Évaluation bilan de physique-chimie
Dessiner dans le cadre une représentation de la magnésie MgO. Trimestre 3. Les transformations chimiques. 4ème. Page 3. e- Représenter
Quatrième générale - Transformation physique ou chimique
Pour chaque cas s'agit-il d'une transformation physique ou d'un transformation chimique ? 1/5. Transformation physique ou chimique – Exercices - Devoirs.
Evaluation - Transformations chimiques et molécules
Donne la formule chimique du dioxygène du dioxyde de carbone et de l'eau. 4. Détermine le nom et le nombre des atomes qui composent la molécule d'éthanol. 5.
Contrôle de chimie
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Quatrième générale - Atomes molécules et transformation chimique
Atomes molécules et transformation chimique – Exercices - Devoirs. Quatrième générale - Physique – Chimie - Année scolaire 2023/2024 https://physique-et-maths.
4ème - Exercices : Modélisation des transformations chimiques
4ème - Exercices : Modélisation des transformations chimiques. Exercice 1 : Symboles des atomes. Complète le tableau suivant avec le nom de l'atome
Devoir Surveillé n° 1 de Physique-Chimie
Ce devoir est sur 25 points : 5 points de cours (cette note sera ramenée sur 20) et 20 points d'exercices. Que faut-il apporter pour que cette transformation ...
TIMSS 2019 Grade 8-classe de 4e Cadre de lévaluation des sciences
scientifiques et cognitifs pour l'évaluation TIMSS 2019 de quatrième. changement de couleur ou émission de lumière) qu'une transformation chimique a eu.
LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES EVALUATION
EVALUATION DIAGNOSTIQUE –. (Entourez la bonne réponse). Q1. De l'eau qui bout et Une transformation chimique a eu lieu si : a. Les paramètres physiques du ...
Évaluation bilan de physique-chimie
Trimestre 3. Les transformations chimiques. 4ème Expliquer si la transformation soulignée est une transformation physique ou bien chimique ?
4ème - Exercices : Modélisation des transformations chimiques
4ème - Exercices : Modélisation des transformations chimiques. Exercice 1 : Symboles des atomes. Complète le tableau suivant avec le nom de l'atome
Evaluation - Transformations chimiques et molécules
Donne la formule chimique du dioxygène du dioxyde de carbone et de l'eau. 4. Détermine le nom et le nombre des atomes qui composent la molécule d'éthanol. 5.
Quatrième - Transformation physique ou chimique - Exercices
Exercice 3. 1/5. Transformation physique ou chimique – Exercices - Devoirs. Physique – Chimie Quatrième - Année scolaire 2020/2021.
Chapitre 6 : Les transformations chimiques - Activité C4
Image extraite du cahier d'activité 4ème Bordas 2016 page8. Chapitre 6 : Les transformations Activité C4 : Transformations physique ou chimique ?
Contrôle de chimie
Classe de 4ème. Contrôle. Chimie. 1. Contrôle de chimie. Consignes pour le contrôle: A. Elle se conserve lors d'une transformation chimique.
Chapitre 4 - Atomes et transformations chimiques
Fiche d'activité : Que devient la masse au cours d'une transformation chimique ? Expérience : faisons brûler un morceau de carbone dans un flacon rempli de
4eme - Chimie - Corrigé Exercices chap 1 2 3
Physique Chimie - Corrigés d'exercices – niveau 4 ème 2) La molécule produite par cette réaction chimique est la molécule de dioxyde.
Quatrième - Atomes molécules et transformation chimique - Exercices
Exercice 4. Exercice 5. 1/5. Atomes molécules et transformation chimique – Exercices - Devoirs. Physique – Chimie Quatrième - Année scolaire 2021/2022.
TIMSS 2019 Grade 8-classe de 4e Cadre de lévaluation des sciences
Matière et énergie dans les réactions chimiques : A. Savoir que la matière est conservée au cours d'une transformation chimique et que tous les atomes présents
Transformation physique ou chimique – Exercices – Devoirs
Transformation physique ou chimique – Exercices – Devoirs Exercice 1 corrigé disponible 1 Qu’est-ce qu’une transformation physique ? Donner un exemple 2 Qu’est-ce qu’un « réactif » ? 3 Quels sont les éléments indispensables à une combustion (triangle du feu) ? Exercice 2 corrigé disponible
Chapitre 4 - clg-campraac-aix-marseillefr
transformation chimique : transformation d'espèces chimiques appelées réactifs en d'autres espèces chimiques appelées produits transformation physique : passage d'un corps d'une forme physique à une autre sans modification de la nature des molécules mises en jeu Exemples : changement d'état modification de la température du
Nom : Classe : Prénom : Date - ac-poitiersfr
Évaluation bilan de physique-chimie Trimestre 3 Les transformations chimiques 4ème Exercice n° 1 : Bougie Greg pour ses 8 ans a reçu un jeu de loisir créatif Il s'agit de faire fondre de la paraffine et de la verser dans des moules pour fabriquer des bougies de formes diverses
Chapitre 4 : Atomes et transformation chimique
transformation chimique ? elle est tout le temps restée la même Interprétation : • Qu’est-ce qui disparaît au cours de cette transformation chimique (réactifs) ? Le carbone et le dioxygène disparaissent • Qu’est-ce qui apparaît (produit) ? Le dioxyde de carbone apparaît
Comment expliquer les transformations chimiques?
Mais pour expliquer les transformations chimiques, le modèle des molécules ne suffit pas. Les chimistes ont montré que les molécules sont elles-mêmes constituées de particules plus petites liées entre elles : les atomes . 1°) Les atomes : Fiche d’activité : Les atomes Regarde la vidéo et réponds aux questions.
Quels sont les chapitres de la chimie ?
Chap 1 : L'eau, un corps pur formé de molécules. Chap 2 : L'air, un mélange de molécules. Chap 4 : Les atomes dans les transformations chimiques. Evaluation de fin de chapitre. Chap 2 : Les lentilles et l'oeil.
Que devient la masse au cours d’une transformation chimique?
I. Que devient la masse au cours d’une transformation chimique ? Fiche d’activité : Que devient la masse au cours d’une transformation chimique ? Expérience : faisons brûler un morceau de carbone dans un flacon rempli de dioxygène en posant le récipient sur une balance. Observations : • Complète les indications des balances.
Comment calculer l’équation de réaction de la combustion du carbone?
Au cours de la combustion du carbone, un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone L’équation de réaction avec les modèles s’écrit : + ? L’équation de réaction avec les formules s’écrit : C + O2? CO2 Fiche activité : interprétation de la combustion du méthane
Exercice 6 page 49 (chapitre 1 du cours)
Clément a placé dans les tubes à essais suivants : de l"eau distillée (1), de l"eau avec de l"huile (2) et de l"eau sucrée (3). a) pour chaque tube, dire s"il contient un corps pur ou un mélange. b) Schématiser les contenus de chaque tube (5 molécules de chaque corps pur) en utilisant les modèles suivants : molécule d"eau molécule d"huile molécule de sucreRéponses :
a) Le tube 1 est un corps pur car il n"est composé que d"un seul constituant, l"eau. Le tube 2 est un mélange car il est composé de plusieurs constituants : l"eau et l"huile. Le tube 3 est un mélange car il est composé de plusieurs constituants : l"eau et le sucre. b) tube n° 1 tube n° 2 tube n° 3L"eau et l"huile ne sont
pas miscibles. Le sucre est dissous dans l"eau.Exercice 8 page 49 (chapitre 1 du cours)
Juliette a dessiné l"expérience qu"elle a réalisée mais elle a oublié de représenter
quelques molécules présentes dans le bécher. a) Lorsque le mélange est réalisé, l"indication de la balance est-elle inférieure,égale ou supérieure à 120 g ? Pourquoi ?
b) Compléter le dessin en représentant les molécules qui manquent dans le bécher du premier dessin.Réponses :
a) La balance indique une masse de 120 grammes car lors d"un mélange, il y a conservation de la masse.b) Lors du mélange, le nombre et le type de molécules ne changent pas. Dans le mélange, il y a 11 molécules
en forme de triangle rouge et 14 molécules en forme de trapèze vert. Il manque donc 3 molécules en forme de triangle rouge dans le premier dessin.120 g ......... g
Exercice 15 page 50 (chapitre 1 du cours)
Choisir puis recopier les propositions correctes.
Quand l"eau passe de l"état solide à l"état liquide, les molécules passent : a) d"un état ordonné à un état ordonné b) d"un état compact à un autre état compact c) d"un état ordonné à un état désordonné d) d"un état compact à un état dispersé e) d"un état dispersé à un état désordonnéRéponses :
Quand l"eau passe de l"état solide à l"état liquide, les molécules passent : - d"un état ordonné à un état désordonné (phrase c) - d"un état compact à un autre état compact (phrase b) En effet, l"état solide est compact et ordonnée et l"état liquide, compact et désordonné.EXERCICES DE L"ANCIEN LIVRE
Exercice 8 page 53 (chapitre 2 du cours)
1)2) Dans la molécule d"eau, il y a un atome d"oxygène et deux atomes
d"hydrogène.3) La formule chimique de la molécule d"eau est H
2O.Exercice 9 page 53 (chapitre 2 du cours)
La formule chimique de la molécule d"aspirine est : C9H8O4.
Exercice 10 page 53 (chapitre 2 du cours)
La molécule de saccharose est composée de 12 atomes de carbone, 22 atomes d"hydrogène et de 11 atomes d"oxygène.Exercice 11 page 53 (chapitre 3 du cours)
O-O O-O + ® ????
O-O O-O
1) Je sais que la combustion du carbone produit du dioxyde de carbone donc
l"équation chimique s"écrit : 4 C + 4 O2 ® 4 CO2.
2) La molécule produite par cette réaction chimique est la molécule de dioxyde
de carbone et il se forme quatre molécules.C-C-C-C
Exercice 13 page 53 (chapitre 3 du cours)
1) C + O
2 ® CO2
0,3 g 0,8 g ? g
La masse se conserve lors d"une réaction chimique donc la masse de dioxyde de carbone formé est la somme des masses des réactifs. En effet, il ne se forme qu"un seul produit le dioxyde de carbone.Nous pouvons alors écrire : m(CO
2) = m(C) + m(O2)
Calcul :
m(CO2) = 0,3 g + 0,8 g m(CO2) = 1,1 g
La masse de dioxyde de carbone formé à l"issu de cette réaction est 1,1 grammes.2) C + O
2 ® CO2
6 g ? g 22 g
La masse se conserve lors d"une réaction chimique donc nous pouvons écrire : m(CO2) = m(C) + m(O2)
Nous recherchons la masse de dioxygène consommé, nous allons alors modifier la relation précédente pour calculer la masse d"oxygène.Soit, m(O
2) = m(CO2) - m(C)
Calcul :
m(O2) = 22 g - 6 g m(O2) = 16 g
La masse d"oxygène consommé lors de cette réaction est 16 grammes.Exercice 15 page 54 (chapitre 3 du cours)
1) C + O
2 ® CO2
Bilan : C 1 + 0 = 1 1
Bilan : O 0 + 2 = 2 2
Cette équation est équilibrée car elle vérifie la conservation des atomes.2) 2 C + O2 ® 2 CO
Bilan : C 1 + 0 = 1 1
Bilan : O 0 + 2 = 2 1 =>
2Bilan : C 1 + 0 = 1 =>
2 2
Nous avons du rééquilibrer le carbone et donc faire un deuxième bilan car en équilibrant l"oxygène nous avons déséquilibré le nombre d"atomes de carbone.L"équation équilibrée est donc : 2
C + O2 ® 2 CO.
3)2 CO + O2 ® 2 CO2
Bilan : C 1 + 0 = 1 1
Bilan : O 1 + 2 = 3 =>
4 2 => 4
Attention, lorsqu"un atome se trouve dans plusieurs espèces chimiques, il fautprendre comme référence le côté (réactif ou produit) où l"atome n"est présent que
dans une seule espèce chimique. Dans le cas présent, l"atome d"oxygène se trouve dans toutes les molécules. Nous raisonnerons alors avec comme référence la molécule de CO2 où les atomes d"oxygène sont par deux (2, 4, 6, ...). On essaye avec 4 atomes d"oxygène, puis, si on n"arrive pas à équilibrer les atomes d"oxygène du côté des réactifs, on essaye avec 6 et ainsi de suite.L"équation équilibrée est donc : 2
CO + O2 ® 2 CO2.
4) C + CO
2 ® 2 CO
Bilan : C 1 + 1 = 2 1 =>
2Bilan : O 0 + 2 = 2 2
L"équation équilibrée est donc : C + CO
2 ® 2 CO.
Remarque :
équilibrer une équation se fait par des essais et des erreurs et donc cela peut prendre du temps.Exercice 16 page 54 (chapitre 3 du cours)
1) L"oxyde de fer Fe
3O4 est composé de trois atomes de fer et de 4 atomes
d"oxygène.2-a) fer + dioxygène ® oxyde magnétique
Fe + O
2 ® Fe3O4
Cette équation n"est pas équilibrée, nous allons donc y remédier.3 Fe + 2 O2 ® Fe3O4
Bilan : Fe 1 + 0 = 1 =>
3 3
Bilan : O 0 + 2 = 2 =>
4 4
L"équation équilibrée est donc : 3
Fe + 2 O2 ® Fe3O4.
2-b) Neuf étant un multiple du chiffre trois, nous allons tripler les coefficients de
l"équation chimique pour en déduire le nombre de molécules de dioxygène qui vont réagir lors de la combustion des neuf atomes de fer. 9Fe + 6 O2 ® 3 Fe3O4.
Le nombre de molécule de dioxygène qui vont réagir avec le fer lors de la combustion des neuf atomes de fer est six.quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] el flamenco historia
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