«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
Enfin le Chapitre III est consacré aux équilibres chimiques. Il permettra aux étudiants d'approfondir leurs connaissances notamment sur la loi de le. Chatelier
Exercice 1 (7 points) Étude cinétique de la réaction de léthanoate d
Déduire comment la concentration des ions éthanoate [CH3COO. -. ]t varie en fonction de la augmente dans ce sens (principe de Le Chatelier).
CH 11. ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES
Pour comparer les acidités relatives d'acides carboxyliques gazeuses (déplacement d'équilibre- principe de Le Chatelier). Hydrolyse (très facile).
Chimie des solutions et thermodynamique. Cours.
La thermodynamique est basée sur quatre principes fondamentaux (Le principe De manière qualitative en utilisant le principe de Chatelier
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Les textes et manuels fondamentaux: Panorama francophone 2 / Panorama cahier d'exercices 2. Vocabulaire progressif débutant / Focus grammaire du français
CH 11. ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES
RCOOHRCO
2 H OH CR O R OH CO p C O -p C 2 sp 2 sp! O sp 2 O nsp 2 O nLe C est trigonal plan : hybridation sp2 La liaison double : comporte des électrons ! plus mobiles et des électrons " fermement localisés. Paires libres d'électrons
CH 11. ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES
1. Nomenclature
1.1 Monoacides
HCOOH CH 3COOHCH
3 CH 2COOHCH
3 (CH 2 2COOHCH
3 (CH 2 3 COOHCHCOOH
CH 3 CH 3acide méthanoïque acide formique acide éthanoïque acide acétique acide propanoïque acide propionique acide butanoïque acide butyrique acide pentanoïque acide valérique acide méthylpropanoïque acide isobutyrique
CH 2 CH 2CHBrCH
2 COOH COOH COOH C O RAcyleFormyle
C O HAcétyle
C O CH 3Benzoyle
C O acide # bromovalérique acide benzoïque acide cyclopropanecarboxylique Groupements :1.2 Diacides 1.3 Acides insaturés
HOOCCOOH
CH 2COOHHOOCHOOCCH
2 CH 2COOHHOOCCH
2 CH 2 CH 2COOHHOOCCH
2 CH 2 CH 2 CH 2 COOH éthane dioïque acide oxalique acide malonique acide succinique acide glutarique acide adipique CC H H H COOH acide acrylique C H HOOC C H COOH acide maléique C HOOC H C H COOH acide fumarique1.4 Hydracides d'intérêt biologiques
CH 2 COOH OHCHCOOH
OH CH 3CHCOOH
OHCHHOOC
OHCHCOOH
OH CH 2HOOCCCH
2 COOH CH 2HOOCCOOH
OH acide glycolique acide lactique acide tartrique acide malique acide citrique2. Propriétés physiques 1. Nomenclature
CH 11. ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES
2.1 Solubilité, ponts hydrogène Les acides organiques possèdent u ne fonction polaire et hydrophile : l es acides de faib le poids moléculaires sont solubles dans l'eau.
O CR O H OH H O H HLa solubilité dans l'eau diminue au fur et à mesure que la chaîne alkyle hydrophobe grandit : Nombre de carbones
12345678910
4.970.970.240.070.030.01
Solubilité dans l'eau à 20°C (g/100 mL)
La capacité de former des ponts hydrogène explique la tendance des acides à s'associer en dimères, dans la phase liquide et solide :
O CR O H 2 O CR O H O CR O H2.2 Acidité Les acides carboxyliques sont des acides faibles, partiellement dissociés dans l'eau
K aCHCOOHO
CHCOOH
333
Ka = 1,8.10
-5 pKa = - log Ka pKa = 4,75 K a H 2 O H 3 O CH 3 C O OH CH 3 C O O anion carboxylate (acétate)L'acidité de la fonction carb oxyle est li ée à la résonance dans l'anion formé par ionisation. Pour comparer les acidités relatives d'acides carboxyliques, il faut considérer le groupement R dont l'effet inductif peut favoriser le départ du proton.
Si R est électrocapteur...
La résonance dans l'anion carboxylate est très favorable : les charges négatives sont localisées sur l'oxygène et les deux formes sont parfaitement équivalentes.
H 2 O C O OH R+ H 3 O C O O R C O O R Echelle des acidités: acides carboxyliques, phénols, énols et alcools CH 3 CH 2 OHH 2 O CH 3 CH 2 O H 3 OLes moins acides (pK
a = 14-18) H 2 O CCH 2 CH 3 OH (pK a = 12-13): conjugués avec une liaison double CCH 3 CH 2 O CCH 3 CH 2 O H 3 O OH H 2 O OOO H 3 O (pK a = 10): conjugués avec le cycle aromatique H 3 O C O O RC O O R+Les plus acides (pK
a = 4-5) : conjugaison idéale et symétrique + effet inductif capteur du deuxième oxygène H 2 O C O OH R+Acides aliphatiques :
AcideKapKa
1,5.10
-5 CH 3COOH1,8.10
-5 4,753,0.10
-54,5.10
-58,9.10
-56,7.10
-41,3.10
-3 ClCH 2COOH1,4.10
-3 2,861,4.10
-32,6.10
-3 Cl 2CHCOOH5,5.10
-2 1,26 Cl 3 CCOOH0,230,64
0,59Acides aliphatiques :
Acide Ka pKa
1,5.10
-5 CH 3COOH 1,8.10
-5 4,753,0.10
-54,5.10
-58,9.10
-5 ICH 2COOH 6,7.10
-4 3,18 BrCH 2COOH 1,3.10
-3 2,90 ClCH 2COOH 1,4.10
-3 2,861,4.10
-3 FCH 2COOH 2,6.10
-3 2,595,5.10
-2 0,23 0,59Acides aliphatiques :
AcideKapKa
CH 3 CH 2 CH 2COOH1,5.10
-5 4,82 CH 3COOH1,8.10
-5 4,75 CH 2 ClCH 2 CH 2COOH3,0.10
-5 4,524,5.10
-5 CH 3CHClCH
2COOH8,9.10
-5 4,056,7.10
-41,3.10
-31,4.10
-3 CH 3 CH 2CHClCOOH1,4.10
-3 2,862,6.10
-35,5.10
-2 0,23 0,59Acides aliphatiques :
AcideKapKa
CH 3 CH 2 CH 2COOH1,5.10
-5 4,82 CH 3COOH1,8.10
-5 4,75 CH 2 ClCH 2 CH 2COOH3,0.10
-5 4,52 CH 2 =CHCH 2COOH4,5.10
-5 4,35 CH 3quotesdbs_dbs46.pdfusesText_46[PDF] le chatelier's principle example problems
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