[PDF] Chapitre N°8 : Les mélanges solubilité : masse maximale que l'

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Collège Saint GILDUIN Combourg Cinquième Ȃ Chapitre N°8 Ȃ Séance N°5 2019-2020 ǯǡȂ Chimie au collège Saint GILDUIN de Combourg (35).

Chapitre N°8 : Les mélanges

Correction de la séance N°5 : La solubilité - Découvrir la notion de solubilité - Calculer des solubilités

Bilan N°1 (à recopier dans le cahier)

Si on dépasse cette limite, on dit que la solution est saturée. Pour ces expériences il faut être le plus précis possible sur les masses ͦ .

Tu vas devoir ajouter le sucre ou le sel au fur et à mesure (2g par 2g pour le sucre et 1g par 1g pour le sel).

Après chaque ajout, on mélange bien, puis on observe.

Expérience N°1 : Solubilité du sucre

Masse de sucre

ajoutée (en g) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2

Masse totale de

sucre dans la solution (en g)

2 4 6 8 10 12 14 16 18 20

Tous le sucre est-il

dissous ? (Oui / Non) Oui Oui Oui Oui Oui Oui Oui Oui Oui Non de 18g. Remarque : c'est une expérience, donc c'est normal que tu n'es pas les mêmes résultat que moi. Collège Saint GILDUIN Combourg Cinquième Ȃ Chapitre N°8 Ȃ Séance N°5 2019-2020 ǯǡȂ Chimie au collège Saint GILDUIN de Combourg (35).

Expérience N°2 : Solubilité du sel

Masse de sel

ajoutée (en g) 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

Masse totale de

sel dans la solution (en g)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Tous le sel est-il

dissous ? (Oui / Non) Oui Oui Oui Non Non Non Non Non Non Non

Remarque : c'est une expérience, donc c'est normal que tu n'es pas les mêmes résultat que moi.

Bilan N°2 : (à recopier dans le cahier)

Questions : (entoure la bonne réponse)

i. Je ne sais pas j. 125 g/L k. 225 g/L l. 225 m. Je ne sais pas Collège Saint GILDUIN Combourg Cinquième Ȃ Chapitre N°8 Ȃ Séance N°5 2019-2020 ǯǡȂ Chimie au collège Saint GILDUIN de Combourg (35). ͻ Méthode pour déterminer la solubilité : a- Pour obtenir la solubilité en g/L, il faut convertir le volume en L. Pour convertir les unités de volume on utilise un tableau de conversion des volumes : kL hL daL L dL cL mL b- Pour calculer la solubilité on utilise un tableau de proportionnalité Masse en gramme A ŵ' ? Donc : ࢓ᇱൌ࡭ൈ࡯ ࡮ volume en litre B C

Exemple :

Hugo souhaite mesurer la solubilité du sel dans l'eau. Pour cela, il a préparé un verre contenant un entre chaque ajout elle a réussi à y dissoudre une qu'elle a fait ne s'est pas dissout. a- Conversion du volume : V = 150 mL = 0,15 L b- Tableau de proportionnalité :

Masse en gramme 53,7 g ŵ' ?

volume en litre 0,15 L 1L Donc : ݉ᇱൌହଷǡ଻ൈଵ

Exercice N°1 :

Anita n'a pas réussi à dissoudre plus de 180 g de glucose dans 200 mL d'eau.

1- Détermine par le calcul la solubilité du glucose dans l'eau en g/L (= en gramme par litre).

Correction : Pour déterminer correctement et dans les bonnes unités la solubilité du glucose dans l'eau, je convertis

dans les bonnes unités. - La masse doit être en gramme, ici elle l'est déjà donc pas de conversion à faire. - Le volume doit être en litre (L), je convertis donc : 200 mL = 0,2 L A l'aide du tableau de proportionnalité je détermine la solubilité :

Masse en gramme 180 g ŵ' ?

volume en litre 0,2 L 1L Donc : ݉ᇱൌଵ଼଴ൈଵ

La solubilité du glucose est donc de 900 g/L.

Exercice N°2 :

Les gaz peuvent, comme les solides, se dissoudre dans l'eau. Leur solubilité est généralement très faible.

1- Calcule la solubilité en mg/L du dioxygène dans l'eau à 0°C.

2- Calcule la solubilité en mg/L du dioxygène dans l'eau à 25°C.

3- Comment évolue cette solubilité avec la température ?

Correction :

1- Pour déterminer correctement et dans les bonnes unités la solubilité du dioxygène dans l'eau à 0°C, je convertis

dans les bonnes unités. o La masse doit être en milligramme, ici elle l'est déjà donc pas de conversion à faire. o Le volume doit être en litre (L), je convertis donc : 300 mL = 0,3 L A l'aide du tableau de proportionnalité je détermine la solubilité :

Masse en mg 4,37 g ŵ' ?

volume en litre 0,3 L 1L Donc : ݉ᇱൌସǡଷ଻ൈଵ La solubilité du dioxygène à 0°C est donc de 14,57 mg/L. Collège Saint GILDUIN Combourg Cinquième Ȃ Chapitre N°8 Ȃ Séance N°5 2019-2020 ǯǡȂ Chimie au collège Saint GILDUIN de Combourg (35).

2- Pour déterminer correctement et dans les bonnes unités la solubilité du dioxygène dans l'eau à 25°C, je convertis

dans les bonnes unités. o La masse doit être en milligramme, ici elle l'est déjà donc pas de conversion à faire. o Le volume doit être en litre (L), je convertis donc : 450 mL = 0,45 L A l'aide du tableau de proportionnalité je détermine la solubilité :

Masse en mg 3,7 g ŵ' ?

volume en litre 0,45 L 1L Donc : ݉ᇱൌଷǡ଻ൈଵ La solubilité du dioxygène à 25°C est donc de 8,22 mg/L.

Exercice N°3 :

On donne la solubilité de plusieurs espèces chimiques dans l'eau et dans l'éthanol.

1- Quelle est l'espèce la plus soluble dans l'eau ?

2- Quelle est l'espèce la plus soluble dans l'éthanol ?

3- Quelle espèce dissout avec la même facilité dans l'eau et dans l'éthanol ?

Soluté Solubilité dans l'eau

en g/L

Solubilité dans l'éthanol

en g/L

Chlorure de sodium 357 0.7

Saccharose 2000 6

Aspartame 10 10

Correction :

1- L'espèce la plus soluble dans l'eau le saccharose.

2- L'espèce la plus soluble dans l'éthanol l'aspartame.

3- L'espèce qui se dissout avec la même facilité dans l'eau et dans l'éthanol est l'aspartame avec une solubilité

de 10 g/L dans les deux cas.

ͻ Voilà cette séance est presque finie : il te reste à déterminer le code que tu devras me transmettre via " quizinière » :

Questions N° 1 2 3 4

Lettre correspondante

à ta réponse b d g k

quotesdbs_dbs46.pdfusesText_46

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