Correction du DS 1 PDF Correction du DS 1. Exercice

Correction du DS 1

Correction du DS 1. Exercice 1 (8 points + 1 bonus) I I : 1pt ; I : 05pt D'après le document

Chapitre 1 - EXERCICE58 – Réduire lacidité dun lac

Pour lutter contre l'acidification d'un lac vaut-il mieux le diluer ou procéder à un chaulage ? donnés dans un langage mathématique correct.

Chapitre 1 - EXERCICE58 – Réduire lacidité dun lac

Pour lutter contre l'acidification d'un lac vaut-il mieux le diluer ou procéder à un chaulage ? donnés dans un langage mathématique correct.

EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE

d). Le coût du chaulage pour augmenter d'une unité le pH d'un lac de volume V dépasse les 200 000 euros. Page 16. 15. EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE. Correction QCM.

BACCALAUREAT GENERAL

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CORRECTION EXERCICE C9

CORRECTION EXERCICE C9 n°7 p°334. Le pH sans pH-mètre. 1. D'après la couleur observée : – avec l'hélianthine le pH est supérieur à 4

EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE 1

d). Le coût du chaulage pour augmenter d'une unité le pH d'un lac de volume V dépasse les 200 000 euros. Page 16. 15. EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE 1. Correction QCM.

Terminale S Devoir surveillé de physique chimie n°1 (1h30

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Correction du DS 1

Exercice 1 (8 points + 1 bonus) I I : 1pt ; I : 0,5pt I b.

I I c.

I I I d.

I I 2.a.

I I I b. I I I I c. I I (bonus) d.

Exercice 2 (12 points)

I I 5,5 : Soit -log [H3O+] < 5,5 [H3O+] >10-5,5 molL-1 [H3O+] > 3,2 × 10-6 molL-1 I I

HNO3 (aq) + H2O (") o NO3 (aq) + H3O+ (aq)

I I I I équation de la formation de SO3 (g) : 2SO2 (g) + O2 (g) o 2SO3 (g) ; II II

H2SO4 (aq) + 2H2O (") o SO42 (aq) + 2H3O+ (aq)

I I

5. Les ions sulfate SO42 et nitrate NO3 sont produits en même temps que les

I I

6. La quantité n0 est liée à la concentration en H3O+ et donc au pH :

n0 = [H3O+] u V = 10-pH u V

Soit n0 = 10-5,5 u 5,0u108u103 = 1,6u106 mol.

I I

7. Les ions H3O+ sont consommés par la réaction acido-basique totale :

H3O+ (aq) + A (aq) o HA (aq) + H2O (")

Ce qui conduit à une augmentation du pH du lac. I I I I n = 10-6 u V = 10-6 u 5,0u108u103 = 5,0u105 mol quantité nb de base A à ajouter : nb = n0 ± n.

A.N. : nb = 1,6u106 - 5,0u105 = 1,1u106 mol.

I I

9. La masse de base à ajouter est m = nb u M = 1,1u106 u 100 = 1,1u108 g =

1,1u102 t.

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Correction du DS 1

I I c.

I I I d.

I I 2.a.

Exercice 2 (12 points)

HNO3 (aq) + H2O (") o NO3 (aq) + H3O+ (aq)

H2SO4 (aq) + 2H2O (") o SO42 (aq) + 2H3O+ (aq)

5. Les ions sulfate SO42 et nitrate NO3 sont produits en même temps que les

6. La quantité n0 est liée à la concentration en H3O+ et donc au pH :

Soit n0 = 10-5,5 u 5,0u108u103 = 1,6u106 mol.

7. Les ions H3O+ sont consommés par la réaction acido-basique totale :

H3O+ (aq) + A (aq) o HA (aq) + H2O (")

A.N. : nb = 1,6u106 - 5,0u105 = 1,1u106 mol.

9. La masse de base à ajouter est m = nb u M = 1,1u106 u 100 = 1,1u108 g =

1,1u102 t.