pH de leau à 60°C
A 60°C le produit ionique de l'eau est égal à 9.6 10-14. Calculer la valeur du pH à cette température. Produit ionique de l'eau : Ke = [H3O+].[OH-] = 9.6
THÈME : CHIMIE GÉNÉRALE TITRE DE LA LEÇON : SOLUTIONS
2.2 Produit ionique de l'eau. Pour l'eau le produit des concentrations des ions H3O+ et OH. ─ est une constante notée Ke et appelée produit ionique de l'eau.
Problème 1: Influence de la température sur le produit ionique de l
On donnera une expression littérale. 3) En déduire l'évolution du pH de l'eau pure en fonction de la température T . 4) Calculer
7. Transferts de protons Equilibres acide-base
La réaction de dissociation de H2O est appelée l'autoprotolyse de l'eau. Sa constante d'équilibre est aussi appelée produit ionique de l'eau: Dans l'eau
Le produit ionique de leau Ke – Relation entre Ke pH et pOH
On rappelle que lorsqu'on écrit les expressions des constantes de réaction à l'équilibre les concentrations en solides et en liquides purs n'interviennent
III..Leau
On l'appelle produit ionique de l'eau. Il peut être évalué. 5 en utilisant les molarités de H3O. + et OH. - déterminées par conductivité (3) : Ke = 10. -7 mol/l
BAC2018 SR/SM BAC2018 SN/SM
Masse molaire d'acide benzoïque : M = 122 g.mol-1 . • Produit ionique de l'eau : Ke = 10-14. 1
Toutes les solutions sont prise à 25°C température auquel le
produit ionique de l'eau Ke=10. -14 . Exercice n°1 : contrôle 2015 - sc. technique : Un détartrant pour cafetière vendu en sachets dans le commerce se ...
1 Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté
I- Produit ionique de l'eau et pH des solutions aqueuses. En considérant qu'à 37°C le produit ionique (Ke) de H2O est tel que pKe=13
AUTOPROTOLYSE DE LEAU-pH DUNE SOLUTION AQUEUSE
Montrer que l'hydroxyde de calcium est entièrement dissocié dans cette solution aqueuse et écrire son équation de dissociation. Exercice 7: produit ionique de l
pH de leau à 60°C
A 60°C le produit ionique de l'eau est égal à 9.6 10-14. Calculer la valeur du pH à cette température. Produit ionique de l'eau : Ke = [H3O+].
Effet de la temperature sur les mécanismes dinteraction entre lion
7 mai 2007 Valeurs du produit ionique de l'eau aux températures étudiées dans ce travail : valeurs standards (I=0) et valeurs corrigés de la force ...
????? ???????? Université de Monastir ???? ?????? ????? ???????
sont prises à 25°C température à laquelle le produit ionique de l'eau ... On dissout une masse m de sulfate de cobalt (CoSO4) dans de l'eau pure afin ...
Problème 1: Influence de la température sur le produit ionique de l
On donnera une expression littérale. 3) En déduire l'évolution du pH de l'eau pure en fonction de la température T . 4) Calculer
TS1 cours chimie 2
19 nov. 2009 Montrer qu'un indicateur coloré convenablement choisi permet de repérer l'équivalence. I. L'AUTOPROTOLYSE DE L'EAU PRODUIT IONIQUE DE L'EAU ET ...
Toutes les solutions sont prise à 25°C température auquel le
Toutes les solutions sont prise à 25°C température auquel le produit ionique de l'eau Ke=10. -14 . Exercice n°1 : contrôle 2015 - sc. technique :.
7. Transferts de protons Equilibres acide-base
L'ammoniac NH3 capte un proton H+ de l'eau pour former NH4+. constante d'équilibre est aussi appelée produit ionique de l'eau: Dans l'eau pure et dans ...
sujet G1-2016
Toutes les solutions sont prises à 25°C température à laquelle le produit ionique de l'eau pure est Ke =10-14. On considère deux solutions aqueuses (S1) et
Donnée : à 25°C le produit ionique de leau Ke=10 Exercice n°1
Donnée : à 25°C le produit ionique de l'eau Ke=10 Ecrire l'équation la réaction qui ce produit au cours du dosage et montrer qu'elle est totale.
III..Leau
3) Le produit ionique de l'eau. Appliquons la loi de Guldberg et Waage à l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau : En principe les concentrations figurant
pH de l’eau à 60°C
pH de l’eau à 60°C A 60°C le produit ionique de l’eau est égal à 9 6 10-14 Calculer la valeur du pH à cette température Produit ionique de l’eau : Ke = [H 3O +] [OH-] = 9 6 10-14 (1) Electroneutralité de la solution : [H 3O +] = [OH-] (2) En remplaçant [OH-] par [H 3O +] dans (1) on obtient [H 3O +]2 = Ke soit : [H 3O +]= K e
Les solutions aqueuses ioniques - Agence universitaire de la
- les ions H+ et OH-de l’eau - solutions acides solutions basiques pH l’échelle de pH - Variation de l’acidité et de la basicité le long de l’échelle de pH - Variation du pH d’une solution par addition d’un acide ou d’une base - Variation du pH d’une solution aqueuse acide ou basique par dilution - Neutralisation
Searches related to produit ionique de l+eau PDF
Les concentrations de ces espèces sont reliées entre elles par quatre relations : • La loi d’action de masse : K a = [A-] [H 3 O +]/ [AH] • Le produit ionique de l’eau : K e = [H 3 O +] [OH-] • L’équation d’électroneutralité appliquée à la solution : [H 3 O +] = [OH-] + [A-] • La conservation de la matière : C a = [A
L'eau en Tant Qu'acide et en Tant Que Base
L'eau en tant qu'acide
Quelle est la signification du produit ionique de l'eau?
La définition du produit ionique de l’eau permet d’interpréter la relation entre le pH et la concentration pour les solutions diluées de bases fortes. [H 3 O +] .
Comment calculer le produit ionique de l’eau ?
La définition du produit ionique de l’eau permet d’interpréter la relation entre le pH et la concentration pour les solutions diluées de bases fortes. [H 3 O +] . [HO – ] = Ke soit [H 3 O + ] = [HO – ] Ke = [H 3 O + ]. [HO – ] = [H 3 O +] 2 soit [H 3 O +] = 10 -7 mol.L -1 [H 3 O + ] > [HO-] Ke = [H 3 O + ].
Quelle est la relation entre le produit ionique de l'eau et la constante d'acidité?
L'équilibre qui existe entre l'eau et les ions produits par la réaction d'autoprotolyse de l'eau peut être caractérisé par la relation suivante : Ke = [H3O+] x [OH-] où Ke est une constante appelée produit ionique de l'eau.
Comment calculer le produit ionique de l'eau ?
A partir de la réaction d'autoprotolyse de l'eau, on définit le produit ionique de l’eau noté Ke K e. Les concentrations étant en mol.L^ {-1} mol.L?1. Le produit ionique de l'eau Ke K e n’a pas d’unité et ne dépend que de la température. Ke = 1*10^ {-14} K e = 1?10?14.
Epreuve de sciences physiques
Durée : 2 heures Coefficient : 1
L'épreuve comporte 5 exercices indépendants, répartis sur 4 pages numérotées de 1 à 4.
CHIMIE : (7points)
Exercice 1 : (3,5 points)
Toutes les solutions aqueuses sont prises à 25°C, pure est Ke = 10 -14. On dispose d'une solution (S1) d'un monoacide A1H de concentration C1 inconnue et d'une solution (S2) d'un monoacide A2H de concentration C2 inconnue. On effectue quelques mesures afin de comparer ces acides. Première opération : mesure du pH des solutions.Solution S1 S2
Mesure du pH pH1=2,9 pH2=3
Deuxième opération : Dosage des solutions:
NaOH de concentration molaire CB = 10-2 mol.L-1, ondétermine le volume VBe qu'il faut ajouter à 10 mL de chacune des solutions acides pour atteindre
l'équivalence.Solution S1 S2
VBe en mL VBe1=11 VBe2=17
1- Calculer les concentrations C1 et C2 de chaque solution acide.
2- Compte tenu des résultats des mesures :
a- Préciser, en justifiant, lequel des deux acides est le plus fort.b- Préciser, en justifiant, si l'un des acides est un acide fort ou si ce sont deux acides faibles.
c- Ecrire l'équation de la réaction support du dosage de la solution de l'acide A1H avec la solution
d'hydroxyde de sodium.d-Justifier, dans le cas de la solution S1, si le pH à l'équivalence est inférieur, égal ou supérieur à 7.
3- Afin de vérifier, d'une autre façon, les conclusions précédentes, on réalise une troisième série de
mesures. Pour cela on mélange :*10 cm3 de (S1) et 5,5cm3 de la solution d'hydroxyde de sodium déjà utilisée pour le dosage. Le
pH du mélange obtenu est 3,8. *10 cm3de (S2) et 8,5 cm3 de la solution d'hydroxyde de sodium précédente. Le pH du mélange est 4,2.a- Indiquer le nom des mélanges obtenus lors de ces deux expériences et citer leurs propriétés.
b- Nommer la grandeur caractéristique de chaque couple acide-chacune de ces deux expériences. Préciser la valeur correspondante à chaque couple acide-base.
c- Ces mesures confirment-elles le classement des acides cités ?Exercice 2 : (3,5 points)
On dissout une masse m de sulfate de cobalt (CoSO4) dans de l'eau pure afin d'obtenir 100 mL d'unesolution aqueuse (S) de concentration molaire C et on réalise la pile formée par les deux demi- piles :
-A gauche: une lame de cobalt Co plongeant dans la solution (S).Université de Monastir
ϪϴΟϮΘϟΓΩΎϋ·ΓήυΎϨϣ - ΓέϭΩ2019 2/4 -A droite: une lame de nickel Ni plongeant dans 100 mL d'une solution de sulfate de nickel (NiSO4), de concentration molaire . Les deux solutions sont reliées par un pont salin.1) a -Faire le schéma de cette pile.
b -Ecrire l'équation chimique associée à cette pile. c - Préciser le rôle du pont salin.2) La mesure de la fem de cette pile donne la valeur E = 0,017 V.
a- Ecrire b- Indiquer le sens du courant dans le circuit extérieur. c- Donner l'expression de la fem E en fonction de C , et E° fem standard de la pile.3) Au cours du fonctionnement de la pile, on constate que l'intensité du courant débité décroît
[Ni2+] = 0,16 mol.L-1 et [Co2+] = 0,74 mol.L-1. a- Calculer la fem standard E° de la pile ainsi que la K relative à limique associée. b- En déduire, parmi le cobalt Co et le nickel Ni , le métal le plus réducteur. c- Calculer la concentration molaire C et déduire la masse m de sulfate de cobalt utilisée. On donne : les masses molaires atomiques en g.mol-1 : MCo = 59 ; MS = 32 et M O = 16.PHYSIQUE : (13 points)
Exercice 1 : (3 points)
Dans cet exercice on prendra 2 =10
On peut modéliser un oscillateur mécanique horizontal par un système (solide + ressort) constitué
(S) de masse m et de raideur k. (figure 1). Dans cette étude tous les frottements sont négligés.G du solide est étudiée
dans un référentiel terrestre considéré comme galiléen et repérée par son abscisse x(t) sur un axe horizontal Ox. cisse de G 1) x(t). 2) a- différentielle est de la forme : x(t) = XmȦ0ijx). où Ȧ0 est une constante b- T0 des oscillations libres du pendule en fonction de la masse m du solide et de la raideur k du ressort. 3) système approprié, on enregistre pendant une durée ǻ s le mouvement du centreG (S1) de masse m1.
On obtient le diagramme de la figure 2.
a- Déduire la période T0 des oscillations. b- Déterminer : - la phase initiale ijx du mouvement. - la vitesse initiale V0 t = 0. c- E du système (solide + ressort) à t = 0 ? Justifier la réponse.4) se du solide sur la période T0 des
oscillations. Pour différentes valeurs de la masse m et avec le même ressort, on mesure la période T0
Figure 1
O x
G iG x -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 t(s)Figure 2
x (cm) 3/4 Cette étude a permis de tracer la courbe de la figure 3 représentantT02 = f(m).
a- Déduire , de la courbe de la figure 3, la masse m1 du solide utilisé lors de la première expérience. b- Calculer la raideur k du ressort.EXERCICE N°2: (6 points)
On associe, en série, un générateur de basse fréquence (GBF), un conducteur ohmique de résistance R,
L=6,25.10-2H, de résistance interne négligeable et un condensateur de capacité C.Le générateur maintient entre ses bornes une tension sinusoïdale de valeur efficace constante et de
fréquence N réglable. On fixe la fréquence à une valeur N1 loscope bicourbe les tensionsu1(t) aux bornes du conducteur ohmique à la voie Y1 et u2 (t) aux bornes du générateur à la voie Y2.
Les oscillogrammes (C1)et (C2) obtenus sont donnés par la figure 4.1) a-Schématiser le circuit et indiquer les connexions
b- Attribuer chaque courbe de la figure 4 à la tension correspondante. Justifier. - balayage horizontal :1ms.div-1 - sensibilités verticales des voies : voie Y1 : 1V.div-1 voie Y2 : 1V.div-12) En exploitant les oscillogrammes, déterminer:
a. la fréquence N1 de la tension délivrée par le générateur, ainsi que la pulsation 1.
b. les tensions maximales U1m et U2m aux bornes du conducteur ohmique et du générateur, c. le déphasage de la tension u2 (t) par rapport à i(t) , ainsi que la nature du circuit (résistif, capacitif ou inductif).3) impédance du circuit est Z=200.
a-Montrer que )(˂tan1RZ22 b-Déterminer la valeur de la résistance R du conducteur ohmique. c-u2(t)=U2m sin( 2 Nt). d-Calculer la capacité C du condensateur4) On agit sur la fréquence du génerateur de façon à annuler le déphasage entre la tension u2(t) et
u1 (t) . a-pour cette fréquence. b-Calculer la nouvelle valeur N2 de la fréquence du génerateur permettant cette observation.Figure 4
C1 C20 0,1 0,2 0,3
m(kg) 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6T02(s2)
Figure 3
4/4 c-Déterminer alors I0 correspondante et la puissance moyenne P0 consommée par le circuit.EXERCICE N°3: (4 points)
Actuellement des techniques telles que la scintigraphie sont utilisées en médecine grâce à des
substances radioactives comme le technétium.Le technétium, se fixant préférentiellement sur les lésions osseuses du squelette, peut être détecté par
une gamma-caméra. Cette dernière fournit par la suite une image du squelette appelée scintigraphie
osseuse. Tous les noyaux du technétium sont radioactifs.1) ope 97 du technétium (
97Tc43
), de période radioactive 90,1 jours, est synthétisé en bombardant un noyau de molybdène 96 (96Mo42
) avec un noyau de deutérium AXZ - se du technétium (97Tc43
) à partir du molybdène (96Mo42
) en précisant les valeurs de A et Z - A quel élément chimique appartient le deutérium ?2) 99du technétium
Tc place par désintégration du molybdène 99, Mo Une infirmière prépare une dose de technétium 99, ( Tc). Après deux heures, son activité étant égaleà 79,5 %
a- 99 à partir du Molybdène 99. Préciser le type de désintégration dont il s'agit. b-son expression en fonction de la constante radioactive et le nombre de noyaux présents. c-Déterminer la valeur de la période radioactive du technétium 99.3) a- doses administrées en (
99Tc43
) ne doit pas dépasser 109 Bq. Quelle est la masse maximale de technétium 99 que doit contenir la dose préparée ?b- Le médecin porte son choix sur le produit qui disparait le plus vite. Lequel des deux isotopes du
technétium va-t-il choisir ? Justifier la réponse.Données : Masse de (
99Tc43
) =98,882u ; 1 u = 1,66.10-27kg.quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] mot merise exemple
[PDF] nh4+
[PDF] modèle organisationnel de traitement exercice corrigé
[PDF] modele operationnel de traitement merise
[PDF] modele organisationnel de traitement exercices
[PDF] exemple d'un modele organisationnel de traitement
[PDF] modele organisationnel de traitement pdf
[PDF] modèle organisationnel de données
[PDF] modèle organisationnel des traitements logiciel
[PDF] mondialisation new york
[PDF] reaction chimique exercices
[PDF] réactions chimiques pdf
[PDF] énergie libérée par 1 kg d uranium
[PDF] masse molaire uranium 235
