Chapitre 4 : le modèle de latome
Il y a N = A-Z neutrons dans le noyau. Exemple : l' atome de sodium Na. 23. 11 possède : A = 23 nucléons. L'univers. Chapitre 4 : le modèle de l'atome
Chapitre 4 : le modèle de latome
Le noyau de l'atome est constitué de particules élémentaires : les protons et les neutrons désignés sous le nom de nucléons. Les protons sont chargés
CHAPITRE IV : MODELE QUANTIQUE DE LATOME
CHAPITRE IV : MODELE QUANTIQUE DE L'ATOME. IV-1. Nombres quantiques. L'onde associée à une particule a été mise en équation par Schrödinger (1926).
Un modèle de latome – Chapitre 4 – Univers Corrigés des exercices
Un modèle de l'atome – Chapitre 4 – Univers Particules élémentaires de l'atome ... La masse d'un atome est presque égale à la masse de son noyau.
CHAPITRE IV Modèles Atomiques Et Quantification Energétique
Chapitre IV: Modèles Atomiques et Quantifications Energétique. 54. I- Introduction : L'atome avec ses constituants n'est pas un élément statique du faite de
Chapitre 4 - Atomes et transformations chimiques
Exemple : Quelle masse de dioxyde de carbone va-t-on obtenir en faisant brûler 12g de carbone dans 32g de dioxygène ? Quelle est la masse des réactifs ?
Cours de Chimie Structure de la matière
Chapitre 4 : Structure électronique de l'atome. I. Production des spectres d'émission Exemple : La masse molaire de l'eau H2O: MH2O= 2.1+16=18 g.mol-1 ...
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
Mole et masse molaire. 4. L'unité de masse atomique u.m.a.. CHAPITRE II: MODELES CLASSIQUES DE L'ATOME. I. MODELE DE RUTHERFORD. II. MODELE
Chimie Générale (Chimie 1)
Chapitre II : Structure de l'atome Modèle classique de l'atome ... Dans le chapitre (IV) on étudie la quantification de l'énergie dans le modèle semi- ...
CHAPITRE IV : MODELE QUANTIQUE DE LATOME
CHAPITRE IV : MODELE QUANTIQUE DE L'ATOME. IV-1. Nombres quantiques. L'onde associée à une particule a été mise en équation par Schrödinger (1926).
CHAPITRE IV
Modèles Atomiques
Et Quantification
Energétique
Chapitre IV: Modèles Atomiques et Quantifications Energétique 54I- Introduction :
atomes en fonction de son énergie et de sa structure. humaine, c'est-à-La mécanique quantique quand à
des particules subatomiques. Dans ce chapitre, nous allons montrer quelques modèles modèles dans la mécanique quantique.II- Dualité onde-corpuscule:
La dualité onde-corpuscule est un principe selon lequel tous les objets physiques peuvent présenter à la fois des propriétés d'ondes (avec des longueurs dondes) et de corpuscules (avec des masses).1)- Aspects ondulatoire de la lumière :
à la vitesse de la lumière (c=3.108m/s). Cette onde électromagnétique provient de la dans un plan, en restant perpendiculaire au plan de la propagation et perpendiculaire entre eux.Chaque Ȝ et une
fréquence. ı : QV1 : E = h (joules) et (hertz) avec 1Hz = 1s-1 comme suit: Chapitre IV: Modèles Atomiques et Quantifications Energétique 55Figure IV-1: ations.
2)- Aspects corpusculaire de la lumière : effet photoélectrique [2] :
En 1886, Heinrich Hertz " effet photoélectrique » : uneplaque de zinc, décapée, montée sur un électroscope est chargée, puis éclairée par la
lumière émise par une lampe à vapeur de mercure (émettant un rayonnement riche en1ère étape : Initialement la plaque de zinc et l'électroscope sont chargés négativement :
uuis la plaque de zinc est éclairée. le fait que les électrons, une fois extraits de la lame, sont repoussés par cette dernière neutraliser les charges positives de la lame : la décharge s'effectue.2ème étape : La plaque de zinc est rechargée négativement et une plaque de verre est
interposée entre la lampe et le zinc. La lumière ayant traversé le verre n'avait plus
l'énergie nécessaire pour extraire des électrons du zinc (le rayonnement ultraviolet a été
absorbé par le verre).3ème étape : La plaque de zinc est chargée positivement, elle attire les électrons émis : la
Visible IR UV RX Ondes radio 10
91 400 700 7400
Chapitre IV: Modèles Atomiques et Quantifications Energétique 56Figure IV-2: Expérience de H. Hertz
En effet, un métal est
constitué par un réseau cristallin d'ions positifs entre lesquels circulent des électrons liés
au réseau, mais libres de se déplacer à l'intérieur de ce réseau. Pour extraire un électron,
il faut lui fournir une énergie Ws, appelée travail d'extraction (Ws représente l'énergie de
liaison de l'électron au réseau métallique).Les photons de Ȟ
électron du matériau absorbe un photon et que son énergie est supérieure à
l'énergie Ws de de l'électron, celui-ci est éjecté; sinon il ne peut pas s'échapper du matériau. L'augmentation de l'intensité de la source lumineuse ne change pas l'énergie des photons mais seulement leur nombre. Si l'énergie de l'électron éjecté est E alors : Ȟ WsIl y a effet photo électrique si:
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