Les principes fondamentaux de lénergétique et leur application aux PDF

étude thermodynamique. Ceci nous permettra de reconnaître en particulier que le principe de Le Chatelier s'il est une expression parfaitement complète et.

Le principe de Le Chatelier et ses applications en métallurgie

Devançant l'une des formes du principe de Le Chatelier Max well (6)

Chimie 12e année - Programme détudes : document de mise en

Ils étudieront aussi le principe de Le Chatelier pour prédire et expliquer des déplacements d'équilibre et verront l'importance du concept d'équilibre dans

Déplacement de léquilibre chimique A) Introduction Lammoniac est

Ce nouvel état d'équilibre est caractérisé par une concentration plus grande en produit NH3. 3. augmenter la pression. En vertu du principe de Le Chatelier si

Enthalpie libre Equilibres chimiques

III-4-1-Principe de Le Chatelier. III-4-2-Variation de Kp avec T- Loi de Vant'Hoff. III-4-3- Influence de la pression ( à T cte).

Mécanisme de la réaction alcali-silice

Le principe de Le Chatelier. S'appuyant sur la vision nouvelle des équilibres chimiques qu'avait apportée Willard Gibbs le.

Optimisation dune réaction destérification

Ces deux exemples illustrent le principe de modération (principe de Le Châtelier) : « Quand une action extérieure modifie l'état d'équilibre

Les principes fondamentaux de lénergétique et leur application aux

To cite this version: Henry Le Chatelier. Les principes fondamentaux de l'énergétique et leur application aux phénomènes chimiques. J. Phys. Theor.

Léquilibre chimique

Si la pression de B(g) à l'équilibre est 0.180 atm calculez la valeur de. ?Go pour cette réaction. Page 14. Le principe de Le Chatelier. • toute modification

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LES PRINCIPES FONDAMENTAUX DE L'ÉNERGÉTIQUE ET LEUR APPLICATION

AUX PHÉNOMÈNES

CHIMIQUES;

PAR M. HENRY LE CHATELIER.

Le développement de la

Thermodynamique,

au moins à ses débuts, s'est effectué en partant de deux points de vue essentiel- lement différents, qui font encore l'un et l'autre sentir leur in- fluence contradictoire dans l'enseignement de cette science. Sadi

Carnot, Mayer,

Helmholtz ont

pris comme point de départ la généralisation du principe de l'impossibilité du mouvement perpétuel. f ls omt admis que, chaque fois que du travail était produit, il fallait que quelque autre chose fut définitivement con- sommé, et en cherchant ce qui pouvait bien être ainsi consommé dans la production du travail aux dépens de la chaleur, ils ont trouvé : Sadi Carnot une con so mmation de différence de tempé- rature, c'est-à-dire un rétablissement d'équilibre calorifique eu Mayer une consommation de quantité de chaleur.

Mais ce

point de vue essentiellement philosophique fut bientôt abandonné, et

Thomson, Clausius, Rankine,

les véritables fonda- teurs de la

Thermodynamique moderne, prirent

comme point de départ une hypothèse relative à la nature de la chaleur. Cette méthode d'exposition a été à son tour, il est vrai, abandonnée au moins en principe; on proclame aujourd'hui que la

Thermodyna-

mique est fondée sur un certain nombre de lois expérimentales indépendantes de toute hypothèse, mais en pratique on n'est pas arrivé à se débarrasser de l'hypothèse initiale qui reste toujours sous-entendue et reparaît même parfois ouvertement, par exemple avec la notion d'ér2ei°g~Le.

Cette notion

d'énergie, autour de laquelle gravitent aujourd'hui tous les développements de la

Thermodynamique, est,

en raison de son défaut d'objectivité, une cause de grande obscurité quand on veut l'envisager indépendamment des hypothèses qu'elle

était

destinée primitivement exprimer. L'objet de la tentative faite ici est de faire disparaître de la

Thermodynamique

les derniers vestiges de ces hypothèses. Pour cela, je ferai complètement abstraction de la notion d'énergie et ferai reparaître systéma- tiquement en son lieu et place la notion d'une réalité bien plusArticle published online by 290
concrète de pzcissar2ce n2otr°LCC vers laquelle

Sadi Carnot avait

tout d'abord fait converger la nouvelle science de la chaleur.

Enfin, j'insisterai, plus qu'on

ne le fait habituellement, sur les analogies de tous les phénomènes naturels (calorifiques,

élec-

Uriques, chimiques, mécaniques).

Cela est

indispensable pour la claire compréhension des phénomènes chimiques, qui sont plus spécialement visés dans cette

étude;

cela est aussi plus conforme

à la réalité des faits dans

lesquels la chaleur et le travail ne s'isolent pas des autres phénomènes similaires, comme le laisserait supposer l'exposé classique de la

Thermodynamique.

C'est pour accuser ce point de vue que l'expression d'Énergétique proposée par Ran- kine a été substituée à celle de

Thermodynamique plus

usuelle aujourd'hui, au moins en France. 1.

LOIS DE L'ÉNERGÉTIQUE.

De la puissance motrice et de ses

échanges. -

Un examen

même très superficiel de la plupart de nos opérations industrielles (production du travail, de l'électricité, etc., par les chutes d'eau, par les machines à vapeur, par les moteurs àquotesdbs_dbs46.pdfusesText_46

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