Instructions pratiques sur la détermination de la salinité de leau de
sur la détermination de la salinité de l'eau de mer par la méthode de titrage de Mohr-Knudsen par Helge THOMSEN avec une préface de* Martin KNUDSEN.
Nettoyage des puits suite à une inondation par leau de mer
puits ouverts peu profonds contaminés par une eau saline en situation d'urgence. Etape 1 : Extraire les débris et éliminer la salinité en excès.
La salinité
Jan 31 2017 Temperature and Salinity in Maintaining Coral Reef Aquarium Animals.. Le sel contenu dans l'eau de mer est composé de divers ingrédients dont ...
3 LES ESTUAIRES ET LA MER
mélange i.e. les pourcentages d'eau douce du fleuve et d'eau de mer salée: La méthode physique pour estimer la salinité de l'eau de mer consiste à ...
Origine de la salinité et des principaux éléments majeurs des eaux
Les concentrations élevées en nitrates et en chlorures sont l'indice d'une pollution anthropique d'origine urbaine ou agricole qui affecte toute la plaine de
1. INTRODUCTION CARACTERISATION ELECTROLYTIQUE DE L
Jun 1 2019 pression
Variations de la température et de la salinité de leau de mer aux
et 1958 en Mer celtique et en Manche occidentale ont montré en fin avril 1957 une avancée d'eau chaude anormale pour la saison. En 1958 les tem- pératures du
Tp : Dosage par étalonnage Comment déterminer la salinité de leau
La salinité. La salinité est définie par la masse de sels dissous dans un kilogramme d'eau de mer. Elle s'exprime en UPS (Unité pratique de salinité).
Propriétés physiques de leau de mer
2 – Variations de la masse volumique (kg m-3) de l'eau pure et d'une eau de mer de salinité 35 à la pression normale
La salinité
Mets un litre d'eau douce dans le saladier verses-y quelques gouttes d'encre ou de colorant alimentaire et mélange bien. Ajoute doucement l'eau de mer dans le
3 LES ESTUAIRES ET LA MER
Les estuaires correspondent aux zones où les fleuves rejoignent la mer. Ils sont donc caractérisés par des processus de mélange entre l'eau du cours d'eau et l'eau de mer, quifournissent des eaux saumâtres. Deux paramètres ont été choisis pour indiquer le degré de
mé lange, i.e. les pourcentages d'eau douce du fleuve et d'eau de mer salée:1) la chlorinité, Cl, définie comme la concentration totale en halides (chlorure + bromure +
iodure); On la mesure par titration et la concentration Cl - + Br + I est ensuite convertie en NaCl et exprimée en g/kg d'eau ou en ‰; les océans ont une chlorinité moyenne de19.1‰ ;
2) la salinité, S, définie comme la concentration en sel, également exprimée en g/kg ou ‰;
en réalité, comme le contenu en sel est difficile à mesurer, elle est calculée à partir de la
chlorinité en utilisant l'équation de conversion (Eq.3.1); la salinité moyenne de l'eau de mer est de 34.5‰.La composi
tion chimique des eaux océaniques est très constante. Ceci pour dire que les concentrations relatives des différents constituants, sauf dilution par de l'eau pure, sont constantes pour les océans du globe. C'est pourquoi on a une relation entre chlorinité et salinité :S = 1.80655 Cl (3.1)
La méthode physique pour estimer la salinité de l'eau de mer consiste à me surer la conductivité électrique et à utiliser des tables de conversion.Pour les eaux saumâtres - le mot saumâtre est limité aux eaux ayant une salinité inférieure à
25‰ - cette façon de faire est moins précise, dans la mesure où l'eau de mer des estuaires
n'est pas diluée par de l'eau pure. Ceci veut dire que la titration est alors la seule méthode
précise.3.1 LES ISOTOPES DANS L'EAU DE MER
3.1.1 18 O ET 2H DANS L'EAU DE MER
Epstein et Mayeda (1953) furent les premiers à analyser le rapport 18 O/16O de l'eau de mer. A
partir de leurs résultats, Craig (1961a) a défini le " Standard Mean Ocean Water » (Volume I:
Part.7.2.3). Les valeurs obtenues pour différentes masses d'eau sont données dans le Tableau 3.1. 49Chapitre 3
Table 3.1 Valeurs de la composition isotopique de l'hydrogène et de l'oxygène, ainsi que de lasalinité des eaux profondes de différents océans et bassins marins (données d'après Anati et
Gat. 1989; Epstein et Mayeda, 1953; Craig et Gordon, 1965; Ferronski et Brezgunov, 1989;Redfield et Friedman, 1965).
Océan
18 2 (‰) S (‰)Arctique
+2.2 ± 1.0Atlantique N.
+0.12 +1.2 ± 0.8 34.9Atlantique S.
-1.3 ± 0.6Pacifique
-0.2 ± 0.3 1.4 ± 0.4 34.7Antarctique
-0.2 to -0.45 -0.9 to -1.7 34.7Océan Indien
-0.2 ± 0.2 34.7 ± 0.2Méditerranée
+1.5 ± 0.2 39.0 ± 0.2Mer Baltique
> -7 ± 1* > 4*Mer Noire
-3.3 ± 0.2Mer Rouge
+2.5*Valeurs pour la composante eau douce; des valeurs plus fortes ont été trouvées après mélange
avec de l'eau de merPar rapport à la valeur
18 = 0‰ des écarts plus élevés s'observent sur l'eau de surface des océans, lorsque:1) l'eau de mer subit une évaporation (Golfe Persique: +2‰, eaux équatoriales: +0.7 ± 0.2‰),
2) au voisinage des côtes les eaux contiennent des quantités variables d'eau douce issue des cours
d'eau; même dans l'océan arctique, l'influence des grands cours d'eau de Sibérie peut être
détectée,3) les eaux polaires contiennent des quantités variables d'eau de fonte (Mer de glace polaire issue
des cours d'eau sibériens).Dans les deux derniers cas
18 est linéairement corrélé à la salinité, comme dans les estuaires. Dans le premier cas, l'évaporation provoque un enrichissement en 18O, qui est par conséquent
également corrélé à la salinité. Par le passé, au cours des périodes glaciaires de grandes quantités
d'eau océanique ont été piégées et figées sous forme de larges nappes de glace dans les régions
polaires des continents Nord Américains et eurasiatiques. Les estimations disponibles suggèrent
que cette glace présentait une concentration en 18O entre -25‰ (couverture de glace des
Laurentide, Remeda et al. 1993) et -23‰ (couverture de glace Finno-scandinave, Vaikmae et al.1999). Par conséquent, le
18 des océans glaciaires peut avoir été plus élevé. Des estimations récentes suggèrent que le 18 de l'ensemble de l'Océan au cours du Dernier Maximum Glaciaire était de 1 à 1.3‰ plus élevé (Shackleton et al. 1987; Schrag, et.al., 1996). 50Isotopes dans les Estuaires
3.1.2 13C DANS L'EAU DE MER
La valeur de
13 du carbone inorganique dissous dans l'eau de mer varie entre 0 et +2.5 o oo , la plupart des données se situant entre +1 et +2 o oo . Les valeurs de 13 de la fraction la plusimportante, i.e. le bicarbonate, doivent être calculées en corrigeant d'environ +1‰ pour tenir
compte des valeurs 13 différentes pour les trois constituants (CO 2 , HCO 3 et CO 3 2La composition isotopique est très peu affectée par les changements saisonniers de température du
CO 2atmosphérique, du fait d'un taux d'échange relativement faible. Toutefois, l'activité biologique
provoque des variations de 13 : la croissance des algues implique un fractionnement d'environ -20 à -23 o oo , de telle manière que la consommation de 5% du C T par les algues provoque un changement en 13 de +1 o oo3.2 LES ISOTOPES DANS LES ESTUAIRES
3.2.1 18 O ET 2H DANS LES ESTUAIRES
Dans une zone de mélange entre de l'eau douce (f) et de l'eau de mer (m) les paramètres 18 et 2 se comportent de manière conservative, i.e. 18 et 2 dépendent seulement du rapport de mélange entre les deux composants, comme la salinité (S) et la chlorinité (Cl) (Volume I:Part.4.3). Pour
18 mfįmįf
mf (3.2) et mfClmClf
Clou mf SmSf S mfmf (3.3) Avec S = 1.80655 Cl. Une relation linéaire entre 18 (ou 2 ) et la salinité peut alors être obtenue en éliminant f et m de ces équations (f + m = 1): ff fm fmmf fm mfmfm Cl ou S SS SSSS SS SSS 3.19 -1į 35-1 f (3.4)
La salinité de l'eau douce peut être prise égale à 0‰, tandis que pour l'eau de mer S
m34.9‰ et
m = 0‰; f a une valeur plus ou moins spécifique pour chaque cours d'eau. Unmélange linéaire est présenté sur la Fig.3.1A, à partir de données sur l'Ouest de l'estuaire de
la Scheldt près d'Anvers, en Belgique sur la Mer du Nord. 51Chapitre 3
La dépendance entre
18 et 2 , et la salinité est obtenue de manière explicite en différenciant l'Eq.3.4: 35SS dS įd f fm fm (3.5) Pour l'Atlantique Nord une droite de mélange de pente d( 18 )/dS = 0.60 a été trouvée. Ceci est obtenu avec un 18 -21‰, pour le composant eau douce sensé représenter l'écoulement en provenance du continent Sibérien.
Fig.3.1 A. Relation linéaire entre
18 et la chlorinité (Cl) dans l'estuaire de la Scheldt, Pays bas, et les eaux côtières de la Mer du Nord.B. Relation entre
13 du carbone inorganique total (C T ) et 18 de l'eau, ce dernier représentant le rapport de mélange entre l'eau du fleuve et l'eau de mer. La droite est calculée pour deux valeurs du rapport en C T , , de l'eau de rivière (f) et de l'eau de mer (m): C Tm = 2mmole/kg; C Tf = 2 et 4mmole/kg) (Eq.3.6). 52Isotopes dans les Estuaires
3.2.2 13C DANS LES ESTUAIRES
Une synthèse sur la composition isotopique du carbone organique et inorganique particulaire, etl'acide carbonique dans les cours d'eau, dans la mer et dans les estuaires où se fait le mélange,
est présentée sur la Fig.3.2. Fig.3.2 Diagramme schématique des sources de carbone inorganique dissous (CID), de carbone organique particulaire (COP) et de carbone inorganique particulaire (CIP, essentiellement CaCO 3 ) dans les cours d'eau, les estuaires et la mer. Les valeurs 13 représentent desquotesdbs_dbs46.pdfusesText_46[PDF] la salle de ballet de l'opéra rue le peletier
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