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Seconde. Thème : Le Sport. Chapitre Chimie N°8. La Réaction Chimique. Objectifs du cours. ? Savoir décrire un système chimique et son évolution.
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Chimie. Cours - Application du second principe à la transformation chimique. I Notion de potentiel thermodynamique. I.1 Première approche.
Chapitre 12 : La réaction chimique - Physagreg
Cette notion de réaction chimique est en fait un modèle permettant de rendre compte d’une transformation chimique Nous allons voir dans ce chapitre tout ce qu’il faut savoir sur la description d’un système chimique I Transformation chimique : On veut étudier la transformation d’un système chimique ensemble d’espèces chimiques
Les 14 types de réactions chimiques principales
Seconde Chapitre 8 Cours : La transformation chimique 4 A OLCZYK – Seconde Chapitre 8 - 2020 III Effets thermiques des transformations chimiques Lors d’une réaction chimique des liaisons se brisent (libération d’énergie) et de nouvelle se forment (consommation d’énergie)
Chapitre 5: Réaction chimique - AlloSchool
Une réaction chimique est représentée au niveau atomique par une équation chimique appelée Équation de réaction chimique Exemple Carbone + Dioxygène ! Dioxyde de carbone Cela signi e que le carbone réagit avec le dioxygène pour donner le dioxyde de carbone Prof: Lahcen SELLAK Chapitre 5: Réaction chimique collège Tifnout 2APIC 14 / 14
Chapitre 12 : La réaction chimique - AlloSchool
- La réaction chimique modélise une transformation chimique ; - L’éuation d’une éation symbolise une réaction chimique aussi bien au niveau moléculaire que molaire ; aA + bB cC + dD Exemple : C + O 2 CO 2 - Lorsque des ions interviennent la charge globale des réactifs doit être égale à la charge globale des produits
Chapitre 7 : transformation chimique - Free
La transformation chimique est le passage de son état initial à son état final Exemple : réaction de précipitation des ions cuivre II suivant l’équation bilan : Cu2+ (aq) + 2HO-(aq)-> Cu(OH) 2(s) Les quantités de matière et les conditions initiales sont : n(Cu2+) = 05 mol n(HO-) = 10 mol T =20°C P = 1 bar
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La réaction aboutit à un état à lequel la composition n’évolue plus (les réactifs continuent à interagir en se transformant en produits et les produits continuent à interagir en se transformant en réactifs) c’est l’état d’équilibre chimique
Comment classer les réactions chimiques ?
Pour mieux comprendre le comportement des différentes réactions chimiques, il a fallu les classer selon des critères spécifiques. Une manière traditionnelle de les englober est la suivante: en relation avec l'énergie, la vitesse, le type d'altération, les particules modifiées et la direction.
Comment fonctionne une réaction chimique ?
Lorsqu’on mélange un acide (exemple : solution d’acide chlorhydrique H +; Cl – ), avec une base (exemple : la soude Na + ; OH – ), une réaction chimique L’ion hydrogène H+ réagit avec l’ion hydroxyde HO– pour former de l’eau. Cette réaction dégage également de la chaleur (Voir Ch5-Module 6).
Qu'est-ce que la réaction chimique ?
Les termes de "chimie" et précisément celui de "réaction chimique" font immédiatement penser à des changements, dont nous sommes les témoins quotidiens. Mais tous les phénomènes au cours desquels ont lieu des modifications d'aspect ne sont pas systématiquement des réactions chimiques.
Quels sont les blocs de la classification des réactions chimiques?
RAG : C2, C5, C8 Bloc C : La classification des réactions chimiques Cimie LE RACI CIIS 11 e année page 3.24 Stratégies d’enseignement suggérées En tête Activer les connaissances antérieures des élèves en leur proposant de compléter l’exercice de G l’annexe 10. OU
Le Sport - Chapitre 4 - La réaction chimique
A-Système chimique.
Un système chimique est un ensemble d'espèces chimiques, caractérisé par: la composition chimique (types
d'espèces présentes), les quantités de matière présentes (nombre de moles de chaque espèce)
la température et la pression dans le système, L'état physique des espèces chimiques (solide, liquide, gaz,
solution).Exemple:
On a une solution d'acide chlorhydrique HCl de concentration C = 1,0 mol.L-1, dans laquelle on a placé de la craie (CaCO3).
Le système évolue, une réaction se produit, et il apparaît un gaz (dioxyde de carbone CO2). La réaction qui a lieu est 2H3O2Cl-CaCO3CO23H2OCa22Cl-B-Évolution d'un système chimique.
La composition chimique d'un système change si il se produit une réaction chimique.Les quantités de matière des espèces présentes varie, des espèces disparaissent, d'autres apparaissent.
La masse totale et la charge électrique se conservent.Remarques:
On rappelle les formules permettant de calculer les quantités de matières nmol présentes dans un système chimique.•espèce pure de massemgd'une espèce chimique de masse moléculaire Mg.mol-1
n=mM•espèce en solution de concentration Cmol.L-1 et de volume VL n=C×V
•espèce en phase gazeuse, occupant un volumeV, le volume molaire étant Vm n=V
Vm 1/4Solution acide
( liquide)Carbonate de calcium
(craie - solide)Dioxyde de carbone
(gaz)Solution Ca2+
( liquide)Dioxyde de carbone
(gaz)Réaction
Le Sport - Chapitre 4 - La réaction chimique
C-Modélisation d'une réaction chimique.
On modélise une réaction chimique par son équation bilan qui doit être équilibrée pour conserver la matière et les charges électriques. Les réactifs réagissent pour donner des produits. On doit respecter les proportions stoechiométrique lors de la réaction.Exemple:
La combustion totale du butane (C4H10) dans le dioxygène (O2) produit du dioxyde de carbone (CO2) et de
l'eau (H2O). Écrivons et équilibrons l'équation bilan:2C4H10+1302→8CO2+10H2O.Les coefficients stoechiométriques sont ajustés de manière à conserver la masse et la charge. Aucun atome ne doit rester
seul ou manquer.D-Exercices.
Exercices tirés de
•" Chimie, classe de seconde » R. Didier, R. Vento, Armand Colin (1981) •" Physique Chime seconde » Coll. Sirius, Nathan (2004).Exercice 1.
Ajustez, si nécessaire, les coefficients stoechiométriques des équations bilan suivantes: a)N2H4lO2gN2gH2Olb) NH3gO2gNOgH2Ol
c)CaCO3sCaOsCO2gd) FesO2gFe3O4s
e) COgFe3O4sCO2gFel f) CH4gO2CO2gH2Ol g) FesCl2gFeCl3s h) C2H6OlO2gCO2gH2Ol i) ZnsCuaq2Znaq2Cus j) AgaqPO4aq3-Ag3PO4sk) CusAgaqCuaq2AgsExercice 2: Combustion du kérosène.
Un des constituants du kérosène est le décaneC10H22.
Une lampe à pétrole (kérosène) utilise 100 g de pétrole à l'heure. Quel volume d'air exige le fonctionnement de cette lampe pendant une journée ? Aide: •Écrire l'équation bilan de la combustion. •L'air contient 20% en volume de dioxygène.Données:
MH=1.0g.mol-1
Vm=22.4L.mol-1Exercice 3: Combustion de l'alcool.
L'éthanol ou alcool éthylique C2H6O brûle dans 2/4 Réactif(s)Produit(s)C4H10 + O2 → CO2 + H20 !2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H20Le Sport - Chapitre 4 - La réaction chimique
l'oxygène pour donner du dioxyde de carbone et de l'eau. a) Écrire la réaction. b) L'éthanol est un liquide dont la densité par rapport à l'eau est égale à 0.79. Calculer le volume d'air nécessaire à la combustion de 1 L d'alcool.Données:
MH=1.0g.mol-1Vm=22.4L.mol-1
Exercice 4: Combustion du propane et du butane.
a) Écrire les réactions de combustion complète du propaneC3H8 et du butane C4H10 dans le dioxygène O2.
b) Quel volume d'oxygène faut-il utiliser avec 1 L de propane pour obtenir un mélange explosif ( proportions stoechiométriques) ? c) Même question si on remplace l'oxygène par l'air (20% d'oxygène dans l'air) d) Mêmes questions avec le butane.Exercice 1 p269 (livre)
Exercice 6 p269 (livre)
3/4Le Sport - Chapitre 4 - La réaction chimique
E-CORRECTION
a) 1N2H4(l)+1O2(g)→1N2(g)+2H2O(l)b)2NH3g5
2O2g2NOg3H2Olc) 1CaCO3s1CaOs1CO2g
d) 3Fes2O2gFe3O4s e) 4COg1Fe3O4s4CO2g3Fel f) 1CH4g2O21CO2g2H2Ol g) 2Fes3Cl2g2FeCl3s h)1C2H6O(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)i) 1Zns1Cuaq21Znaq21Cus
j) 3Agaq1PO4aq3-1Ag3PO4s k)1Cus2Agaq
1Cuaq22AgsExercice 2: Combustion du kérosène.
C10H22+31
2O2→10CO2+11H2O. mdécane=100g,
Mdécane=10×1222×1,0=42g.mol-1, donc ndécane=mM=2,4mol.
Comme 1 mol de décane réagit avec
312mol de O2,
2,4mol de décane réagit avec 31
2×2,4
1=37,2mol
de O2soit un volume V=n×VM=833L de O2. Dans l'air, 20% du volume correspond au dioxygène, il faudra donc 8330,2=4200L d'air, soit un volume de
4,2m3d'air.
Exercice 3: Combustion de l'alcool.
a) C2H6O+3O2→3H2O+2CO2; b) 1 L d'alcool a une masse malcool=790get une masse molaire nalcool=79046=17mol. Comme 1 mol d'alcool réagit
avec3mol de O2, 17 mol d'alcool réagit avec
3×17
1=51molde O2. Cela correspond à
51×22,4=1142L de O2 soit 1142
0,20=5,7m3 d'air.
Exercice 4: Combustion du propane et du butane.
a)C3H8+5O2→3CO2+4H2OC4H10+132O2→4CO2+5H2O
b) 1 L de propane correspond à n=122,4=4,5×10-2mol
de gaz. Comme 1 mol de propane réagit avec5mol de
O2 donc
4,5×10-2 réagit avec
5×4,5×10-2
1=0,23mol de O2 soit un volume de
dioxygèneV=0,23×22,4=5,0L.
c) 1 L d'air contient 0,2 L de O2 donc 1×5,00,2=25L
d'air contient O2. d) nbutane=4,5×10-2 ; nO2=0,29mol ;VO2=6,5L ; VAir=33L
Exercice 1 p269 (livre)
Le point essentiel à retenir est que lors d'une réaction chimique, la composition chimique change !Voir correction dans le livre.
Exercice 6 p269 (livre)
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
C7H8+9O2→7CO2+4H2O
2C2H6O+7O2→4CO2+6H2O
C5H12O+8O2→5CO2+6H2O
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