Les réactions doxydo-réduction
oxydant/réducteur ». exemples : couple du cuivre : Cu2+ / Cu couple du zinc : Zn2+ / Zn couple de l'argent : Ag+ / Ag. 3/ Les demi-équations électroniques.
MÉTHODE POUR ÉCRIRE UNE ÉQUATION DOXYDO-RÉDUCTION
UNE ÉQUATION D'OXYDO-RÉDUCTION. Dans le cas ou l'oxydant 1 réagit avec le réducteur 2 : On écrit les demi-équations d'oxydoréduction dans le sens de la
MÉTHODE POUR ÉQUILIBRER LA DEMI-ÉQUATION DUN
La demi équation d'oxydoréduction associée à un couple oxydant/réducteur vérifie la conservation des éléments et la conservation de la charge électrique.
MÉTHODE POUR ÉQUILIBRER LA DEMI-ÉQUATION DUN
Pour écrire la demi-équation d'un couple oxydant-réducteur en milieu basique il faut : ? Écrire la demi –équation du couple en milieu acide donc avec des
On obtient un couple oxydant / réducteur: H+ / H2
On peut écrire un schéma formel noté demi-équation rédox : 2 H+ + 2e = H2. Une oxydation correspond à une perte d'électrons : un réducteur est oxydé
Chapitre 4 Oxydo-réduction
L'oxydant et le réducteur reliés par cette demi-équation électronique
? Zn2+
Dans une demi-équation rédox on trouve l'oxydant et le réducteur d'un couple donné et les électrons du coté de l'oxydant.
Fiche de synthèse n°3.b Oxydants et réducteurs
Un couplé Oxydant/Reducteur ou couple redox est l'association de deux espèces L'écriture des équations de demi-réaction est basée sur les lois de ...
Chapitre 2 : Réactions doxydoréduction
Un couple oxydant/réducteur noté Ox/Red est l'ensemble formé par deux espèces Tout comme on équilibre l'équation bilan d'une réaction chimique
LES RÉACTIONS DOXYDORÉDUCTION DANS LES TITRAGES
Couple oxydant/réducteur. Équation de réaction d'oxydoréduction. Titrage avec suivi colorimétrique. Relation entre quantité de matière des réactifs.
Chapitre 4 Oxydo-réduction - ac-montpellierfr
À tout oxydant est associé un réducteur reliés par la demi-équation électronique: Ox + n e– ? Red n orrespond au nom re d’életrons éhangés L’oxydant et le réduteur reliés par ette demi -équation électronique forment alors un couple oxydant /
OXYDANT et REDUCTEUR réduction oxydation - Sciences-Physiques
Oxydant e Réducteur+ ?? ? 1A3 un couple « guerrier »: H3O + aq / H 2g Dans l’ion hydronium H 3O + aq celui qui « guerroie » c’est l’ion hydrogène H + (ou proton) H+ est « porté » par la molécule d’eau H 2O Par souci de simplification nous utiliserons H + aq plutôt que H 3O + aq H+ aq / H 2g
Réactions d'oxydo-réduction - AlloSchool
Equation-bilan : 2Ag+ + Cu Cu2+ + 2Ag 2 4) Conclusion: le couple Ox/Red et la demi-équation électronique : Lors de la réaction entre la lame de fer et la solution de sulfate de cuivre (Cu2+ SO 4 2-) l'ion cuivrique Cu2+ 2+est réduit en atome de cuivre Cu selon : Cu - + 2e Cu
Fe + Cu Fe + Cu (s) (aq) (aq) (s) - Chimie Physique
1- Définition Un couple oxydant/réducteur est constitué d’un oxydant et d’un réducteur qui se transforment l’un en l’autre par un transfert d’électrons Oxydant + né = réducteur Exemples : - couple Fe2+/Fe Fe2++ 2é Fe (oxydant) (réducteur) - couple I2/I -I
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Exercice 2 :Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations d'oxydoréduction suivantes: H 2(g) + - 2H (aq) + 2e Au (s)- Au3+ (aq) + 3e Fe3+ (aq) + e- Fe2+ (aq) Exercice 2 : Conventionnellement un couple rédox s'écrit: oxydant / réducteur (oxydant à gauche et réducteur à droite)
Comment calculer l’équation d’oxydant et de réducteur?
Les ions Zn2+(aq) jouent don le rôle d’oxydant et l’aluminium Al(s) de réducteur. Pour otenir l’équation de cette réaction, on peut utiliser la méthodologie suivante : Étape 1 : On écrit les deux demi-équations électroniques relatives aux couples oxydant / réducteur mis en jeu (voir paragraphe 1.2.).
Comment confondre oxydant et réducteur?
Il existe un moyen mnémotechnique permettant de ne pas confondre oxydant et réducteur. On dit que l’oxydant prend et que le réducteur donne. 1.2. Couple oxydant / réducteur et demi-équation électronique À tout oxydant est associé un réducteur, reliés par la demi-équation électronique: Ox + n e–? Red n orrespond au nomre d’életrons éhangés.
Quels sont les couples oxydant-réducteur les plus courants ?
Le couple Ag + /Ag est un couple oxydant/réducteur : Ag + est l’oxydant tandis que Ag est le réducteur. On peut déjà faire quelques remarques : un couple se note avec un / entre les deux espèces, l’oxydant est toujours à gauche et le réducteur est toujours à droite ! Autres exemples de couple : Zn 2+ /Zn, Fe 2+ /Fe, Cl 2 /Cl –, MnO 4– /Mn 2+
Quelle est la différence entre un réduteur et un oxydant?
Un oxydant est d’autant plus fort qu’il apte failement des életrons et que le potentiel standard du ouple auquel il appartient est grand. Un réduteur est d’autant plus fort qu’il cède facilement des électrons et que le potentiel standard du couple auquel il appartient est petit.
Chapitre 2
Réactions d"oxydoréduction2.1 Couple Oxydant/Réducteur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .22
2.2 Equilibrer une demi équation électronique . . . . . . . . . . . . . . . . . .
222.3 Réaction d"oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
222.4 Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique . . . . . . . . . . . . . . . .
2324Chapitre 2.Réactions d"oxydoréductionA
prèsavoir étudié la notion de transformation chimique et le suivi des transformations à l"aide
d"un tableau d"avancement, nous allons étudier ici un type bien particulier de réaction chimique :
la réaction d"oxydoréduction.Les réactions d"oxydoréduction sont des réactions chimiques au cours desquelles il y a un échange d"un
ou plusieurs électrons entre deux espèces chimiques.2.1 Couple Oxydant/RéducteurCouple oxydant/réducteur
Unoxydantest une espèce capable decapter(ougagner) un ou plusieurs électrons. Unréducteurest une espèce capable decéder(ouperdre) un ou plusieurs électrons. Un couple oxydant/réducteur, notéOx/Redest l"ensemble formé par deux espèces chimiques qui se transforment l"une en l"autre lorsque l"une ou l"autre perd ou gagne un ou plusieursélectrons. Le passage de l"un à l"autre se modélise alors par unedemi équation électronique:
Ox+ne-=Red
oùnreprésente le nombre d"électrons échangés.2.2 Equilibrer une demi équation électronique
Tout comme on équilibre l"équation bilan d"une réaction chimique, il faut équilibre une demi-équation
électronique de sorte à assurer laconservation de la matière et de la charge.Equilibrer une demi-équation Redox
Voici, dans l"ordre, ce qu"il faut équilibrer dans une demi équation électronique : 1. Les atomes autres que l"o xygèneet l"h ydrogène 2. Les o xygènesen a joutantdes molécules d"eau H2O du bon côté
3.Les h ydrogènesen a joutantdes ions H
+du bon côté 4. En dernier la c hargeen a joutantle nom bred"électrons e -nécessaireExemples: 1. Ag +(aq)+e-=Ag(s) 2. MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 5e-=Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
3. S4O62-(aq)+ 2e-= 2S2O32-(aq)
2.3 Réaction d"oxydoréduction
Une réaction d"oxydoréduction a lieu lorsque l"oxydantOx1d"un coupleOx1/Red1réagit avec leréducteurRed2d"un coupleOx2/Red2pour former les réducteurRed1et oxydantOx2conjuguésPoisson Florian Spécialité Physique-Chimie 1
ère
2.4.Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique25des couples. Il faut alors équilibrer successivement les deux demi équations électroniques des deux
couples, puis lescombinerpour équilibrer l"équation bilan de la réaction. (N.B :combiner ici prend
exactement le même sens que lorsqu"on combine des équations en maths dans un système de deux
équations à deux inconnues. Le but étant ici d""éliminer" les électrons, qui ne doivent pas apparaître
dans l"équation bilan).Réaction d"oxydoréduction Ox1+n1e-=Red1(×n2)
Red2=Ox2+n2e-(×n1)n
2Ox1+n1Red2=n1Ox2+n2Red1Exemple:On considère les couples suivants : Fe3+(aq)/Fe2+(aq)et MnO4-(aq)/Mn2+(aq).
MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 5e-=Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
Fe2+(aq)=Fe3+(aq)+e-(×5)
On multiplie la deuxième demi-équation par 5 et on somme les deux demi-équations pour obtenir
l"équation bilan suivante : 5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
2.4 Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique
Dans ce qui précède, les demi équations électroniques, et donc les équations bilan aussi, ont été
équilibrées en utilisant des ions H
+. Il s"agit de la méthode à employer lorsque la réaction a lieu enmilieu acide. Lorsqu"elle a lieu en milieu basique, il faut équilibrer cette fois ci avec des ions hydroxyde
HO -à la place des ions H+.Pour ce faire, le plus simple est de commencer par équilibrer en milieu acide, puis de passer en milieu
basique grâce au fait que : H ++HO-H 2O.Exemple:On reprend l"équation bilan de l"exemple précédent en milieu acide, et on passe en milieu
basique : 5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)
5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 8HO-(aq)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)+ 8HO-(aq)
5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H2O(l)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)+ 8HO-(aq)
5Fe2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 4H2O(l)5Fe
3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 8HO-(aq)Spécialité Physique-Chimie 1
èrePoisson Florian
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