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1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.d. concentration et solubilité
page 11. Concentration en mol·Lʹ1
1.1. Définition
obtenue :1.2. Lien avec la concentration en masse
On en déduit que ܿ
une concentration limite appelée solubilité.2. Solubilité
2.1. Définition
Les solubilités molaire et massique sont liées par la relation : s = ࢙1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.d. concentration et solubilité
page 2Lorsqu'un solide est dissous dans un solvant, une solution homogène est obtenue. Si la concentration en soluté dissous
atteint la valeur de la solubilité, on dit que la solution est saturée.quantité de matière de soluté dissous dans le solvant. Au-delà de la limite de saturation, il reste du solide
non dissous : le mélange est hétérogène.Exemples :
masse égale à 358,5 g·Lʹ1. Il restera alors une masse égale à 400 ʹ 358,5 = 41,5 g de chlorure de sodium non dissous. Nous
obtenons un mélange hétérogène.Indiquer si une solution aqueuse de glucose à la concentration cm,glucose = 500 g·Lʹ1 est saturée.
Données :
- Masse molaire du glucose : Mglucose = 180 g·molʹ1 ; - Solubilité molaire du glucose à 20 °C : sglucose = 3,89 mol·Lʹ1.Réponse :
AN : ܿ
pas saturée.2.2. Lien entre structure et solubilité
polaire. solubles dans les solvants organiques apolaires.- Une espèce amphiphile (illustrée ci-dessous) possède à la fois une partie hydrophile (tête polaire) et une
partie hydrophobe (queue apolaire). queue apolaire (hydrophobe) tġte polaire (hydrophile)1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.d. concentration et solubilité
page 3Exemples :
Solubilité massique du chlorure de sodium à 25 °C dans différents solvants :Solvant sNaCl à 25 °C
Eau 360 g·Lʹ1
Éthanol 0,82 g·Lʹ1
Acétone 5,4·10ʹ4 g·Lʹ1
2.3. Influence du pH et de la température sur la solubilité
la solubilité augmente avec la température, les réactions de dissolution étant souvent endothermiques.
Remarque : Il existe cependant quelques exceptions, comme le calcaire CaCO3 ou le dioxyde de carbone CO2, pour
SolubilitĠ massique (kgͼLʹ1)
TempĠrature (ΣC)
3,0 ʹ
2,0 ʹ
1,0 ʹ
00,5 ʹ
1,5 ʹ
2,5 ʹ
20 4060
80
100
0 AgNO3
Saccharose
Glucose
KI KNO3 NaCl 0,000 0,005 0,010 0,015 0,020 0,025 0,030 0,035 0,04001234567891011121314
SolubilitĠ molaire (molͼLʹ1)
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