[PDF] Travail dirigé 5 : La concentration dune solution





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VI..Etude sommaire des mélanges

rendre compte en calculant les pH des deux acides dans la solution finale comme mélange de 001 mol d'éthanolate de sodium de volume supposé négligeable ...



Guide des Analyses Physico-chimiques des eaux destinées à la

Le pH d'une eau est une indication de sa tendance à être acide ou applicables aux solutions de chlorure de potassium pour l'étalonnage des cellules de.



Travail dirigé 5 : La concentration dune solution

On prépare 50 mL de solution aqueuse de chlorure d'aluminium (AlCl3) par dissolution de. 055g de ce sel dans de l'eau. a) Calculer la concentration molaire 



économie de temps dans Ianalyse des ciments

Solution tampon d'acetate d''ammonium (pH = 3-35). . Dissoudre 77 mg d'acetate Preparee en dissolvant 54 g de chlorure d'ammonium dans 200 ml d'eau.



td corriges biochmv 2014-2015.pdf

EXERCICE 3: On dispose d'une solution mère de chlorure de sodium (NaCl) à 5 mg/mL. EXERCICE 1 : Calculer le pH des solutions suivantes:.



pH et équilibres acido-basiques en solution aqueuse

Soit une solution aqueuse de chlorure de sodium de concentration c = 10.10. -1 mol/L. Dans cette solution



Pharmacopée Européenne Supplément 10.7 - Index

Apr 2 2022 Détermination potentiométrique du pH . ... 2.2.56. Analyse des acides aminés . ... Acétate de sodium ([1-11C])



« La chimie des solutions en action dans Moodle ! »

Problème-leçon : pH de solutions d'un sel . Trouvez par déduction la solubilité du chlorure de sodium dans chaque solvant en g de NaCl par.





Méthodes de détermination de la capacité déchange et du pH dun

complexe par une solution d'acétate d'ammonium normal à pH 7 lavage à de calcium à l'aide d'une solution normale de chlorure de calcium tamponnée.



pH d’une solution de chlorure d’ammonium - Le Mans University

pH d’une solution de chlorure d’ammonium Calculer le pH d’une solution 001M en chlorure d’ammonium pKa (NH 4 + /NH 3) = 9 25 Le chlorure d’ammonium NH 4Cl est un sel soluble qui se dissocie dans l’eau suivant la réaction : NH 4 Cl ? NH 4 Cl ? + ?+ Cet acide faible réagit ensuite avec l’eau selon : NH 4+ + H O NH H O 2



pH d’une solution de chlorure d’ammonium - Le Mans University

pH d’une solution de chlorure d’ammonium Calculer le pH d’une solution 0 01M en chlorure d’ammonium pKa (NH 4 + /NH 3) = 9 25 Le chlorure d’ammonium NH 4Cl est un sel soluble qui se dissocie dans l’eau suivant la réaction : NH 4 Cl ? NH 4 Cl ? + ?+ Cet acide faible réagit ensuite avec l’eau selon : NH 4 + H O NH H O + 2



NH3 H O log(c) pH - Le Mans University

pH d’une solution de chlorure d’ammonium Calculer le pH d’une solution 0 01M en chlorure d’ammonium : pKa (NH4 +/NH 3) = 9 25 NH3 H2O pK1= 925 log(c) pH 0 1234 56 7 8 9 1011121314 NH4 + NH3



pH d’un mélange ammoniaque / chlorure d’ammonium

pH d’un mélange ammoniaque / chlorure d’ammonium pH d’un mélange ammoniaque / chlorure d’ammonium Calculer le pH 1=01M d’une n solution chlorure 2=02 c d’ammonium M en ammoniaque et 4 +/NH 3) c = 925 pKa - Le chlorure d’ammonium 4Cl est un sel NH soluble qui se 4Cl dissocie ® 4 NH + Cl dans Cette solution est donc un



Images

Calculer le pH d’une solution 001M en chlorure d’ammonium pKa (NH4 +/NH3) = 9 25 NH4 + est un acide faible ; il va rester de façon prédominante sous cette forme (pH ? pKa) La solution est une solution acide On peut donc prévoir que le pH de cette solution est inférieur à 7

Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

1, 2, 3 sciences Mawet K.

1

Travail dirigé 5 : La concentration

Notions vues :

- le facteur de dilution - la fraction molaire - la densité - la masse volumique

Exercices :

1. On mélange deux volumes différents de solutions dont la teneur respective en glucose vaut

7g/L. Que devient la concentration massique de cette nouvelle solution ?

(R : 7g/L)

2. Comparer les masses de fructose contenues dans les solutions suivantes :

(R : 0,01g dans les solutions 1 et 2)

3. On introduit 0,55g de sulfate de zinc (ZnSO4

(R : 11g/L) e de potassium (KMnO4) cette solution par dissolution de 9,48g de soluté . (R : 3,16g/L) de KBr solide doit- on peser ? (R : 21,25g)

6. Une solution dont 5 mL contiennent nA

faux. Justifier. (R : Vrai) olume de 50 mL contient 0,01 mol de substance dissoute. (R : 0,2 mol/L) a) à partir du soluté solide? (R : a) 0,8g/100mL ; b) prélever 40 mL de la solution de NaOH) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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2

2C2O4.2H2

mL de solution aqueuse. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? (R : 8.10-2 M)

10. On prépare 50 mL de solution aqueuse de chloru3) par dissolution de

0,55g de .

a) Calculer la concentration molaire de ce sel. b) Calculer les concentrations molaires des ions résultant de la dissociation du sel (R: a) 8,25.10-2M ; b) c( Al+3)= 8,25.10-2M et c(Cl-) =3.8,25.10-2M) sachant que les renseignements suivants : 37% massique ; 1,19kg/L et

M =36,5g/mol.

(R : 12,06M)

2SO4 concentré sachant que sa

(R : 18,02M) e CH3COOH à 99% sachant que M = 60g/mol et que d = 1,06. (R : 17,5M)

A est diluée 10 fois. Que devient la

concentration molaire de cette solution ? (R : cA/10)

15. Un berliavel concentrée comporte les données

suivantes (R : 4) volume de solution faut-il prélever pour préparer un litre de solution 0,1M ? Quel est le facteur de dilution ? (R : 50mL ; 20) mL de NaOH 5 mol.L-1. Quel est le facteur de dilution ? (R : 1M ; 5)

18. Un industriel veut éliminer 1 m3 de déchets liquides dont la teneur en nitrates est de 10g/L.

-il le diluer avant le rejet en rivière, sachant que la législation autorise un maximum de 50 mg/L ? (R : ajout de 199 m3)

19. Quel -il prélever pour préparer 100 mL

une solution de H2SO4 dont la concentration molaire vaut 6M ? (R : 33,3 mL) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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3

3PO4 prépa

concentré dans un jaugé de 100 mL ? (R : 1,5 M)

21. Dans un jaugé de 500 mL, on dissout 2,9 g de chlorure de sodium solide et 1,48 g de

alculer la concentration molaire en ions chlorure dans la solution. (R : 0,14 M)

22. On dissout 2,5 g de CuSO4.5H2

concentration molaire de la solution en ions sulfate. (R : 0,31 M) Q solution de nitrate ferrique à 0,242 g.L -1. Calculer la concentration molaire en ions nitrate dans ce mélange. (R : 0,17 M) Q masse volumique vaut 1,129 g/mL. Calculer la molalité, le pourcentage massique et la fraction molaire de soluté pour cette solution. On considè pas varier le volume de la solution. (R : 0,908 mol/kg ; 15% ; X=0,0161)

Q12H22O11 de molalité 4,03 mol/kg et dont le

pourcentage massique est de 58%. Calculer la concentration molaire, la fraction molaire fait pas varier le volume de la solution. (R : 4,03 mol/L ; X= 0,0677 ; 2,38 g/mL) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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4 I. IM QRPLRQ GH ŃRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ

1/ GpILQLPLRQ HP ŃRPSRVLPLRQ G·XQH VROXPLRQ

Une solution est un mélange homogène dont on ne peut pas distinguer les constituants.

Il y a 2 constituants dans une solution :

- le soluté : corps dissous (présent en faible quantité) qui peut être - solide (ex : NaCl) - liquide (ex : CH3COOH) - gazeux (ex : HCl) - le solvant : constituant le plus abondant dans lequel le soluté est dissous Ex O·HMX HVP XQ VROYMQP VRXYHQP XPLOLVp : on parle alors de " solution aqueuse »

2C FMUMŃPpULVPLTXHV G·XQH VROXPLRQ

A/ FRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ

F·HVP OM SURSRUPLRQ GH VROXPp ŃRQPHQXH GMQV OM VROXPLRQB HO H[LVPH SOXVLHXUV PMQLqUHV G·H[SULPHU OM ŃRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ :

1°/ Molarité ou Concentration molaire C

Nombre de moles de soluté dissous dans 1L de solution. V nC où n = nombre de moles de soluté

V = Volume total de la solution

(OOH V·H[SULPH HQ PRO I-1 ou mol/L Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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5

2°/ Concentration massique (C massique RX Nj

Masse de soluté dissous dans 1L de solution.

C massique =

V m où m = masse de soluté

V = volume total de la solution.

(OOH V·H[SULPH HQ J I -1 ou g/L ou encore en kg L-1 ou kg/L

3°/ Molalité (Cm ou m)

Nombre des moles de soluté par kg de solvant

tkgdesolvan nm Avantage de cette unité : elle est indépendante de la température

4°/ Pourcentage massique (% m/m)

Nombre de grammes de soluté dissous dans de solution. Ex : une solution de H2SO4 à 96 % en masse contient de H2SO4 pur pour de solution.

5°/ Fraction molaire (X i)

Rapport entre le nombre de moles de soluté et le nombre total de moles en solution. X i = n n %C GHQVLPp G·XQH VROXPLRQ G Elle ŃRUUHVSRQG j OM PMVVH G·XQ OLPUH GH VROXPLRQ SMU UMSSRUP j OM PMVVH

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