[PDF] Les acides et les bases - University of Ottawa





Previous PDF Next PDF



Chapitre 1 Acides et bases

Deux espèces chimiques AH et A– forment un couple acide/base si et seulement si le dosage de l'acide acétique par la soude.



TD1 : Acides et bases

Application numérique : [H3O+] = 40.10?8 mol.L?1. 2. a) La réaction qui a lieu est la dissociation de la soude dans l'eau : NaOH + 



COMMENT ÉCRIRE UN COUPLE ACIDE?BASE ?

Réaction entre une solution d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl–) et une solution d'hydroxyde de sodium (Na++OH–). Couples : H3O+/H2O. H2O/OH–. Page 6. 11.





Chapitre 23

Uniquement entre l'acide d'un couple et la base d'un 1 - Quelles sont les formules des solutés de soude et de carbonate de sodium ?



Transformations chimiques en solution aqueuse

Une espèce qui est l'acide d'un couple et la base d'un second couple est une Acide faible. Potasse. KOH. Base forte. Soude. NaOH. Base forte. Ammoniac.





LES REACTIONS ACIDE-BASE 1. Le pH 1.1 Définition Le pH

couple acide/base noté : AH/A?. A ce couple acide/base est associé une demi-équation acido-basique notée : AH = A? + H+ La soude est une base forte :.



pKa de divers couples acido-basiques

pKa de divers couples acido-basiques. Acide. Nom de l'acide. Base conjuguée. Nom de la base conjuguée. pKa. HClO4 acide perchlorique.



Ateliers Science et Cuisine

1°S : notion de couple acide/base; réaction acidobasique et échange de proton de soude versé) lors du titrage d'un acide peu dissocié dans l'eau.



Les acides et les bases - University of Ottawa

Les couples acide-base conjuguées • Exemple: Quels sont les couples acide-base conjuguées dans les réactions suivantes? (a) NH 3 (aq) + H 2 O(l) NH 4 +(aq) + OH-(aq) (b) H 3 O+(aq) + OH-(aq) 2 H 2 O(l) • Solution: (a) NH 4 +/ NH 3 est un couple acide-base conjuguée H 2 O/ OH-est un couple acide-base conjuguée (b) H 3 O+/H 2



Les couples acide-base - Maxicours

Un couple acide / base est caractérisé à la fois par K a de son acide ou par K b de sa base conjuguée HA+H 2 O A - + H 3 O + K a = [A-+ H 2 O HA+OH - K b = K a K b= x K a K b = [H3O +] x [OH-]= K e = 10-14 K a K b = K e = 10-14 -log(K a K b)= -log K e = -log(10-14) pK a + pK b = 14 [A-] [H3O+] [HA]



Dosage acido-basique - Archiveorg

Il s’agit de couples (acide-faible /base faible) dont les espèces conjuguées ont des couleurs différentes Si on les note (HIn / In-) et Ki la constante d’acidité de ce couple On admet que la couleur de la solution est celle de la forme acide HIn si la concentration



Les réactions acido-basiques - AlloSchool

Un indicateur coloré est un couple acide-base dont l’acide et la base ? n’ont pas la même couleur Son ?couple est noté : ? En présence de l’acide ???? la base de l’indicateur réagit selon la réaction : ?? Le mélange prend la couleur de l’espèce acide



Searches related to couple acide base soude PDF

acide: espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) proton (s) base: espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs) proton (s) Attention ! solution acide ? acide Dans une solution acide : [H3 O+]>[OH ?] acide fort: c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau

Quelle est la différence entre la base et l’acide conjugué ?

De même, la base HCO 3– se transforme en son acide conjugué H 2 CO 3 en gagnant un proton H + . Dans le couple acide-base NH / NH 3, l’acide est l’ion ammonium NH et la base qui lui est associée est l’ammoniac NH 3. L’acide NH se transforme en sa base conjuguée NH 3 en perdant un proton H + et inversement.

Quels sont les types de réactions de dissolution de bases et d’acides faibles ?

Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides faibles: • L’acide éthanoïque (CH3 COOH) est un acide faible : CH3 COOH(liq) H 2 O H3 O aq CH3 COOaq ??? + ? + ???+ • L’ammoniac est une base faible : NH3(g) H 2 O NH 4 (aq) OH (aq) ??? + ? + ???+ Remarques importantes: ¾ Puisque NH3est une base faible, l’ion + NH4est un acide faible !

Quelle est la différence entre un acide fort et une base faible ?

acide fort: c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau base forte: c’est une base qui réagit totalement avec l’eau acide faible: c’est un acide dont la réaction sur l’eau n’est pas totale. base faible: c’est une base dont la réaction sur l’eau n’est pas totale. Fiche de révisions sur les acides et les bases page 2

Comment écrit-On l’acide ?

On écrit toujours l’acide en premier, séparé de la base par une barre. Dans le couple acide-base H 2 CO 3 / HCO 3– , l’acide est la molécule H 2 CO 3 et la base qui lui est associée est l’ion HCO 3–. L’acide H 2 CO 3 se transforme en sa base conjuguée HCO 3– en perdant un proton H +.

Les acides et les bases

Les couples acide-base conjuguées

un acide de Bronsted donne un proton une base de Bronsted accepte un proton après que la base accepte un proton ex.; CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O+(aq) CH3COOH/ CH3COO-est un couple acide-base conjuguée et H3O+/ H2O est un autre couple acide-base conjuguée

Les couples acide-base conjuguées

Exemple: Quels sont les couples acide-base conjuguées dans les réactions suivantes? (a) NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq) (b) H3O+(aq) + OH-(aq)2 H2O(l)

Solution:

(a)NH4+/ NH3est un couple acide-base conjuguée

H2O/ OH-est un couple acide-base conjuguée

(b)H3O+/H2O est un couple acide-base conjuguée

H2O/ OH-est un couple acide-base conjuguée

Les propriétés acido-

-) ou accepter un proton (et devenir H3O+ -ioniser: 2 H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq) o-ionisation est (utilisant H+ pour simplifier): les concentrations de H+et OH- dans une solution neutre, [H+] = [OH-] = 1.0 x 10-7M 14 OH

OHH101.0]][OH[Ha

aaK 2 une grandeur plus pratique pour la concentration de H+est le pHpH = -log[H+] dans une solution acide:pH < 7.00 dans une solution basique:pH > 7.00 dans une solution neutre: pH = 7.00 -log[OH-] la somme pH + pOH est toujours fixe: pH + pOH = 14.00

3dont la

Solution: pH = -log[H+] = -log(0.76) = 0.12

Calculez sa concentration en ions H+.

Solution:

M104.710][H

3.33]log[H ]log[H 3.33pH

43.33

Les acides forts et les bases fortes

un acide fort est un électrolyte fort ex.; HCl, HNO3, H2SO4 un acide faible est un électrolyte ex.; HF, CH3COOH, NH4+

Les acides forts et les bases fortes

une base forte est un électrolyte fort qui ex.; métal alcalin (ex.; NaOH) une base faible est un électrolyte faible qui ne ex.; NH3(aq) + H2O(l)

NH4+(aq) + OH-(aq)

Les acides forts et les bases fortes

dans un couple acide/base conjuguée, si un acide est fort, sa base conjuguée est très faible, et vice versa 3O+ un acide plus fort réagirait avec H2O ex.; HCl(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq) -est la base la plus forte qui peut exister en solution aqueuse une base plus forte réagirait avec H2O ex.; O2-(aq) + H2O(l) 2 OH-(aq)

Les acides et les bases fortes

2à

1.5 x 10-2M.

Solution: Pour chaque Ba(OH)2, on a deux OH-.

Si on a 1.5 x 10-2M de Ba(OH)2, on a

3.0 x 10-2M de OH-.

Le pOH est donc -log(3.0 x 10-2) = 1.52.

Le pH est donc 14.00 -1.52 = 12.48.

HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq)

a aest plus grand chimique [HA] ]][A[HKa approximations suivantes la concentration de H+-7M) est négligeable approximation x vérifie si x si oui, on a la valeur de xet on peut calculer toutes les concentrations sinon, on doit résoudre pour x,sans faire la deuxième approximation Exemple: Calculez la concentration de H+, de A-, et de HA non-ionisés dans une solution de HA à 0.20 M. La valeur de Kapour HA est 2.7 x 10-4. Solution: [H+] = x, [A-] = x, et [HA] = 0.20 -x 0.20 vérifions notre approximation: notre approximation est acceptable, donc [H+] = 7.3 x 10-3M [A-] = 7.3 x 10-3M [HA] = 0.20 -7.3 x 10-3= 0.19 M 3 2 4 a107.3x 0.20 x102.7 [HA] ]][A[HK ? u?

3.7%100%0.20

107.33

uu lequel la valeur de Ka= 5.7 x 10-4? Solution: [H+] = x, [A-] = x, et [HA] = 0.122 -x 0.122 vérifions notre approximation:

0.122 M

3 2 4 a108.34x 0.122 x10 5.7 [HA] ]][A[HK ? u? %8.6100%0.122

1034.83

uu Solution: [H+] = x, [A-] = x, et [HA] = 0.122 -x donc, [H +] = 8.06 x 10-3M, et pH = -log(8.06 x 10-3) = 2.09 33
2 542
2 4 a

108.63ou 108.06 x 2a

4acb b- x

0106.954x105.7 x

x-0.122 x10 5.7 [HA] ]][A[HK u ?r uu u? pH égal à 3.44. Calculez la valeur de Kapour cet acide. Solution: Si pH = 3.44, [H+] = 10-3.44= 3.63 x 10-4M [A-] = [H+] = 3.63 x 10-4M [HA] = 0.060 -3.63 x 10-4= 0.0596 M 6 a 24
a

102.2K

0.0596

)10(3.63 [HA] ]][A[HK u par pour un acide qui donne un seul proton où [HA]oest la concentration initiale de

100%initiale [HA]

équilibrel' à ][Aionisationd' %

100%[HA]

][Hionisationd' % o de 25.0 mL. Le pH initial de cette solution acide est 1.17. Pour neutraliser cet a) Quelle est la masse molaire de HA? b) Quelle est la valeur de la constante de dissociation de HA?

Les diacides et les polyacides

un diacide ou un polyacide peut céder deux protons ou plus par molécule voir Tableau 14.4 (texte français) ou Tableau 16.4 (texte anglais) pour des exemples de diacides et de polyacides ][HCO ]][CO[HK (aq)CO(aq)H(aq)HCO ]CO[H ]][HCO[HK (aq)HCO (aq)H(aq)COHeg.; 3 2 3 a2 2 33
32
3 a1332 om om

Les diacides et les polyacides

Exemple: Calculez les concentrations de C2H2O4, de C2HO4-, de C2O42-, et de H+2H2O4 oxalique, Ka1= 6.5 x 10-2 et Ka2= 6.1 x 10-5.

Solution: On traite le premier équilibre.

Vérifions notre approximation:

2H2O4] 0.20 M.

0.114 x 0.20

x106.5 ]OH[C ]HO][C[HK

0.20x0.20]OH[C x,]HO[C x,][H

2 2 422
42
a1 42242
? u? %57%100200.0

114.0u

Les diacides et les polyacides

Solution:

donc[H+] = 0.086 M [C2HO4-] = 0.086 M [C2H2O4] = 0.11 M

0.184ou 0.0861 x 2a

4acb b-x

00.0130.065x x x-0.20

x106.5 ]OH[C ]HO][C[HK x0.20]OH[C x,]HO[C x,][H 2 2 2 2 422
42
quotesdbs_dbs4.pdfusesText_7
[PDF] ide dans le monde 2016

[PDF] mégalopole définition géographie

[PDF] mégapole def

[PDF] chlorure d'ammonium dans l'eau

[PDF] ftn mondialisation

[PDF] ion ammonium

[PDF] produit ionique de l'eau

[PDF] ammoniac acide ou base

[PDF] mot merise exemple

[PDF] nh4+

[PDF] modèle organisationnel de traitement exercice corrigé

[PDF] modele operationnel de traitement merise

[PDF] modele organisationnel de traitement exercices

[PDF] exemple d'un modele organisationnel de traitement

[PDF] modele organisationnel de traitement pdf