1 EXERCICES - CORRIGÉ Équilibrez les équations
Traduisez chaque énoncé par une équation chimique- CORRIGÉ. (ATTENTION ! Il faut aussi les équilibrer ! ! ! !) 1- Le dihydrogène gazeux se combine au
EXERCICE 3ème Equilibrer une équation bilan
EXERCICE 3ème. Equilibrer une équation bilan. Equilibrer les équations bilan suivantes : C + O2 CO. N2 + H2 NH3. CuO + C. Cu + CO2. C3H8 + O2. CO2 + H2O. Fe +
érie dexercices N°3
exercices on utilisera la classification périodique si besoin pour les masses molaires atomiques. Exercice 1 : Équilibrer les équations chimiques suivantes :.
Équilibre équation chimique exercice corrigé pdf seconde
L'équation équilibrée y compris la variation d'enthalpie appropriée de la combustion. Exercices (2) Recopier et équilibrer les équations chimiques suivantes : .
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
(s) est supérieure à celle accompagnant la réaction de. Page 53. Exercices équilibre. Page 75. Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique. 83.
Exercices de révisions : Physique-chimie
[I-] = 10 ×102 mol/L. Exercice n°3 : Quantité de matière et tableau d'avancement. 1. Equilibrer la réaction de combustion suivante : Equation chimique.
Exercice N°1 : 1)- Compléter les réactions chimiques suivantes : a
2)- Ecrire l'équation chimique équilibré de cette combustion. 3)- Calculer la masse de corps réagit avec le fer. 4)- Sachant que le volume de gaz qui réagit
Exercice N°1 : Exercice N°2 : Exercice N°3 : Exercice N°4 : Exercice
☑ Exercice N°6 : La combustion du propane dans le dichlore donne du carbone et 3) Ecrire et équilibrer l'équation bilan traduisant cette réaction chimique.
Th.1-Chap.3 Activité 4. Equilibrer des équations bilan Savoir
Indiquer à chaque fois le nombre d'atomes de chaque sorte. 2. Quand il n'y aucun chiffre devant la formule chimique d'une molécule combien y en a t-il ?
Exercices : équation-bilan I- Equilibrer les équations suivantes : a) b
1) Ecrire la formule des trois chlorures métalliques qui se forment. 2) En déduire les trois équations des réactions chimiques qui se produisent dans un feu d'
Ré visions sur lé bilan duné transformation chimiqué Exércicés sur
Cette notion d'équation bilan est très importante en chimie car elle traduit ce qui se passe entre Exercice 1 : équilibrer une équation-bilan.
Exercices de révisions : Physique-chimie
Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d'avancement Equilibrer la réaction de combustion suivante : ... L'équation chimique de la.
Exercice N°1 : Exercice N°2 : Exercice N°3 : Exercice N°4 : Exercice
Exercices (2) Recopier et équilibrer les équations chimiques suivantes : ... 3) Ecrire et équilibrer l'équation bilan traduisant cette réaction chimique ...
2OSBC-06-Ex suppl-EQU_CHIM _Equilibre chimique - exercices
L'équilibre chimique est le même qu'à l'exercice 1). L'équation chimique ... de H2 et 0.5 mol de I2 à 448°C. La réaction chimique entre H2 et I2 est la.
Prof
Série des exercices. Pour équilibrer une équation chimique. Exercice n° 1: a) C4H10 + O2. ? CO2. + H2O b) C7H16 + O2 ? CO2.
1 EXERCICES - CORRIGÉ Équilibrez les équations
Équilibrez les équations suivantes : Traduisez chaque énoncé par une équation chimique- CORRIGÉ. (ATTENTION ! Il faut aussi les équilibrer !
annales_sciences_physiques_3e.pdf
Recenser les données connues dans l'exercice ; b) Ecrire l'équation-bilan équilibrée de la réaction chimique amorcée par l'étincelle.
Équilibrer une équation chimique
Exercices seconde. Équilibrer une équation chimique. Exercice 1: Équilibrez les équations chimiques suivantes: NH3. +. O2. = NO. +. H2O. CO. +. Fe3O4. = CO2.
4eme - Chimie - Corrigé Exercices chap 1 2 3
Physique Chimie - Corrigés d'exercices – niveau 4 ème Cette équation est équilibrée car elle vérifie la conservation des atomes.
L'équilibre chimique - University of Ottawa
• exprimer la constante d'équilibre en fonction des concentrations à l'équilibre • la valeur de la constante d'équilibre étant connue résoudre l'équation pour x • après avoir déterminé la valeur de x calculer les concentrations à l'équilibre de toutes les espèces
Calculs stoechiométriques : exemples - Université de Namur
Au départ on a 43 moles d’acide et 2 4 mole de dioxygène A l’équilibre on a 1 2 moles de dichlore Calculer la constante d’équilibre de cette réaction sachant qu’elle a lieu dans un récipient de cinq litres 11 Soit l’équilibre Br 2(g) + Cl 2(g) 2BrCl(g) avec Kc = 70 à 400 K
Écrire des équations chimiques équilibrées (pages 128-132)
Pratique: Équilibre les équations chimiques suivantes: (exemple à la page 132) 1 ___ AgNO3 + ___ NaBr ? ___ NaNO3 + ___ AgBr 2 ___ KClO3 ? ___ KCl + ___ O2 3 ___ H2O ? ___ H2 + ___ O2 4 ___ HgO ? ___ Hg + ___ O2 5 ___ KI + ___ Pb(NO3)2 ? ___ PbI2 + ___ KNO3 6 ___ Al + ___ O2 ? ___ Al2O3 7 ___ MgCl2 + ___ NH4NO3 ? ___ Mg
OSBC : CHIMIE Exercices supplémentaires Equilibre chimique
OSBC : CHIMIE Exercices supplémentaires Equilibre chimique Page 3 17) Exprimer la loi d’action de masse pour les 4 équilibres suivants : a) ZnO (s) + CO (g) Zn (s) + CO 2 (g) b) A (g) + B (s) C (s) + D (s) c) H2O(l) H +(aq) + OH-(aq) d) AgCI (s) Ag +(aq) + CI-(aq)
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Chap 17 EXERCICE Equilibrer une équation bilan Equilibrer les équations bilans suivantes : Rappel : vous avez le droit de mettre uniquement des coefficient multiplicateurs (coefficients stœchiométriques) pour équilibrer ces équations C + O2 CO N2 + H2 NH3 CuO + C Cu + CO2 C3H8 + O2 CO2 +
Comment écrire une équation chimique équilibrée ?
Ecrire l'équation chimique équilibrée de la réaction correspondante et, sous celle-ci, écrire sa lecture molaire : Ecrire les données et les inconnues en moles de l'énoncé. Déduire à partir des proportions données en moles, combien de moles (n 1 et n 2) de produits sont obtenus.
Qu'est-ce que l'équilibrage des équations chimiques ?
L'équilibrage des équations chimiques est une compétence de base en chimie. Cette collection de 10 questions de test de chimieteste votre capacité à équilibrer une réaction chimique. Ces équations seront équilibrées pour la masse. D'autres tests sont disponibles si vous pratiquez des équations d'équilibrage pour la masse et la charge.
Comment équilibrer une équation?
Équilibrer l'équation. Avant toute chose, vous devez avoir une équation équilibrée de la réaction. Ne perdez pas de bonne pensée sur une équation déséquilibrée. La forme équilibrée de l'équation donnée est Deux candidats, NH 3 et O 2, en lice pour le statut de réactif limitant.
Comment calculer la constante de l’équilibre ?
Calculer la valeur de la constante Kc de l’équilibre à 395°C: H2(g) + I2(g) 2HI(g), sachant que les molarités à l’équilibre sont les suivantes: [H 2] = 0,064 mol/L; [I
Exercices : équation-bilan
I- Equilibrer les équations suivantes :
a) ................ C4H10 + ........... O2 → .............. CO2 + ................... H2O
b) ................. Ag+ + ............... Cu → ................. Ag + .............. Cu2+
c) C5H12 + ............... O2 → ................... CO2 + ................... H2O d) C....H.... + .......... O2 → 5 CO2 + 4 H2O e) C....H.... + 12 O2 → ................... CO2 + 8 H2O f) C....H.... + 11 O2 → 7 CO2 + ................... g) .......... Cu2+ + ............ Al → ........ Al3+ + ............. Cu h) ........... S2O82- + ........ I- → ............... SO42- + ............ I2 i) .............. Fe3+ + ......... I- → ............... Fe2+ + ............ I2 j) ............... Sn2+ + ......... Fe3+ → ................ Sn4+ + ............. Fe2+ II- Dans chaque cas, écrire l'équation bilan1) L'acétylène C2H2 est préparé en faisant agir de l'eau sur du carbure de
calcium CaC2 . Il se forme simultanément de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 .2) Combustion complète de l'acétylène dans le dioxygène.
III- 1) Lors de la photosynthèse, les plantes absorbent du dioxyde de carbone et de l'eau pour produire du dioxygène et, par exemple, du glucose C6H1206.2) L'élimination du cholestérol, de formule C27H460, par l'organisme peut, en
première approximation, être assimilée à sa combustion lente, mais complète.3) La fermentation des sucres, de formule C6H1206 , présents dans le moût de
raisin fournit de l'éthanol C2H60 et du dioxyde de carbone. Les sucres sont les seuls réactifs.4) En présence d'une levure, le mycoderma aceti, l'éthanol C2H60 réagit avec le
dioxygène pour donner de l'eau et de l'acide éthanoïque ou acide acétiqueC2H4O2 , principal constituant du vinaigre. IV- Un pot catalytique a pour but d'éliminer les principaux polluants gazeux
présents dans les gaz d'échappement. Ces gaz polluants sont principalement le monoxyde d'azote NO , le dioxyde d'azote NO2 , le monoxyde de carbone CO et les hydrocarbures imbrûlés, souvent notés CxHy . A la sortie d'un pot d'échappement fonctionnant correctement, on ne trouve que du diazote, de l'eau et du dioxyde de carbone. Ajuster les nombres stoechiométriques des équations chimiques ci-dessous relatives aux principales réactions alors mises en jeu ; C8H18 représente les hydrocarbures imbrûlés : a) CO + O2 → CO2 b) C8H18 + O2 → CO2 + H2O c) NO+ CO → N2 + CO2 d) NO2 + CO → N2 + CO2 e) C8H18 + NO → N2 + CO2 + H2O V- Le chlorate de potassium KClO3 , le chlorate de baryum Ba(ClO3)2 et le chlorate de strontium Sr(ClO3)2 sont des solides ioniques, utilisés dans les feux d'artifice pour obtenir respectivement des étincelles violettes, rouges et vertes. Leurs réactions avec du carbone donnent du dioxyde de carbone et le chlorure du métal correspondant.1) Ecrire la formule des trois chlorures métalliques qui se forment.
2) En déduire les trois équations des réactions chimiques qui se produisent dans
un feu d'artifice utilisant les trois chlorates précédents.3) Par réaction entre le chlorate de potassium et l'aluminium, on obtient des
gerbes d'étincelles blanches dues à la formation d'alumine Al203. Ecrire l'équation de cette réaction sachant qu'il se forme aussi du chlorure de potassium. VI- Le nitrobenzène C6H5NO2 est utilisé dans la chimie des colorants ; on le prépare par action de l'acide nitrique HNO3 sur le benzène C6H6. Ecrire l'équation de cette synthèse sachant qu'il se forme également de l'eau.Exercices : équation-bilanCorrectionI-
a) 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O b) 2 Ag+ + Cu → 2 Ag + Cu2+ c) C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O d) C5H8 + 7 O2 → 5 CO2 + 4 H2O e) C8H16 + 12 O2 → 8 CO2 + 8 H2O f) C7H16 + 11 O2 → 7 CO2 + 8 H2O g) 3 Cu2+ + 2 Al → 2 Al3+ + 3 Cu h) S2O82- + 2 I- → 2 SO42- + I2 i) 2 Fe3+ + 2 I- → 2 Fe2+ + I2 j) Sn2+ + 2 Fe3+ → Sn4+ + 2 Fe2+II- 1) CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
2) 2 C2H2 + 5 O2 → 2 CO2 + H2O
III- 1) 6 CO2 + 6 H2O → C6H1206 + 6 O2
2) C27H460 + 38 O2 → 27 CO2 + 23 H2O
3) C6H1206 → 2 CO2 + 2 C2H60
4) C2H60 + O2 → C2H4O2 + H2O
IV- a) 2 CO + O2 → 2 CO2 b) 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O c) 2 NO+ 2 CO → N2 + 2 CO2 d) 2 NO2 + 4 CO → N2 + 4 CO2 e) 2 C8H18 + 50 NO → 25 N2 + 16 CO2 + 18 H2OV- 1) Chlorure de potassium : KCl
Chlorure de baryum : BaCl2
Chlorure de strontium : SrCl2
2) 2 KClO3 + 3 C → 3 CO2 + 2 KCl
Ba(ClO3)2 + 3 C → 3 CO2 + BaCl2
Sr(ClO3)2 + 3 C → 3 CO2 + SrCl2
3) KClO3 + 2 Al → Al203 + KCl
VI- HNO3 + C6H6 → C6H5NO2 + H2O
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