Chapitre 4 - Atomes et transformations chimiques
Fiche d'activité : Que devient la masse au cours d'une transformation chimique ? Expérience : faisons brûler un morceau de carbone dans un flacon rempli de
Physique – 4ème - bilan période prévacances Thème : la matière
La masse se conserve lors d'une transformation chimique. ? Vocabulaire : équation de réaction. ? Les éléments chimiques se conservent lors d'une
Leçon n° 4 RÉACTION CHIMIQUE ET ÉQUATION-BILAN 4ème
Au cours d'une réaction chimique les molécules des réactifs se brisent en atomes et ces derniers se réorganisent pour former des molécules de produits. Voici
Chap.2 Chimie 4ème - Les réactions chimiques
Ces corps peuvent être représentés par leur formule chimique. Au cours de la réaction chimique il y a conservation des atomes il faut donc retrouver le même
Les transformations chimiques
Exemple : l'eau est une espèce chimique. b) Transformation physique. Au cours d'une transformation physique les espèces chimiques restent les mêmes : il ne.
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Cours • Méthode • Exercices • Corrigés. Grand jeu concours. 300 BD à gagner ! *. Quatrième mon année. Physique Chimie. 4e. Physique. Chimie.
PHYSIQUE - CHIMIE 4e
On dit qu'il y a conservation des atomes lors d'une réaction chimique. • Au cours d'une transformation chimique la masse des réactifs qui disparaissent est
Chapitre 6 : Les transformations chimiques La transformation de l
Image extraite du cahier d'activité 4ème Bordas 2016 page8 Cette transformation est chimique si l'on peut citer des substances disparaître (les ...
4eme - Chimie - Corrigé Exercices chap 1 2 3
Calcul : m(O2) = 22 g - 6 g m(O2) = 16 g. La masse d'oxygène consommé lors de cette réaction est 16 grammes. Page 7. Exercice 15 page 54 (chapitre 3 du cours).
Chapitre sur « les combustions » (classe 4e)
-Définition d'un produit : Corps formé au cours d'une transformation chimique b-Combustion combustible et comburant. -La combustion de la bougie nécessite
Les réactions chimiques - Free
Une réaction chimique peut être représentée par une équation-bilan Les corps qui réagissent sont les réactifs Les corps qui se forment sont les produits Ces corps peuvent être représentés par leur formule chimique Au cours de la réaction chimique il y a conservation des atomes il faut donc retrouver
Chapitre 4 - clg-campraac-aix-marseillefr
- La réaction chimique modélise une transformation chimique ; - L’éuation d’une éation symbolise une réaction chimique aussi bien au niveau moléculaire que molaire ; aA + bB cC + dD Exemple : C + O 2 CO 2 - Lorsque des ions interviennent la charge globale des réactifs doit être égale à la charge globale des produits
Leçon n° 4 RÉACTION CHIMIQUE ET ÉQUATION-BILAN 4ème
Leçon n° 4 RÉACTION CHIMIQUE ET ÉQUATION-BILAN 4ème LIVRE page 35 à 44 I) Représentation des atomes et des molécules La matière est constituée de particules microscopiques appelées atomes On les représente par un symbole Les atomes sont modélisés par des sphères de couleurs et de tailles différentes
Chapitre 6 : Les transformations chimiques - enthdffr
doit pas varier On doit donc avoir une masse de 12 g après la réaction » « Mais non la masse totale va diminuer car le gaz produit est plus léger que les réactifs disparus » rétorque Jim Remarque : *le carbonate de calcium est le nom de l’espèce chimique contenue dans la craie
Chapitre 4 : Atomes et transformation chimique
• Ecris l’équation de réaction avec les formules : CH 4 + 2 O 2 ? CO 2 + 2 H 2O Remarques : • Il y a le même nombre d’atomes de chaque sorte dans les réactifs et les produits : il y a donc conservation des atomes au cours d’une transformation chimique
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cours de la réaction Elle devient évidemment nulle lorsque la réaction est achevée (consommation totale des réactifs) Bien entendu la quantité de produit formée pendant un intervalle de temps dépend de la quantité de réactifs engagée dans la réaction et donc de la masse ou du volume du mélange réactionnel
Comment calculer l’équation de réaction de la combustion du carbone?
Au cours de la combustion du carbone, un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone L’équation de réaction avec les modèles s’écrit : + ? L’équation de réaction avec les formules s’écrit : C + O2? CO2 Fiche activité : interprétation de la combustion du méthane
Comment faire une équation de réaction avec le dioxyde de carbone?
Au cours de la combustion du carbone, un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone L’équation de réaction avec les modèles s’écrit : + ?
Comment calculer l’équation de réaction?
L’équation de réaction avec les modèles s’écrit : + ? L’équation de réaction avec les formules s’écrit : C + O2? CO2 Fiche activité : interprétation de la combustion du méthane Pour brûler une molécule de méthane, il faut 2 molécules de dioxygène.
Comment expliquer les transformations chimiques?
Mais pour expliquer les transformations chimiques, le modèle des molécules ne suffit pas. Les chimistes ont montré que les molécules sont elles-mêmes constituées de particules plus petites liées entre elles : les atomes . 1°) Les atomes : Fiche d’activité : Les atomes Regarde la vidéo et réponds aux questions.
Thème : la matière
chapitre : les transformations chimiquesCe que je dois savoir :
➔Une combustion est une transformation chimique ➔Définir une transformation chimique (≠ transformation physique) ➔Une transformation chimique peut dégager de l'énergie ➔Vocabulaire : réactif, produit, bilan de transformation ➔La masse se conserve lors d'une transformation chimique ➔Vocabulaire : équation de réaction ➔Les éléments chimiques se conservent lors d'une transformation chimique➔Une équation de réaction indique les proportions dans lesquelles les réactifs réagissent et les produits
se forment.Ce que je dois savoir faire :
➔Utiliser une banque de donnée pour identifier une substance (test de reconnaissance) ➔Faire la différence entre transformation chimique et transformation physique ➔Identifier les réactifs et les produits d'une transformation chimique ➔Écrire le bilan d'une transformation chimique➔Utiliser la conservation de la masse pour prévoir la quantité de réactifs disparus ou de produits
formés. ➔Interpréter une transformation chimique comme une redistribution des atomes :➢Vérifier la conservation des éléments dans l'équation de réaction d'une transformation chimique.
➢Prévoir si une transformation chimique peut se faire/quel produit peut se former, en utilisant la
conservation des éléments.➔Utiliser une équation de réaction chimique fournie pour décrire une transformation chimique observée
➢Identifier les réactifs et les produits dans une équation de réaction.➢déduire les proportions des réactifs et des produits à l'aide d'une équation de réaction.
Activité 1 : différence entre une transformation chimique et une transformation physique.A retenir :
définitions :•Lors d'une transformation physique, les molécules restent les mêmes mais sont disposées
différemment.Exemple :
•fusion de la glace : Ce sont toujours des molécules d'eau mais dans la glace, elles sont serrées et liées
alors que dans le liquide, elles sont serrées mais désordonnées → changement d'état.
•Dissolution du sucre dans l'eau : les molécules de sucre se dispersent entre les molécules d'eau mais
ne changent pas.•Lors d'une transformation chimique, les molécules changent : certains disparaissent et d'autres
apparaissent.Expérience : La combustion du carbone.
Une combustion est une transformation chimique où l'on brûle de la matière dans le dioxygène.
Pour identifier les gaz qui se forment ou qui disparaissent lors de cette combustion, on réalise des tests de
reconnaissance quand la combustion est terminée.Observations :
On observe que le charbon brûle fortement quand on le plonge dans le dioxygène.On observe que le test à l'eau de chaux est positif et que le test de la bûchette est négatif.
Interprétations :
Au début, les substances sont le dioxygène et le carbone (= charbon).A la fin, il y a moins de carbone (charbon) et le dioxygène a disparu (le test de la bûchette est négatif)
Il y a du dioxyde de carbone qui s'est formé (car le test de l'eau de chaux est positif) conclusion : Il y a eu transformation chimique car il y a eu changement de matière. Le dioxygène et le carbone se sont transformés en dioxyde de carbone.A retenir :
Il y a transformation chimique lorsque de nouvelles substances apparaissent et que d'autres substances disparaissent. Les substances qui disparaissent sont les réactifs. Les substances qui apparaissent sont les produits.On écrit le bilan de la transformation en écrivant le nom des réactifs et des produits sans article,
séparés par une flèche indiquant la transformation. Réactif 1 + réactif 2 + .... → produit 1 + produit 2 + ..... exemple pour la combustion du carbone : bilan : dioxygène + carbone → dioxyde de carbone.Réactifs → Produit
Activité 2 : que se passe-t-il au niveau des molécules lors d'une transformation chimique ?Combustion du carbone :
bilan : dioxygène + carbone → dioxyde de carbone.Modèle :
équation de réaction :
O2 + C → CO2
phrase : 1 molécule de dioxygène réagit avec 1 atome de carbone pour former 1 molécule de dioxyde de
carbone.A retenir :
Une transformation chimique est une réorganisation des atomes des réactifs pour former des produits.
➔Les molécules changent mais on retrouve les mêmes atomes au début et à la fin de la
transformation.➔Les réactifs réagissent dans des proportions bien définies de telle façon qu'aucun atome ne
disparaît ou n'apparaît.➔Pour modéliser une transformation, on écrit une équation de réaction (= réaction) qui indique les
proportions des réactifs et des produits et leurs formules chimiques.Ex : C + O2 → CO2
réactif → produitIl existe plusieurs façons de représenter par écrit ce qui se passe lors d'une
transformation chimique. On peut par exemple, écrire le bilan de la transformation, Ou dessiner les modèles moléculaire, ou écrire une équation de réaction,Ou écrire une phrase.
Les chimistes utilisent l'équation de réaction car elle donne les formules Des réactifs et des produits ainsi que les proportions.Le bilan donne les noms des réactifs
et des produits. C'est un peu comme une recette de cuisine : nous avons les ingrédients et le plat que nous préparons.Les modèles permettent de " voir » ce
qui se passe. C'est un peu comme les photos d'une recette de cuisine. Ici, nous avons les formules chimiques : cela nous permet de vérifier que les atomes des réactifs du départ ont permis de former les molécules des produits. De plus, cette façon d'écrire nous indique les proportions dans lesquelles les réactifs et les produits sont. C'est un peu comme, dans une recette de cuisine, les quantités de chaque ingrédient qu'il faut pour faire une certaine quantité du plat cuisiné. La phrase nous permet de voir les proportions des réactifs et des produits mais ne permet pas de vérifier que les atomes des réactifs peuvent former les produits....Et puis, c'est plus long à écrire...
Exercices : n°38;39 et 40 p 91
N°38 p 91
2 C + O2 → 2 CO
le " 2 » signifie qu'il y a 2 atomes de C et 2 molécules de CO n°392 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
2 molécules d'éthane réagissent avec 7 molécules de dioxygène pour former 4 molécules de
dioxyde de carbone et 6 molécules d'eau.N°40 (question 1)
1)Une molécule de phosphore réagit avec cinq molécules de dioxygène pour former une molécule
de pentoxyde de phosphore.P4 + 5 O2 → P4O10
2)Une molécule de pentoxyde de phosphore réagit avec six molécules d'eau pour former quatre
molécules d'acide phosphorique.P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
Activité 3 : application à la combustion du méthane (gaz de ville).La combustion du méthane forme les mêmes produits que la combustion du butane (gaz dans les briquets).
Voir TP combustion du méthane
Rappel : Les tests de reconnaissance permettent d'identifier certains réactifs et produits.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
•Vérifier la conservation des éléments : vérifions que tous les atomes présents dans les
molécules des réactifs se retrouvent dans les molécules des produits.Activité 4 : Conservation de la masse
A retenir :
La conservation des éléments lors d'une transformation chimique entraîne une conservation de la masse
à l'échelle humaine : en effet, comme aucun atome ne disparaît ou ne se forme, la quantité de matière
reste la même et donc la masse se conserve.Masse des réactifs consommés = masse des produits formésAtomes présents dans les molécules des réactifsAtomes présents dans les molécules des produits
CH4 : •1 atome de carbone •4 atomes d'hydrogène2 O2 :
•2 x 2 atomes d'oxygène =4 atomes d'oxygèneCO2:
•1 atome de carbone •2 atomes d'oxygène2 H2O :
• 2 x 1 = 2 atomes d'oxygène •2 x 2 = 4 atomes d'hydrogènequotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] el flamenco marque
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