-8,3-8,8-9,1-9,2-9,3-9,5-9,6-12,8Q43
Q4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition5RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINDefaçongénérale,pourunmétaldetransitiond:+Diagrammed'OAdevalencedumétal:II.3.LIGANDSs-DONNEURSUneouplusieursOMdevalenceduligandpeutinteragiraveclesOAdevalencedumétal.Onrappellequedesorbitalesnepeuve ntinteragirentreellesquesileurrecouvre mentestnonnégligeable(cequiim pliquequ'e llesaientmêmesymétrie)etqu'ellessontsuffisammentprochesenénergie.Ligands-donneur(pur):+Exemples:LIGANDSXLIGANDSLE
niveau' (n+1)'p niveau' (n+1)'s niveau' n'dQ4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition6RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINII.4.INTERACTIONENTREFRAGMENTSMETL6a- PREMIEREANALYSEDESINTERACTIONSOnchercheà répondreà laquestionsuivante:touteslesorbita lesdevalencedumétalpeuve nt-ellesinteragiraveclesorbitaless-donneusesduligand?o OA(n+1)s:leursymétrieestsphérique,unrecouvrementestpossibleaveclesorbitaless-donneusesdessixligands:o OAdet ype(n+1)p:leursymétrie estaxiale,desorteq ue4des 6orbitaless-donneusesdesligandssesi tuentdans unplannodal, d'antisymétriedel 'orbitalepconsidérée;2 desor bitalesdesl igandspeuventtoutdemê meavoirunrecouvrementnonnuletimportant:Exemple:OA(n+1)pzo OAdetypend:ondistinguedeuxsurfacesnodalespourcetyped'OA.Iln'yaurapasd'interactionavecles6orbitaless-donneusesdesligandssitoutescesorbitalespointentdanscesdirectionsnodales.Cas1:OAí µí µí±‘Getí µí µHG5IG®interactionpossibleCas2:OAí µí µHI,í µí µHí±‘etí µí µIí±‘Â®pasd'interactionpossible:touslesligandsappartiennentà unpland'antisymétrieNB:Onvoiticiapparaitrelanécessitéd'utiliserdesorbitalesdefragmentL6demêmesymétriequelessixOAdumétalquiinteragissent.Nousyreviendronsparlasuite.ML
L L L L L z x yQ4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition7RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINb- DIAGRAMMED'INTERACTIONSCHEMATIQUE+Formationd'OMliantesetantiliantes:Regardonsl'interactionentrelesorbitaless-donneusesdesligandsetl'OA dí±‘Gduméta l(parexemple):Diagrammed'interactionschématiquepouruncomplexeML6à ligandspurements-donneurs:+ChaqueliganddetypeLfournitdeuxélectronsquipeuplentles6OMliantes,alorsquechaqueligandXn'enfournitqu'unseul.Ainsi,chaqueligandXsecomportecommeunligandanioniqueX-etaugmenteformellementd'uneunitélenombred'oxydationdumétal:c'estlemétalquifournitl'électronsupplémentairenécessairepourpeuplercesOMliantes,concentréessurleligand.E
EMHHHHHH
Q4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition8RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINc- LEVEEDEDEGENERESCENCEDUBLOCDLevéededégénérescencedu"blocd»:Le"blocd»regroupe®∆Lserad'autantplusélevéquelesinteractionssserontfortes(lesOMantiliantescomprenantleniveaueMsontalorsdavantagedéstabilisées):onparledeligandà champfort(∆oélevé)oudeligandà champfaible(∆obas).Onverraqued'autrestypesd'interactionexpliquentégalementlavariabilitédeceparamètreénergétique.d- DIAGRAMMED'INTERACTIONCOMPLETOnvadésormaisvoircommentconstruirelediagrammed'interactionplusrigoureusement.Commeonl'avuaua),ilfauttenircomptedesélémentsdesymétriedesfragments.Lesélémentsdesymétriedececomplexesontmultiples(aunombrede48!).Onensélectionnetroisafindedéter minerle ssymétriesdesorbitalesdefragments (celasuffira,aposteriori):®®AlorsquelesOA devalenced umétalson tsoit symétriq ues,soitantisymétriqu esparra pportà ceséléme ntsdesymétrie(voirci-dessous).Chacunedessixorbitaless-donneusesdessixligandsLn'ontaucunedecessymétries!OnconstruitdoncdesorbitalesmoléculairespourlefragmentL6,possédantcesélémentsdesymétrie,parcombinaisonlinéairesdessixorbitaless-donneuses,misesenévidenceaua).Q42ML
L L L L L z x y 1 2 3 4 5 6 Q41Q4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition12RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINExercicedecours:[í µí µ(í µ-í µ).]?3et[í µí µ(í µí µ).]?5sonttousdeuxparamagnétiques,maislepremierpossèdeunspintotalplusélevéquelesecond.Déduiredecesinformationsqui,deí µ-í µoudeí µí µ5,estleliganddechampoctaédriqueleplusélevé(Fe:[Ar]4s23d6)®Configurationdublocd:III. INTERACTIONSpIII.1.LIGANDSp-DONNEURSETp-ACCEPTEURSAl' exclusionduligandH5,le sligandsn'o ntpasqu'uneseuleOMp ouvantinterag iraveclemétal.D'autresOM d'énergiesprochesdesOAdevalen cedumétal,sontsu sceptible sdeser ecouvri rlatéralementaveccelles -ci:recouvrement"p».a- LIGANDSp-DONNEURSDéfinition:Ligandsquipossèdent,enplusd'uneorbitales-donneuse,uneouplusieursOMdevalenceREMPLIES,susceptiblesd'interagiravecuneOAdevalenceddumétalparRECOUVREMENTLATERAL.+Exemple1:ligandamidoNH-5(p-donneursimple-face)+Exemple2:ligandchlorureCl5(p-donneurdouble-face)E
OA#de#valence#du#métal
N H H EOA#de#valence#du#métal
ClQ44Q44
Q4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition13RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINb- LIGANDSp-ACCEPTEURSDéfinition:Ligandsquipossède nt,enplusd'uneorbitales-donneuse,uneouplusieursOMdevale nceVACANTES,proche(s)duniveaudesOAde val encedumétaletsusceptible(s)d'interagiravecuneOAdevalenceddumétalparRECOUVREMENTLATERAL.+Exemple1:ligandBH-5(p-accepteursimple-face)d+Exemple2:ligandcarbonyleCO(p-accepteurdouble-face)III.2.PERTURBATIONDUDIAGRAMMED'INTERACTIONOnconsidèreicilaperturbationdesOMissuesducomplexeML6avec6ligandss-donneurspurs:cesOMvontinteragiravecorbitalesp-donneusesoup-acceptricesdesligandspourconduireaudiagrammed'interactionfinal.a- INTERACTIONSpETSYMETRIESOnneconsidèreiciquelaperturbationdublocd:eneffet,lesseulesorbitalesdeML6(L:s-donneurpur)quipeuventinteragirdefaçonpaveclesligandssontcellesquiontunplannodalà traverslaliaisonM - L,c'est-à -direlesorbitalesdHI,dHí±‘,etdIí±‘dumétal.LesautresorbitalesmoléculairesdeML6n'interagissentpasetsontconservées.E
OA#de#valence#du#métal
B H H Q44EOA#de#valence#du#métal
COQ4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition14RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINb- LIGANDSp-DONNEURSExempleavecunligandp-donneursimple-face,NH-5:complexe[Co(NH-)(NH?))]-3(Co(+),d6)L'effetdesligandsp-donneurssurleblocdducomplexeestdedéstabiliserlesorbitalesduniveauinitialementnon-liant(í µí µí µ,í µí µí µ,í µí µí µ),quidevienttrèslégèrementantiliantp,siles6ligandssontÏ€-donneurs.Q45
Q4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition15RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINc- LIGANDSp-ACCEPTEURSExempleavecunligandp-accepteurdouble-face,CO:complexe[Fe(CO)(H-O))]?3(Fe(+),d5)L'effetdesligandsp-accepteurssurleblocdducomplexeestdestabiliserlesorbitalesduniveauinitialementnon-liant(í µí µí µ,í µí µí µ,í µí µí µ),quidevienttrèslégèrementliantpsiles6ligandssontÏ€-accepteurs.III.3.INFLUENCESUR∆OSilecomplexeML6estsymétrique,avecdesligandsexhibantdeseffetsp,leniveaudinitialementnonliantsubitunetranslationénergétique"enbloc».Onpeutalorsproposerleschémasuivant:Q45
Q4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition16RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINLeparamètredechampoctaédrique∆odépendducentremétallique,desondegréd'oxydation,maissurtout,parconséquent ,delan aturedesl igands.Ce ux-cisont doncclassésselo nunesériespectrochimiq ue,se lonl'évolutiondu∆odelaquelleilssontà l'origine.Expérimentalement,duligandà champleplusfaibleauligandauchampleplusélevé:I-
Q4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition17RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINC'estla:Donationligandà métal+schémasimpleGrecias+iagrammeà côtéantiliantennpeupléedanslecomplexe+Miseenévidencespectroscopique(spectroIR)danslescomplexesmétal-carbonyle:ComplexeCOlibre[Cr(CO)6][V(CO).]5s(n(C-O))/cm-1214320001860IV. LELIGANDETHYLENELeligandéthylène,etplusgénéralementlesligandsalcène,apparaissentdansdenombreuxcomplexesdeMTencatalysehomogène,entant queligandsréac tifs.On seproposeicidedécriredefaçon élémentaireleurmodede coordination,afind'entrevoirl'intérêtdeleurcoordinationà uncentremétallique.IV.1.UNLIGANDh2,s-DONNEURETp-ACCEPTEURQ46EπCCπ*CCHHHHHHHHORBITALESFRONTALIÈRES
Q4-Structureélectroniquedescomplexesdemétauxdetransition18RPC-LycéeBaimbridge-Février2018A.MOMINIV.2.MODELEDECHATT-DEWAR-DUNCANSONConséquence:dansuncomplexeh2-éthylène,laliaisondoubleestaffaiblieà lafoispar:-donationsdel'OMpCCverslemétal-rétrodonationpduméta lversl'OMp*CCDescriptiondanslemodèledeLewis:InfluencesurlalongueurdeliaisonC - C:H2C=CH2[PtCl3(H2C=CH2)]-[Ni(PPh3)2(H2C=CH2)]H3C - CH3LongueurdeliaisonC-C(pm)133134143154Q45Q46
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