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1 EXERCICES - CORRIGÉ Équilibrez les équations

Traduisez chaque énoncé par une équation chimique- CORRIGÉ. (ATTENTION ! Il faut aussi les équilibrer ! ! ! !) 1- Le dihydrogène gazeux se combine au 



Exercices : équation-bilan I- Equilibrer les équations suivantes : a) b

1) Ecrire la formule des trois chlorures métalliques qui se forment. 2) En déduire les trois équations des réactions chimiques qui se produisent dans un feu d' 



EXERCICE 3ème Equilibrer une équation bilan

EXERCICE 3ème. Equilibrer une équation bilan. Equilibrer les équations bilan suivantes : C + O2 CO. N2 + H2 NH3. CuO + C. Cu + CO2. C3H8 + O2. CO2 + H2O. Fe + 



érie dexercices N°3 érie dexercices N°3

exercices on utilisera la classification périodique si besoin pour les masses molaires atomiques. Exercice 1 : Équilibrer les équations chimiques suivantes :.



Équilibre équation chimique exercice corrigé pdf seconde Équilibre équation chimique exercice corrigé pdf seconde

L'équation équilibrée y compris la variation d'enthalpie appropriée de la combustion. Exercices (2) Recopier et équilibrer les équations chimiques suivantes : .



«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE

(s) est supérieure à celle accompagnant la réaction de. Page 53. Exercices équilibre. Page 75. Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique. 83.



Exercices de révisions : Physique-chimie Exercices de révisions : Physique-chimie

[​I-​]​ = ​10 ×10​2​ mol/L. Exercice n°3 : Quantité de matière et tableau d'avancement. 1. Equilibrer la réaction de combustion suivante : Equation chimique.



Exercice N°1 : 1)- Compléter les réactions chimiques suivantes : a

2)- Ecrire l'équation chimique équilibré de cette combustion. 3)- Calculer la masse de corps réagit avec le fer. 4)- Sachant que le volume de gaz qui réagit 



Exercice N°1 : Exercice N°2 : Exercice N°3 : Exercice N°4 : Exercice

☑ Exercice N°6 : La combustion du propane dans le dichlore donne du carbone et 3) Ecrire et équilibrer l'équation bilan traduisant cette réaction chimique.



Th.1-Chap.3 Activité 4. Equilibrer des équations bilan Savoir

Indiquer à chaque fois le nombre d'atomes de chaque sorte. 2. Quand il n'y aucun chiffre devant la formule chimique d'une molécule combien y en a t-il ?



Exercices : équation-bilan I- Equilibrer les équations suivantes : a) b

1) Ecrire la formule des trois chlorures métalliques qui se forment. 2) En déduire les trois équations des réactions chimiques qui se produisent dans un feu d' 



Ré visions sur lé bilan duné transformation chimiqué Exércicés sur

Cette notion d'équation bilan est très importante en chimie car elle traduit ce qui se passe entre Exercice 1 : équilibrer une équation-bilan.



Exercices de révisions : Physique-chimie

Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d'avancement Equilibrer la réaction de combustion suivante : ... L'équation chimique de la.



Exercice N°1 : Exercice N°2 : Exercice N°3 : Exercice N°4 : Exercice

Exercices (2) Recopier et équilibrer les équations chimiques suivantes : ... 3) Ecrire et équilibrer l'équation bilan traduisant cette réaction chimique ...



2OSBC-06-Ex suppl-EQU_CHIM _Equilibre chimique - exercices

L'équilibre chimique est le même qu'à l'exercice 1). L'équation chimique ... de H2 et 0.5 mol de I2 à 448°C. La réaction chimique entre H2 et I2 est la.



Prof

Série des exercices. Pour équilibrer une équation chimique. Exercice n° 1: a) C4H10 + O2. ? CO2. + H2O b) C7H16 + O2 ? CO2.



1 EXERCICES - CORRIGÉ Équilibrez les équations

Équilibrez les équations suivantes : Traduisez chaque énoncé par une équation chimique- CORRIGÉ. (ATTENTION ! Il faut aussi les équilibrer !



annales_sciences_physiques_3e.pdf

Recenser les données connues dans l'exercice ; b) Ecrire l'équation-bilan équilibrée de la réaction chimique amorcée par l'étincelle.



Équilibrer une équation chimique

Exercices seconde. Équilibrer une équation chimique. Exercice 1: Équilibrez les équations chimiques suivantes: NH3. +. O2. = NO. +. H2O. CO. +. Fe3O4. = CO2.



4eme - Chimie - Corrigé Exercices chap 1 2 3

Physique Chimie - Corrigés d'exercices – niveau 4 ème Cette équation est équilibrée car elle vérifie la conservation des atomes.



L'équilibre chimique - University of Ottawa

• exprimer la constante d'équilibre en fonction des concentrations à l'équilibre • la valeur de la constante d'équilibre étant connue résoudre l'équation pour x • après avoir déterminé la valeur de x calculer les concentrations à l'équilibre de toutes les espèces



Calculs stoechiométriques : exemples - Université de Namur

Au départ on a 43 moles d’acide et 2 4 mole de dioxygène A l’équilibre on a 1 2 moles de dichlore Calculer la constante d’équilibre de cette réaction sachant qu’elle a lieu dans un récipient de cinq litres 11 Soit l’équilibre Br 2(g) + Cl 2(g) 2BrCl(g) avec Kc = 70 à 400 K



Écrire des équations chimiques équilibrées (pages 128-132)

Pratique: Équilibre les équations chimiques suivantes: (exemple à la page 132) 1 ___ AgNO3 + ___ NaBr ? ___ NaNO3 + ___ AgBr 2 ___ KClO3 ? ___ KCl + ___ O2 3 ___ H2O ? ___ H2 + ___ O2 4 ___ HgO ? ___ Hg + ___ O2 5 ___ KI + ___ Pb(NO3)2 ? ___ PbI2 + ___ KNO3 6 ___ Al + ___ O2 ? ___ Al2O3 7 ___ MgCl2 + ___ NH4NO3 ? ___ Mg



OSBC : CHIMIE Exercices supplémentaires Equilibre chimique

OSBC : CHIMIE Exercices supplémentaires Equilibre chimique Page 3 17) Exprimer la loi d’action de masse pour les 4 équilibres suivants : a) ZnO (s) + CO (g) Zn (s) + CO 2 (g) b) A (g) + B (s) C (s) + D (s) c) H2O(l) H +(aq) + OH-(aq) d) AgCI (s) Ag +(aq) + CI-(aq)



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Chap 17 EXERCICE Equilibrer une équation bilan Equilibrer les équations bilans suivantes : Rappel : vous avez le droit de mettre uniquement des coefficient multiplicateurs (coefficients stœchiométriques) pour équilibrer ces équations C + O2 CO N2 + H2 NH3 CuO + C Cu + CO2 C3H8 + O2 CO2 +

Comment écrire une équation chimique équilibrée ?

Ecrire l'équation chimique équilibrée de la réaction correspondante et, sous celle-ci, écrire sa lecture molaire : Ecrire les données et les inconnues en moles de l'énoncé. Déduire à partir des proportions données en moles, combien de moles (n 1 et n 2) de produits sont obtenus.

Qu'est-ce que l'équilibrage des équations chimiques ?

L'équilibrage des équations chimiques est une compétence de base en chimie. Cette collection de 10  questions de test de chimieteste votre capacité à équilibrer une réaction chimique. Ces équations seront équilibrées pour la masse. D'autres tests sont disponibles si vous pratiquez des équations d'équilibrage pour la masse et la charge.

Comment équilibrer une équation?

Équilibrer l'équation. Avant toute chose, vous devez avoir une équation équilibrée de la réaction. Ne perdez pas de bonne pensée sur une équation déséquilibrée. La forme équilibrée de l'équation donnée est Deux candidats, NH 3 et O 2, en lice pour le statut de réactif limitant.

Comment calculer la constante de l’équilibre ?

Calculer la valeur de la constante Kc de l’équilibre à 395°C: H2(g) + I2(g) 2HI(g), sachant que les molarités à l’équilibre sont les suivantes: [H 2] = 0,064 mol/L; [I

1

BURKINA FASO

Unité Progrès Justice

DES LANGUES NATIONALES

ANNALES

SCIENCES PHYSIQUES

3ème

2

Auteurs :

- Gombila Pierre Claver TAPSOBA, IES - Kuilbila Bernard SAM, IES - Issoufou OUEDRAOGO, IES - Georgette SAWADOGO/ILI, CPES - Dominique SEBGO, CPES - S. Blandine ILBOUDO/KABORE, CPES

Maquette et mise en page :

Fulgence BOUGOUM

ISBN :

Tous droits réservés :

© Ministènationale, de

Et de la Promotion des Langues nationales

Edition :

Direction générale de la

pédagogique 3

PREFACE

PREFACE

4 5

RAPPEL DE COURS

RAPPEL DE COURS

6 Les contenus abordés en classe de troisième se présentent conformément au tableau suivant :

PHYSIQUE

ELECTRICITE

Chapitre 1 :

Chapitre 2 : La tension électrique

Chapitre 3 : Les mesures sur des circuits électriques

Chapitre 4 : La puissance électrique

Chapitre 5 : e

Chapitre 6 : Les applications,

Chapitre 7 :

Chapitre 8 : Les mesures de résistances

Chapitre 9 : Les associations de conducteurs ohmiques

MECANIQUE

Chapitre 10 : Les poulies- Le treuil

Chapitre 11 : Le travail et la puissance mécaniques

Chapitre 12 : : transfert et rendement

Chapitre 13 : Les moteurs à piston

OPTIQUE

Chapitre 14 : e

Chapitre 15 : Les lentilles convergentes

Chapitre 16 : La formation des images

Chapitre 17 : La construction géométrique des images

Chapitre 18 : La loupe

Chapitre 19 : Le miroir

CHIMIE

IONS METALLIQUES

Chapitre 1 : Les transformations électrochimiques du cuivre Chapitre 2 : La nature du courant électrique dans les électrolytes

Chapitre 3

Chapitre 4 : Un générateur électrochimique : la pile

CORPS MOLECULAIRES

Chapitre 5 : -Les gaz

Chapitre 6

Chapitre 7 : Les alcanes et leur combustion

7

CORPS SOLIDES

Chapitre 8

Chapitre 9 cuivrique

Chapitre 10

I. Résumé des apprentissages

1.1. Physique

1.1.1. Electricité

Le générateur produit le courant électrique ; le récepteur Le courant électrique est un déplacement ordonné de charges électriques : des électrons dans les métaux et des ions dans les solutions. A. e. Il est traversé par voltmètre et

V. Le voltmètre se monte

toujours en dérivation aux bornes de la portion de circuit dont on veut mesurer la tension. Tout conducteur est caractérisé par sa résistance au passage ime en ohm de symbole Pour une portion de circuit de résistance R (ne comportant pas de générateur ou de récepteur) mais soumise à une tension U I, la loi a relation U = R.I énergie électrique W consommée dans ce circuit durant un temps t est W = P.t = U.I.t. (P étant la puissance). En appliquant la

W = R.I2.t La puissance P dissipée

dans une telle portion de circuit est P = U.I = R.I2. nergie est le joule (J) tandis que celle de la puissance est le watt (W) avec le temps t en seconde (s). : elle ne peut rgie électrique peut être 8 transformée en énergie mécanique avec un moteur

électrique

énergie électrique.

La résistance équivalente R de deux résistances R1 et R2 associées en série est R = R1 + R2.

1.1.2. Mécanique

Une force peut être représentée par un vecteur avec ses quatre caractéristiques prime en newton de symbole N. le bas, appliquée au centre de gravité de ce corps et son intensité est m.g. (g Si un solide est en ܨ et ܨ Le travail W F en cas de déplacement l t. Si le déplacement et la force ont la même direction le travail a pour expression W = F.l . Son unité est le joule (J). La puissance P de cette force est P = ࢃ ௧. La puissance ௧étant la vitesse v du mouvement, on peut écrire P = F.v. e par rapport à un axe de rotation est

F par la distance d de

sa direction par rapport à : M = F.d (en N.m). En appliquant cette formule pour un treuil en rotation, d = R (rayon du tambour) et M = F.R. Dans ce cas, le travail pour n : W = 2S.n.R.F 9 = 2S.n. M . La puissance est alors P = ௐ ௧ൌ2S.࢔ = 2S.N M (N étant la vitesse de rotation en tour/seconde). Si une force favorise le déplacement, son travail est dit moteur. résistant. ie est donné par r Ce rendement (sans unité) est toujours inférieur à 1 car estituée par le convertisseur est toujours inférieure à celle fournie au convertisseur. Une partie se dissipe sous forme de chaleur. ૛.m.v2. possède ce corps du fait de son altitude : Ep = m.g.z (z Em de ce corps est la somme de

Em = Ec + Ep

1.1.3. Optique

La lumière se propage en ligne droite. est composée de plusieurs couleurs dont les plus remarquables -en-ciel. La synthèse de la lumière blanche avec un disque de Newton permet de revenir à la lumière blanche. symétrique à cet objet par rapport au plan du miroir. Un rayon lumineux subit une déviation à la traversée de la phénomène de la réfraction. 10 Les lentilles sont des milieux transparents qui modifient la marche des faisceaux lumineux. Une lentille est caractérisée par son centre optique, ses deux foyers (objet et image) symétriques par rapport au centre optique, son axe optique, et sa distance focale (distance entre un foyer et le centre optique). distance focale : C = ଵ ௙. Elle G.

Règles de construction :

Un rayon lumineux incident passant par le centre

optique ne subit pas de déviation.

émergent passant par le foyer image.

Un rayon incident passant par le foyer objet axe optique. distance supérieure à la distance focale, une image réelle et renversée. virtuelle. Le grandissement G est le rapport de la dimension de

à la dimension AB :

G = ࡭ᇱ࡮ᇱ

11

1.2. Chimie

1.2.1. Ions métalliques

chaleur. Un alliage est un mélange de deux ou plusieurs métaux. Ces mélanges permettent physiques (élasticité, ténacité, résilience, malléabilité, ductilité, conductivité) bien déterminées en fonction des proportions utilisées. Certains métaux réagissent avec les acides dilués et il se forme du dihydrogène. perdu un ou plusieurs électrons. un ou plusieurs électrons +, K+, Ca2+ Un anion est un atome ou un groupe atif (Cl-, SO42-, OH- Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est Une solution aqueuse ionique est un électrolyte : elle conduit le courant électrique.

1.2.2. Corps moléculaires

Les gaz sont compressibles, expansibles et facilement miscibles. Leurs molécules sont en perpétuel mouvement, qui les contient. Cette pression augmente avec la température. est un exemple de gaz. Sa masse volumique est de 1,29 élange constitué de 78 % de diazote, de 21 % constitué de 80 % de diazote et de 20 % de dioxygène). 2O ient du dihydrogène (H2)

à la cathode et du dioxygène (O2 :

12

2H2O o2 H2 + O2

Un hydrocarbure est un composé moléculaire formé Un alcane est un hydrocarbure saturé de formule générale ajoutant au préfixe "ane" : méthane ; éthane ; propane La combustion complète du butane : ou

1.2.3. Corps solides

Certains métaux réagissent avec le dioxygène pour donner des oxydes métalliques. Cette réaction constitue une oxydation du métal (2 Cu + O2 o 2 CuO). corps simple oxydé (Fe dans Fe2O3 ; Cu dans CuO La permet la production des métaux usuels à partir de leur minerai.

Exemple : 2CuO + C o2Cu + CO2.

13 Dans cette réaction, CuO est réduit par le carbone (le carbone a

II. Conse

de Sciences physiques en classe de troisième Identifier le ou les domaines concernés (Electricité, Mécanique, Optique, Ions métalliques, corps moléculaires, corps solides) ; Recenser les ; Recenser les données demandées par question dans Rechercher par permettant de déterminer les données demandées ; Rédiger proprement.

EPREUVES CORRIGEES

14 15

EPREUVES

EPREUVES

16

BEPC 2000

I/ CHIMIE : (10pts)

A Questions de cours (5pts)

1) Parmi les affirmations suivantes, deux sont fausses. Lesquelles ?

Les corriger.

Dans un électrolyte, le passage du courant électrique est dû à la ient.

Un ion négatif est un anion.

solution de sulfate de cuivre, des ions Cu²+ se transforment en atomes de cuivre et la solut 2) L ayant perdu trois (03) électrons. Ecrire la formule de cet ion. 3) a) Ecrire sa formule brute. - ? Justifier votre réponse.

B) Exercice (5 pts)

On prépare industriellement le dihydrogène en faisant passer sur du

2O). Il se forme alors du dihydrogène

3O4).

1) bilan équilibrée de cette réaction chimique.

2) On prélève 30 cm³du dihydrogène formé pour le mélanger à un

volume V de dioxygène dans un eudiomètre (tube en verre très résistant). a) On fait éclater une étincelle électrique dans ce mélange obtient-on ? Justifier. 17 b) -bilan équilibrée de la réaction chimique amorcée c) dihydrogène en fin de réaction après refroidissement.

PHYSIQUE (10pts)

A Questions de cours (5,5pts)

1. Quelles sont les unités du système international des grandeurs

physiques suivantes ?

Préciser à chaque fois, leur symbole.

a) b) Résistance électrique. c) Quantité de chaleur. d)

2. Voici deux schémas de montages électriques.

a) Lequel de ces montages est correct ? Pourquoi ? b) ? c) A quoi sert le rhéostat ? 3. a) Q ? b) citer un instrument avec lequel on peut réaliser cette analyse.

B) Exercice (4,5pts)

entre ses bornes une tension constante de 4,5V lor courant de 0,25A. Quand il est mis en marche, il est capable de soulever une charge de 5 à une hauteur de 0,75 m en 5 s.

1) Calculer le travail fourni par le moteur en une montée de la charge.

2) de la même charge.

3) Calculer le rendement énergétique du moteur.

V Rh A (b) A Rh V (a) 18 4) mécanique fournie a été dissipée sous forme de chaleur dans la tenu compte des pertes dues aux frottements).

Calculer la valeur de la résistance r.

On donne g = 10 N/ kg

19

BEPC 2001

I/ CHIMIE : (08pts)

A/ Questions de cours (04pts)

1) a) dans le dioxygène. b) Comment appelle-t-on le produit formé ? c) -t-on ?

2) Lors de son fonctionnement une pile LECLANCHE consomme du

consommation de zinc.

3) Placer dans chacun des cas suivants, les coefficients convenables

a) Fe2+ + Cl- b) Au3+ + SO42- c) Ag+ + SO42- d) Al3+ + Cl-

B. Exercice (04pts)

On veut brûler 200 cm3

1) a) b) Donner les noms des produits formés.

2) Quel est le volume de dioxygène utilisé dans cette combustion,

sachant que la combustion de 2 volumes de butane gazeux nécessite

13 volumes de dioxygène.

3) 5 1 de dioxygène et 5 4 de diazote.) 20

II/ PHYSIQUE (12pts)

A. Questions de cours : (05pts)

1) On dispose de deux lentilles convergentes L1 et L2, qui donnent

1 2. (fig.1).

a) Quelle est la lentille la plus convergente ? Pourquoi ? b) On dispose successivement les lentilles L1 et L2 faisceau lumineux parallèle (fig.2).

M N

L2 L1

Que représentent les points M et N ?

c) Sur la figure 2, une division représente10cm.

Calculer les vergences C1 et C2 de L1 et L2.

2) Da joués par : a) la bougie ? b) le système bielle manivelle ?

B. Exercices

Exercice 1 : (03pts)

On donne le montage suivant :

1) Comment appelle-t-on ce montage ?

V2 V1 R1 R2

L1 L2

21

2) Des deux voltmètres V1 et V2, quel est celui qui indique la tension

3) a) donner la relation entre Us et Ue. b) On donne R1 ; R2

Calculer Us.

Exercice 2 : (04pts)

Sur un chantier une grue électrique est utilisée pour élever de 18 m des blocs de béton de masse une tonne chacun. Elle élève un bloc en 30s.
1) a) Calculer le travail fourni par la grue. b) Calculer la puissance développée.

2) Le rendement de la grue étant de 0,85. calculer :

a) La puissance électrique. b) On donne : g =

10 N/kg.

22

BEPC 2002

I/ CHIMIE : (08pts)

I/ Questions de cours (06pts)

1) + et a) Faire le schéma du montage électrique qui doit être réalisé. (Annoter ce schéma de la façon la plus complète possible). b) Ecrire les réactions qui se produisent aux électrodes. c) d) A quoi est dû le passage du couran ?

2) Un alcane a dix-sept (17) atomes au total dans sa molécule.

e) Déterminer sa formule brute et son nom. f) Ecrire les formules développées de tous ses isomères. g) combustion complète dans le dioxygène.

B) Exercice (02 points)

On brûle 2 g de soufre (S) dans un bocal de 500 cm3 contenant du dioxygène (O2). a) correspondante. b) Il reste en fin de réaction 1,35 g de soufre. En déduire la masse de soufre ayant réagi. c) Calculer la masse de dioxygène consommé, sachant que dans les d) Quelle est la masse des produits formés ?

II/ PHYSIQUE : (12 points)

A/ Questions de cours (03 points)

1) Fair lectrique permettant de faire

fonctionner normalement et simultanément deux ampoules de tension nominale 3 V et une ampoule de tension nominale 6 V, avec un générateur de 6 V. 23

2) Parmi les figures suivantes, dans quel (s) cas la force

F dont le B a) ne travaille pas ? b) effectue un travail moteur ? c) effectue un travail résistant ?

B) EXERCICES (09 points)

Exercice 1 : (04,5pts)

1. t de

4.103 m3/min, calculer :

a) b) c) ure.

2. Sachant que le rendement de la centrale est égal 0,9, calculer la

puissance électrique fournie par la centrale.

On donne g = 10 N/kg 3.

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