EXERCICE 3ème Equilibrer une équation bilan
EXERCICE 3ème. Equilibrer une équation bilan. Equilibrer les équations bilan suivantes : C + O2 CO. N2 + H2 NH3. CuO + C. Cu + CO2. C3H8 + O2. CO2 + H2O. Fe +
Exercices : équation-bilan I- Equilibrer les équations suivantes : a) b
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[PDF] ANNALES SCIENCES PHYSIQUES 3ème
II/ EXERCICE (02 points). 1) Equilibrer l'équation chimique traduisant la réduction de la vapeur d'eau par le fer. H2O + Fe → Fe3O4 + H2. 2) Dans les
1 EXERCICES - CORRIGÉ Équilibrez les équations
Traduisez chaque énoncé par une équation chimique- CORRIGÉ. (ATTENTION ! Il faut aussi les équilibrer ! ! ! !) 1- Le dihydrogène gazeux se combine au
Chapitre 3 : Les équations chimiques
☞ voir exercices 4.1 et 4.2 page 83. 81. Page 9 ? 82. Questions de cours. Établir et équilibrer les équations des réactions suivantes : a) Le fer réagit avec
Comment choisir un logiciel permettant dapprendre à équilibrer les
C'est un logiciel pédagogique de chimie de niveau collège permettant d'apprendre à équilibrer les équations chimiques moléculaires (ou ioniques- niveau 3°).
Exercices supplémentaires sur le balancement déquations
Exercices supplémentaires sur le balancement d'équations chimiques. 1- Balance les équations suivantes : FeS + O2. Fe2O3 + SO2. C3H8 + O2. CO2. + H2O. K2CrO4 +
correction exercices Précis de Physique-Chimie chapitre1 à 4
6 févr. 2010 Exercice 3 : Équilibrer une équation bilan. Lire page 30 pour ... équation bilan de la réaction chimique il ne fait qu'augmenter la vitesse ...
3ème / 2nde Type de ressources : fiche méthode : « dénombrer des
Car une fois le décompte des atomes compris équilibrer une équation de réaction devient plus facile. L'exercice n°2 est plutôt destiné à des lycéens mais rien
Équilibre équation chimique exercice corrigé pdf seconde
6) Dans ce deuxième cas combien de mole de carbone obtient-on ? Réactions chimiques 2 : équilibre et oxydoréduction est le troisième des trois aussi le corrigé
Exercices : équation-bilan I- Equilibrer les équations suivantes : a) b
3) La fermentation des sucres de formule C6H1206
ANNALES SCIENCES PHYSIQUES 3ème
II/ EXERCICE (02 points). 1) Equilibrer l'équation chimique traduisant la réduction de la vapeur d'eau par le fer. H2O + Fe ? Fe3O4 + H2.
Chapitre 3 : Les équations chimiques
d'équilibrer une équation chimique. Mots clés L'équation chimique doit rendre compte de ce fait : le nombre de ... voir exercices 4.1 et 4.2 page 83.
Niveau : 3ème / 2nde Type de ressources : fiche méthode
Niveau : 3ème / 2nde Au collège : - savoir interpréter une formule chimique en termes ... Exercice n°2 : « équilibrer des équations de réaction ».
Exercice N°1 : Exercice N°2 : Exercice N°3 : Exercice N°4 : Exercice
123.05- Les réactions chimiques. Exercices (2). 1-2. ? Exercice N°1 : Recopier et équilibrer les équations chimiques suivantes : Al + S ? Al2S3.
Ré visions sur lé bilan duné transformation chimiqué Exércicés sur
Exércicés sur la transformation chimiqué. Exercice 1 : équilibrer une équation-bilan. Ajuster les nombres stœchiométriques des équation suivantes.
Exercices de révisions pour le 2ème Brevet Blanc
c. La paraffine a pour formule chimique C16H34. Quel coefficient associé au dioxygène permet d'équilibrer l'équation-bilan de la combustion de
Chapitre 5 Réactions avec les solutions acides Exercices Correction
17 mars 2020 Exercices. Correction ... 4) Ecris le bilan de la transformation chimique. ... Exercice 5 : Equilibrer des équations de réactions.
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équilibrer les équations chimiques moléculaires (ou ioniques- niveau 3°). A la fin de l'exercice une note globale sur 20 est donnée à l'élève ...
correction exercices Précis de Physique-Chimie chapitre1 à 4
Eléments de correction des exercices du chapitre 3 : la réaction chimique . peut ensuite équilibrer l'équation bilan suivant la technique de la page 30.
Les équilibres- exercices supplémentaire avec correction -2017
Exercices supplémentaires 1 Ecrire l’expression de la constante Kc pour les équilibres suivants: (a) 2H 2O2(aq) 2H 2O(l) + O 2(aq) ; (b) ZnO(aq) + CO(aq) Zn(s) + CO 2(aq) (c) AgCl(aq) + Br-(aq) AgBr(aq) + Cl-(aq) ; (d) CuSO 4 5H 2O CuSO 4 + 5H 2O 2 Calculer la valeur de la constante Kc de l’équilibre à 395°C: H2(g) + I 2(g) 2HI(g)
nde - Espace pédagogique
Type de ressources : fiche méthode : « dénombrer des atomes » suivie de deux exercices d’application Notions et contenus : • Apprendre à dénombrer des atomes • Apprendre à équilibrer une équation de réaction stravaillée ou évaluées : Au collège : - savoir interpréter une formule chimique en termes atomiques
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Écrire des équations chimiques équilibrées (pages 128-132) Une équation chimique • Une façon simple de réprésenter une réaction chimique sur papier • Format générale: Le(s) substance(s) du côté gauche de l’équation se nomment réactif(s) Le(s) substance(s) à la droite de l’équation se nomment produit(s)
Comment équilibrer l’équation de réaction chimique?
? En appliquant la loi de conservation des atomes en genre et en nombre, on équilibre l’équation de réaction chimique. ? Pour équilibrer l’équation de réaction, on place devant les symboles et les formules chimiques des réactifs et des produits, des nombres entiers.
Qu'est-ce que l'équilibrage des équations chimiques ?
L'équilibrage des équations chimiques est une compétence de base en chimie. Cette collection de 10 questions de test de chimieteste votre capacité à équilibrer une réaction chimique. Ces équations seront équilibrées pour la masse. D'autres tests sont disponibles si vous pratiquez des équations d'équilibrage pour la masse et la charge.
Comment écrire une équation chimique?
Écrire une équation chimique. ?Équation nominative (nom): Hydrogène + oxygène ? eau. ?Équation squelette (formule): H2 + O2 ? H2O. ?Équation équilibrée (respect la loi de la conservation de la masse de Lavoisier):
Comment équilibrer les équations ?
Par exemple, vous ne pourriez pas faire H2Cl ! La façon la plus simple d’équilibrer les équations est de procéder étape par étape et chaque fois que vous faites un changement- vérifiez comment cela affecte le reste de l’équation.
Secteur Sciences - BAC PRO 3 Ans
123.05- Les réactions chimiques Exercices (2) 1-2
; Exercice N°1 : Recopier et équilibrer les équations chimiques suivantes :Al + S AE Al2S3
CaCO3 + HCl AE CO2 + CaCl2 + H2O C + CuO AE CO2 + Cu ; Exercice N°2 : Recopier et équilibrer les équations suivantes : ... Al + ... O2 ... Al2O3 ... CO + ... O2 ... CO2 ... Fe + ... Cl2 ... FeCl3 ... C2H6 + ... O2 ... CO2 + ... H2O ... Fe2O3 + ... CO ... Fe + ... CO2 ; Exercice N°3 : Recopier et équilibrer les équations suivantes : ... P + ... O2 ... P4O10 ... FeO + ... O2 ... Fe3O4 ... Al + ... Fe2O3 ... Al2O3 + ... Fe ... C2H6 + ... O2 ... CO2 + ... H2O ; Exercice N°4 :Le grillage de la pyrite (FeS2) dans le dioxygène de l'air (O2) donne de l'oxyde de fer (Fe2O3) et du dioxyde de soufre (SO2).
Ecrire et équilibrer l'équation bilan :
; Exercice N°5 :La calcination du carbonate de cuivre (CuCO3) donne de l'oxyde de cuivre (CuO) et du dioxyde de carbone.
Ecrire et équilibrer l'équation bilan :
; Exercice N°6 :1) Ecrire la formule chimique de deux réactifs.
2) Ecrire la formule chimique des deux produits.
4) Si on brûle 1 mole de propane quelle quantité de dichlore doit-on utiliser ?
5) Même question pour 3 moles de propane.
6) Dans ce deuxième cas combien de mole de carbone obtient-on ?
7) Déterminer le nombre de mole contenues dans 66 g de propane.
8) Déterminer le volume de 66 g de propane.
9) Déterminer la masse de carbone obtenu après la combustion de 66 g de propane.
Données :
Masses molaires atomiques :
M(H) = 1 g/mol M(C) = 12 g/mol M(Cl) = 35,5 g/mol http://ducros.prof.free.frSecteur Sciences - BAC PRO 3 Ans
123.05- Les réactions chimiques Exercices (2) 2-2
; Exercice N°7 : La combustion de l'ammoniac (NH3) dans le dioxygène donne du diazote (N2) et de l'eau. Ö Ecrire et équilibrer l'équation bilan de cette réaction. Ö Déterminer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de 255 g d'ammoniac. Ö Calculer la masse d'eau obtenue après combustion complète de l'ammoniac.Données :
Masses molaires atomiques :
MH = 1 g/mol MN = 14 g/mol MO = 16 g/mol
Volume molaire dans les conditions de l'expérience : V = 24 L/mol ; Exercice N°8 : Le bilan de la fabrication du fer à partir du minerai se traduit par l'équation suivante : ... Fe2O3 + ... CO ... Fe + ... CO21- Recopier et équilibrer l'équation chimique.
2- Calculer la masse molaire de Fe2O3
3- Quel volume de CO2 obtient on en faisant réagir 3,2 kg d'oxyde de fer (Fe2O3) ?
Données :
Volume molaire : 24 L/mol
Masses molaires : M(Fe) = 56 g/mol M(O) = 16 g/mol ; Exercice N°9 :IH IHU UpMJLP OHQPHPHQP MYHŃ OH GLR[\JqQH GH O
... Fe + ...O2 ... Fe2O31- Equilibrer cette équation.
2- Quel est le volume de dioxygène nécessaire pour brûler 120 g de fer (aux Conditions Normales de
Température et de Pression = CNTP) ?
3- Quelle est alors la masse d'oxyde de fer obtenue ?
Données :
Masses molaires : M(Fe) = 56 g/mol
M(O) = 16 g/mol
; Exercice N°10 : La combustion du butane (C4H10) dans le dioxygène donne du dioxyde de carbone et de l'eau.1- Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction.
2- Calculer la masse molaire du butane.
3- Calculer la masse de dioxygène nécessaire pour faire brûler les 13 kg de butane contenus dans une
bouteille de ce gaz.Données :
Masses molaires :
M(H) = 1 g/mol M(C) = 12 g/mol M(O) = 16 g/mol
; Exercice N°11 :1- Quel est le nombre d'atomes d'hydrogène contenus dans une molécule d'éthanol ?
On fait brûler 2,3 g d'éthanol dans le dioxygène. I ... CH3CH2OH + ... O2 ... CO2 + ... H2O3- Nommer les produits formés.
4- Calculer la masse d'eau formée.
Données :
Masses molaires :
M(H) = 1 g/mol M(C) = 12 g/mol M(O) = 16 g/mol
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