[PDF] Thème : Cinétique chimique Fiche 5 : Vitesse de réaction

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Fiche Exercices

Une transformation chimique est étudiée dans deux conditions différentes et on obtient le graphe de l'avancement en fonction du

temps suivant : 1)

Calculer la vitesse à t = 0 s et t = 200 s dans chaque situation. Le volume de la solution est V = 200 mL.

2) 3) Dans un cas, il y a un catalyseur et pas dans l'autre. Attribuer chaque courbe à chaque cas. 4)

Si la différence entre les expériences avait été une différence de température, quelle aurait été l'ordre de

T 1 et T 2 On reprend le graphe de l'exercice précédent. 1) Déterminer le temps de demi réaction dans chaque cas. 2)

On admet que l'expression de l'avancement en fonction du temps soit connue de façon théorique pour une transformation

particulière.

On donne

t1tx 1) 2)

Déterminer le temps de demi réaction.

3) Déterminer la vitesse puis la vitesse initiale. 4)

Donner l'expression de

Į et ȕ en fonction de t

1/2 , v 0 (vitesse initiale) et V (volume). 5)

Ré exprimer

x en fonction de t avec t 1/2 , v 0 et V.

Thème : Cinétique chimique

Fiche 5

: Vitesse de réaction 2

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Fiche Exercices

Polynésie 2003

L'usage de la calculatrice est autorisé.

On se propose d'étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l'eau oxygénée par les ions iodure en

présence d'acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L'équation de la réaction qui modélise la transformation

d'oxydoréduction s'écrit : H 2 O 2(aq) + 2 I -(aq) + 2 H 3 O +(aq) = I 2(aq) + 4 H 2 O (l)

A la date t = 0 s, on mélange 20,0 mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration 0,10 mol·L

-1 sulfurique en excès,

8,0 mL d'eau et 2,0 mL d'eau oxygénée à 0,10 mol·L

-1 . Par une certaine méthode, on détermine la concentration [I2] du diiode formé et on obtient : t/s012643468293011781420 [I 2 ]/mmol·L -1

01,744,065,165,846,266,53

1) b) Etablir le tableau d'avancement de la transformation. c) Etablir la relation entre [I 2 ] et l'avancement x de la transformation.

d) Déterminer l'avancement maximal. En déduire la valeur théorique de la concentration en diiode formé lorsque la transformation

est terminée. 2) x en fonction de t. b) Donner la composition du mélange réactionnel pour t = 300 s.quotesdbs_dbs21.pdfusesText_27

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