Équilibre – le Chatelier
Équilibre – le Chatelier. 1. L'eau bout dans une bouilloire à 100°C. Le système b. augmenter la température. École Victor Brodeur – juillet 2011 page 1 ...
Les équilibres- exercices supplémentaire avec correction -2017
5. Lorsqu'on chauffe 1 g de diiode gazeux à 1273°C dans un récipient hermétique de 1 litre
Module 5 Équilibre chimique Cahier de lélève
-Exercices 5-1. Application du principe de Le Châtelier (Procédé industriel Haber) . ... 1- Définis dans tes propres mots une réaction complète : ...
Déplacement de léquilibre chimique A) Introduction Lammoniac est
à l'état d'équilibre le chimiste français Henry Le Châtelier (1850-1936)
Module 4.3 : Déplacement déquilibre
2CHDF – Correction des exercices. 4. Équilibre chimique. Module 4.3 : Déplacement d'équilibre. 4.3.1. Dans un récipient chauffé à 783 K
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
Chatelier la relation de Van't Hoff et l'équilibre homogène et hétérogène. K-1. Exercice I. A. 2. On trouve qu'une masse de 0
Travail dirigé 9 : Léquilibre chimique
principe de Le Châtelier. - la notion de rendement de réaction. Exercices : 1. Expression Kc Kp et lien avec Q. 1/ Pour les systèmes à l'équilibre suivants
Enthalpie libre Equilibres chimiques
III-1-variation de l'enthalpie libre molaire avec la pression III-4-1-Principe de Le Chatelier ... Exercice d'application (Equilibre)-Corrigé. 1- KpT ...
G. EXERCICES BILAN
G. EXERCICES BILAN. Exercice 1 : Analogie entre équilibres acido-basiques et équilibres de complexation (Application du. Principe de Le Châtelier).
CORRIGES
CHIMIE d exercices. POUr LA LiceNce 1. CORRIGES. 1 350 cm 1.4 Déplacement d'un équilibre : principe de Le Chatelier. 219. 2. Exercices de base.
2CHDF - Correction des exercices4. Équilibre chimique
Module 4.3 : Déplacement d'équilibre
4.3.1.Dans un récipient chauffé à 783 K, on met de l'hydrogène, de l'iode et de l'iodure
d'hydrogène, tous trois à concentration de 2 . 10-3 M. La réaction observée dans le réacteur est : H2 (g) + I2 (g)HI (g) avec K = 46. Indiquez si la quantité d'iodure d'hydrogène aura tendance à augmenter ou non (justification par un calcul).Stratégie : Calculer Q et comparer à K
Réponse : Q=[HI]2
[H2]⋅[I2]=(2⋅103)2(2⋅103)⋅(2⋅103)=1 plus petit que K => HI augmentera encore
4.3.2.La réaction de dissociation de l'acide fluorhydrique (HF) est réversible. Donnez
l'équation de cette réaction et expliquez ce que deviendront les concentrations des réactifs et produits si l'on ajoute à cette solution du NaF ? (réponse qualitative)HFH+ + F-
Comme NaF en solution se dissociera et libérera des ions F-, la concentration en F- augmentera. L'équilibre se déplacera de façon à diminuer la quantité de F- pour rétablir l'équilibre donc il sera déplacé vers la gauche.4.3.3.Prévoir l'effet produit sur l'équilibre des réactions suivantes par
a) une augmentation de température, b) une augmentation de pression.1) PCl5 (g)PCl3 (g) + Cl2 (g)→ réaction endothermique
2) CO (g) + H2O (g)CO2 (g) + H2 (g) → réaction exothermique
3) CaCO3 (s)+ DECaO (s) + CO2 (g)
4) 4 HCl (g) + O2 (g)1 H2O (g) + 2 Cl2 (g) + DE
5) N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)→ réaction endothermique
Stratégie : utiliser la loi de Le Chatelier (le système s'oppose à la modification)Réponses :
1a →1b ←
2a ←2b rien
3a →3b ←
4a ←4b →
5a →5b →
6/72CHDF - Correction des exercices4. Équilibre chimique
4.3.4.L'analyse d'un mélange réactionnel montre qu'il contient exactement au moment où
t = 0.417 mol/L de N2, 0.524 mol/L de H2 et 0.122 mol/L de NH3 à 800 K, température à laquelle K = 0.278 mol-2L2 pour la réaction N2 (g) + 3 H2 (g)2 NH3 (g).Calculez le quotient réactionnel, dites si le mélange réactionnel est à l'équilibre et si
non, précisez si des réactifs ou des produits auront encore tendance à se former.Q=[NH3]2
[H2]3⋅[N2]=(0,122mol/L)2(0,524mol/L)3⋅(0,417mol/L)=0,248mol-2L2 légerement plus petit que K => NH3 augmentera encore légèrement.
4.3.5.Trois gaz sont contenus dans un récipient à une température déterminée et un
équilibre s'est établi selon l'équation suivante :2 NO (g) + O2 (g)2 NO2 (g) → réaction exothermique
De quelle manière les quantités de chacune de ces substances à l'équilibre seront- elles affectées par : Stratégie : utiliser la loi de Le Chatelier (le système s'oppose à la modification) a) une élévation de température, ← b) une extraction de NO du récipient, ← c) une addition de catalyseur,rien (↑ vitesse des 2 réactions) d) une addition de O2,→ e) une réduction de volume du récipient ?→ 7/7quotesdbs_dbs46.pdfusesText_46[PDF] Le Chatelier#question
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