[PDF] pH d 'une solution de chlorure d 'ammonium pH = 56

Comment calculer le pH d’un chlorure d’ammonium ?

3) = 9.25. Le chlorure d’ammonium NH4Cl est un sel soluble qui se dissocie dans l’eau suivant la réaction : NH4 Cl ? NH 4 Cl ? + ?+ Cet acide faible réagit ensuite avec l’eau selon : NH4+ + H O NH H O 2 ? 3 3 ?+ + NH4 +est un acide faible ; il va rester de façon prédominante sous cette forme (pH ? pKa). La solution est une solution acide.

Comment calculer la concentration du chlorure d’ammonium ?

229 pH = (pK a- log ) ; le rapport = mol L -1représente la concentration initiale du chlorure d’ammonium (ou encore la concentration initiale de l’acide faible NH 4 +) à l’équivalence. pH E= (9,25 + 2 + log 2) = 5,75.

Comment varier le pH d’une solution d’ammoniac ?

IV- VARIATION DU pH D’UNE SOLUTION D’UNE MONOBASE FAIBLE SUITE A L’AJOUT D’UNE SOLUTION D’UN MONOACIDE FORT IV-1 Activité A l’aide d’une pipette munie d’une propipette (ou d’un pipeteur), prélever un volume V Bégal à 20 mL d’une solution aqueuse d’ammoniac NH 3de concentration molaire C Bégale à 10 -2 mol.L-1

Comment calculer le pH d'une solution ?

On prépare une solution S en mélangeant 100 mL de solution de chlorure d'ammonium de concentration C a = 0,25 mol/L et 100 mL de solution d'ammoniac de concentration c b =0,25 mol/L. Le pH de la solution S est 9,2. - Comment nomme-t-on cette solution ? Quelles sont ses propriétés ? - Déterminer la valeur du pK a du couple NH 4+ / NH 3 .