Chapitre 1 :Classification périodique des éléments
Conservation de la quantité de ces éléments au cours d'une réaction chimique quelconque. Dalton : La matière est constituée d'atomes.
Chapitre II: La classification périodique X
En 1869 Mendeleïev avait classé les éléments selon leurs masse atomique le premier tableau périodique contenait 63 élément. La disposition moderne du tableau
CHAPITRE V Classification Périodique des éléments
1)- Classification des éléments dans le tableau périodique: couche d incomplète soit à l'état fondamental soit au cours d'une réaction chimique.
Chapitre IV : Classification périodique des éléments
Le tableau périodique actuel classe les éléments par numéro atomique Z croissant. Il diffère peu de la classification selon l'ordre croissant des masses
Lunivers Chapitre 6 : la classification périodique des éléments
III) utilisation de la classification périodique Vidéo nous renseigne sur l'ion qu'il va donner au cours des réactions chimiques. Dans la classification ...
Cours de Chimie Structure de la matière
notion de la probabilité de présence les différentes règles de construction et la classification périodique des éléments. Enfin ; Le sixième chapitre
Chapitre 5 : La classification périodique des éléments
En 1869 Mendeleïev est le premier à avoir l'idée de classer les éléments chimiques par « poids » atomiques. (maintenant appelée masse atomique) croissant en s'
Architecture de la matière
Chapitre 4.2 : la classification périodique des éléments. Chapitre 3 : molécules et solvants. Cours de chimie de première période de PCSI
COURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI- elfilalisaid@yahoo.fr Page -2
LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTSCOURS DE CHIMIE-PCSI/MPSI/TSI-. Remarque. • S'il existe un électron célibataire alors Ms > 0 : l'élément chimique
Classification périodique des éléments chimiques
Et avec la croissance du nombre d'éléments chimiques découverts et artificiels au cours des 17ème et 18ème siècles leur ordre et leur organisation selon des
Animation
1.tableaux des isotopes
2. tableaux périodique :
3. Classification périodique (cité des sciences)
4. éléments chimiques avec leurs propriétés
Table des matières
I) classification complète et simplifiée
1) La classification périodique moderne :
2) Classification simplifiée des 18 premiers éléments Vidéo
- GMQV XQH PrPH ŃRORQQH OHV MPRPHV GHV pOpPHQPV RQP OH PrPH QRPNUH G·pOHŃPURQV VXU OHXU Ńouche externe : un électron sur la couche
externe pour les atomes faisant partie des éléments de la première colonne puis 2 pour ceux de la seconde colonne etc.
II) les familles chimiques
1) Notion de famille chimique Vidéo
2) La famille des alcalins :
3) La famille des halogènes :
4) La famille des gaz nobles ou rares:
III) utilisation de la classification périodique Vidéo1) Formule des ions monoatomiques
2) pourquoi les atomes forment-ils des molécules?
I) classification complète et simplifiée
1) La classification périodique moderne :
Animation : PMNOHMX SpULRGLTXH PMVVH YROXPLTXH PHPSpUMPXUH G·pNXOOLPLRQ GH IXVLRQ PMVVH PROMLUH Animation : classification périodique (cité des sciences)On classe actuellement les éléments chimiques dans un tableau. Le tableau périodique des éléments comporte 112
éléments chimiques connus. Il est constitué de 18 colonnes et de 7 lignes ou périodes. On distingue deux
ŃMPpJRULHV G·pOpPHQPV : les métaux et les non-métaux. Les éléments sont classés par numéro atomique Z
croissant.2) Classification simplifiée des 18 premiers éléments Vidéo
(Q ŃOMVVH GH VHŃRQGH RQ Q·pPXGLHUM TXH OHV 18 SUHPLHUV pOpPHQPV GH OM ŃOMVVLILŃMPLRQ SpULRGLTXHB
ligne ou période 1 HHydrogène
Z = 1 (K)1 HeHélium
Z = 2 (K)2 2 LiLithium
Z = 3 (K)2(L)1 BeBeryllium
Z = 4 (K)2(L)2 B Bore Z = 5 (K)2(L)3 CCarbone
Z=6 (K)2(L)4 N Azote Z = 7 (K)2(L)5 OOxygène
Z = 8 (K)2(L)6 F fluor Z = 9 (K)2(L)7 NeNéon
Z = 10
(K)2(L)8 3 Na sodiumZ = 11
(K)2(L)8(M)1 MgMagnésium
Z = 12
(K)2(L)8(M)2 AlAluminium
Z = 13
(K)2(L)8(M)3 SiSilicium
Z = 14
(K)2(L)8(M)4 PPhosphore
Z = 15
(K)2(L)8(M)5 SSoufre
Z = 16
(K)2(L)8(M)6 ClChlore
Z = 17
(K)2(L)8(M)7 Ar ArgonZ = 18
(K)2(L)8(M)8 n° de colonne 1 2 3 4 5 6 7 8 électrons sur la couche externe1 2 3 4 5 6 7 8
I·XQLYHUV Chapitre 6 : la classification périodique des éléments - Dans une même ligne, les atomes des éléments ont le même nombre de couches électroniques occupées : - 1 couche (K) pour la première ligne - 2 couches (K et L) pour la seconde ligne - 3 couches (K, L et M) pour la troisième ligne - Dans une même colonne, les atomes des éléments ont le PrPH QRPNUH G·pOHŃPURQV VXU OHXU ŃRXŃOH externe : un électron sur la couche externe pour les atomes faisant partie des éléments de la première colonne puis 2 pour ceux de la seconde colonne etc.II) les familles chimiques
1) Notion de famille chimique Vidéo
Les éléments ayant des propriétés chimiques voisines forment une famille. Ils sont placés dans la même colonne. Leurs propriétés chimiques sont dues aux nombres G·pOHŃPURQV GH OHXU ŃRXŃOH H[PHUQH.2) La famille des alcalins :
$ O·H[ŃHSPLRQ GH O·O\GURJqQH OHV pOpPHQPV GH OM première colonne appartiennent à la famille des alcalins. Dans la nature on les rencontre sous IRUPH G·LRQV IL+ (lithium), Na+ (sodium) ou K+(potassium), comme dans O·HMX RX OHV HMX[ PLQpUMOHVB HOV VRQP UHVSRQVMNOHV GX métaux mous qui réagissent spontanément avec leGLR[\JqQH GH O·MLU RX O·HMXB
Pourquoi forment t-ils des ions X+ ? En perdant un électron ils répondent aux règles de stabilité des éléments chimiques UqJOH GX GXHP HP GH O·RŃPHPB IHXUélectrons.
atome Li Na K structureélectronique
(K)2(M)1 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)8(N)1 ion Li+ Na+ K+ structureélectronique
(K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Les atomes appartenant à la famille des alcalins ne forment pas de molécules.3) La famille des halogènes :
Les éléments de la 17° colonne (7 ème colonne de la classification simplifiée) appartiennent à la famille des halogènes. GMQV OM QMPXUH RQ OHV UHQŃRQPUH VRXV IRUPH G·LRQV monoatomiques : F- (fluorure); Cl- (chlorure); Br- (bromure). Ils peuvent également exister sous forme de molécules diatomiques : F2 , Cl2 , Br2 . Ces espèces chimiques sont fortement colorées et très nocives. Pourquoi forment t-ils des ions X- ? En gagnant un électron ils répondent aux règles de stabilité des éléments chimiques UqJOH GX GXHP HP GH O·RŃPHPB IHXU dernLqUH ŃRXŃOH G·pOHŃPURQV ŃRPSRUPH 8 pOHŃPURQVB atome F Cl structureélectronique
(K)2(M)7 (K)2(L)8(M)7 ion F- Cl- structureélectronique
(K)2(L)8 (K)2(L)8(M)84) La famille des gaz nobles ou rares:
Les gaz rares sont peu présents GMQV O·MPPRVSOqUH terrestre. Ce sont les éléments chimiques les plus stables. Ils sont inertes ŃOLPLTXHPHQP Ń·HVP-à-dire TX·LOV QH SMUPLŃLSHQP j MXŃXQH UpMŃPLRQ ŃOLPLTXHB HOV QHIRUPHQP SMV G·LRQV QL GH PROpŃXOHV.
Pourquoi ? Leur dernière couche est saturée à 2 ou 8 électrons. Ces atomes sont stables chimiquement exemple : He ,Hélium, (K)2Ne Néon (K)2(L)8
Ar Argon (K)2(L)8(M)8
BI·OpOLXP HVP O·pOpPHQP OH SOXV MNRQGMQP GMQV O·8QLYHUVDSUqVOquotesdbs_dbs21.pdfusesText_27
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