SMPC (S2) Année universitaire : 2019/2020 Cours de chimie des
Le produit de solubilité Ks est la constante d'équilibre de la réaction écrite dans le sens de la dissolution du solide ionique dans l'eau. Exemple :.
Précipitation et produit de solubilité
Précipitation et produit de solubilité. I - Produit de solubilité. Dans une solution saturée de chlorure d'argent AgCl solide coexiste avec AgCl dissous
Equilibre : Précipitation-Solubilité /Dr. Maghchiche
Tableau 1 : produit de solubilité de quelques sels. Sel. Ks. Sel. Ks. AgCl. AgBr. AgI. AgSCN. Ag2CrO4. CaSO4.
Produit de solubilité de la calcite et constantes de dissociation de
- fixation d'un ensemble de valeurs arbitraires de Ks K3 et K4
Diapositive 1
Le produit des concentrations [Cn+]m [Am-]n est inférieur à Ks. Exemple: La solubilité du chromate d'argent Ag2CrO4 dans l'eau à 25 ° est 0
Chapitre 1 Solubilité
Cette équilibre est appelé équilibre de solubilisation il est caractérisé par une constante d'équilibre Ks(T) appelé produit de solubilité et s'exprimant
CHIM105B – DS2 – Corrigé
- l'ion hydroxyde OH-
Précipitation et solubilité
on peut écrire le produit de solubilité. De plus la concentration en cation y vaut encore c = 0
CaCO + C + ( ) =
Remarque : dans l'équilibre ci-dessus la réaction de l 'eau avec les ions fluorure a été négligée. 2.2) Produit de solubilité Ks. Soit une solution saturée en
Biologie cellulaire. Exercices et méthodes
Le produit de solubilité du phosphate de zinc s'exprime par la relation Dès lors le produit de solubilité du carbonate d'argent Ks (Ag2CO3) = [Ag+].
CHAPITRE II Equilibres de solubilité et de complexation I
Dans ce cas la solubilité dépend de la concentration en ions OH-et donc du pH [OH-]= (Ks / [Mg2+])1/2 Exercice 4 Mg(OH) 2(S) a un produit de solubilité Ks = 1 8 10-11 1- On ajoute une base à une solution contenant 05 mol/L de chlorure de magnésium MgCl 2 (Sel totalement soluble dans l’eau) à quele valeur de pH commencera la
Chapitre Chapitre II: II: La La solubilité solubilité
2 Aspect quantitatif de la solubilité: 2 2 Définition de la solubilité: La solubilité S d’un cristal ionique (un sel peu soluble) dans l’eau est le nombre de moles du composé ionique capable de se dissoudre dans un litre de solution exprimé en mol L-1 3 2 produit de solubilité Ks Certains composés ioniques mis en solution aqueuse
LC 27 – Solubilité
2 1 Le produit de solubilité Dé?nition : produit de solubilité Le produit de solubilité Kscorrespond à la constante d’équilibre de dissolu-tion du précipité en ses deux ions Application : chlorure d’argent On écrit l’équation de solubilisation : AgCl (s) = Ag(aq) + +Cl?(aq) Le produit de solubilité de AgCl s’écrit : K s
Solubilité & produit de solubilité
1 Solubilité et produit de solubilité Certains Sels ou hydroxydes sont peu solubles dans l'eau : AgC1 ; PbC12 BaS04 ; ; ; Ag(OH) On parle alors d'un équilibre de dissolution Oil deux phases coexistent qui contient les ions solvatés dissous et la phase solide : la phase aqueuse Solubilité s (en mol L—l) : nombre maximal de moles
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Le produit de solubilité Ks est la constante d’équilibre de la réaction écrite dans le sens de la dissolution du solide ionique dans l’eau Exemple : Pour un solide pur l’activité est toujours égale à 1 Ks = f(T) On pose : pKs = - log Ks Ks = 10-pKs Plus Ks est petit plus le pk s est grand moins le sel est soluble
Qu'est-ce que le produit de solubilité?
Le produit de solubilité Ks est la constante d’équilibre de la réaction écrite dans le sens de la dissolution du solide ionique dans l’eau. Exemple : Pour un solide pur, l’activité est toujours égale à 1.
Quelle est la relation entre le K S et la solubilité ?
La relation générale entre le K s et la solubilité est la suivante : . Quel est le comportement d'un composé que l'on dissout dans une solution qui contient préalablement un ion de ce composé ?
Quelle est la valeur du produit de solubilité ?
La valeur du produit de solubilité dépend de la température. De façon générale, elle croît avec la température. Le produit de solubilité est un rapport de concentrations. C'est donc un nombre sans dimension, qui s'exprime sans unité. Il s'agit d'une constante thermodynamique intervenant dans la loi d'action de masse .
Comment calculer la constante du produit de solubilité ?
La constante de cet équilibre est appelée constante du produit de solubilité, Kps. Le terme «produit» désigne la multiplication des concentrations des ions qui composent le solide: Kps= [Pb2+] [JE–]2 Ici, le solide est constitué des ions exprimés dans l'équation; cependant, il ne tient pas compte du solide dans ces calculs.
Licence Sciences et Techniques Chimie Appliquée A. U. :2020Ȃ2021 1
ÉQUILIBRES DE PRÉCIPITATION
1) Dosage des ions chlorure par une solution de nitrate d ǯargent :2.1) Solubilité : définition
ǯA, BaF2, par exemple :
La solubilité de A, notée s, est le quotient de la quantité de A ǯpour obtenir cette solution saturée, par le volume V de solution à une température
donnée. litreElle peut aussi s ǯexprimer en g. LȂ1 :
litre E. I. ݊ Ȃ Ȃ Equilibre ݊െ݊ ݊ ݊Equilibre
(mol. LȂ1) Ȃ s s CHAPITRE 2 ÉQUILIBRES DE PRÉCIPITATIONLicence Sciences et Techniques Chimie Appliquée A. U. :2020Ȃ2021 2
E. I. ݊ Ȃ Ȃ Equilibre ݊െ݊ ݊ ʹൈ݊Equilibre
2.2) Produit de solubilité Ks.
Soit une solution saturée en chlorure d ǯǣǯǣ produit de solubilité et notée Ks. ǯActivité ai d ǯǣ ܽ
బ avec ܥ mol. L-1Activité a ǯǣ1
Ks ǯǯ la température.
Plus le composé est soluble plus Ks est grand et plus pKs est petit. CHAPITRE 2 ÉQUILIBRES DE PRÉCIPITATIONLicence Sciences et Techniques Chimie Appliquée A. U. :2020Ȃ2021 3
Exemple :
2.3) Calcul de solubilité
La connaissance du produit de solubilité permet de calculer la solubilité s ǯ peu soluble.Equilibre
(mol. LȂ1) Ȃ s s CHAPITRE 2 ÉQUILIBRES DE PRÉCIPITATIONLicence Sciences et Techniques Chimie Appliquée A. U. :2020Ȃ2021 4
Equilibre
2.4) Condition de précipitation
Soit une solution saturée ǯǣ les trois espèces, Ag+, ClȂ et AgCl(s) coexistent : le système est en équilibre.Si la solution n ǯǡ ǯlibre
chimique. On mélange une solution contenant des ions Ag+ et une solution contenant des ionsClȂ.
précipitation ou non ? Soit le produit ionique ou quotient de réaction défini par : Pas de précipité le précipité se forme Condition de précipitation : il y a précipitation si le produit ionique ou le quotientréactionnel est supérieur ou égal au produit de solubilité : la formation du précipité se
Application : y a-t-il précipitation quand on mélange 100 cm3 ǯ dichlorure de zinc (C = 2,010Ȃ4 mol. LȂ1) et 150 cm3 ǯ sodium (C = 2,010Ȃ4 mol. LȂ1) ? Donnée : Zn(OH)2 ; pKS = 17,0 .Il y a précipitation si Q Ks
Expression du quotient réactionnel :
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Calcul des concentrations apportées :
Dissolutions :
ZnCl2(s)
E. I. CV1 Ȃ Ȃ
E. F. Ȃ CV1 2x CV1
(mol)NaOH(s)
E. I. CV2 Ȃ Ȃ
E. F. Ȃ CV2 CV2
(mol) Conclusion : ࡽࡷ࢙ il y a précipitation 3)3.1) Effet de la température
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3. 2.1) Définition : il y a effet d ǯǣ
ions qui ǣǯ une solution contenant des ions Ag+ ou ClȂ. des ions ǣǯǯL ǯ ǯsolubilité
3.2. 2) Application : ǯǣ
a) ǯǢ b) dans une solution de sulfate de sodium de concentration C = 1,0 mol. LȂ1.Donnée : pKS (Ag2SO4) = 4,8.
a) solubilité s dans l ǯÉquilibre de dissolution :
Ȃ 2xs s
b) solubilité sǯ= 1,0 mol. LȂ1. Le sulfate de sodium est un électrolyte fort qui se dissout totalement. Equilibre de dissolution du sulfate d ǯargent :E. I Ȃ 0 C
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KsSystème en équilibre
QȂ 2xsǯ sǯ+ C
Lǯǯ inférieure à s (1,6 10Ȃ2 mol. LȂ1).3. 2. 3) Explication qualitative de l ǯ ǯ
Soit une solution saturée de sulfate d ǯǡ ǯ :Le produit ionique ou quotient de réaction :
Le produit ionique devient :
Ǣǯe est déplacé dans le sens inverse.
3.3) Effet du pH : solubilité des composés ioniques peu solubles à
anion basique.Exemple : chromate de baryum ; BaCrO4
Données : pKS(BaCrO4) = 10,0 ; pKa(HCrO4
Ȃ/CrO4
2Ȃ) = 6,4
Système hors équilibre
CHAPITRE 2 ÉQUILIBRES DE PRÉCIPITATIONLicence Sciences et Techniques Chimie Appliquée A. U. :2020Ȃ2021 8
Question : calculer la solubilité s du chromate de baryum dans l ǯǣ des ions chromate avec l ǯnégligée.Équilibre :
Ȃ s s
Si on trace la courbe s = f(pH)
La solubilité du chromate de baryum est très faible en milieu neutre ou basique : elle augmente considérablement quand on acidifie le milieu. Explication ? La solubilité des composés ioniques peu solubles à anion basique augmente quand on acidifie le milieu. Expression de la solubilité du chromate de baryum.Données : pKS(BaCrO4) = 10,0 ; pKa(HCrO4
Ȃ/CrO4
2Ȃ) = 6,4
Objectif : établir la solubilité s du chromate de baryum en fonction de KS, Ka et [H3O+] .0 000E+00
020E-04
040E-04
060E-04
080E-04
100E-04
120E-04
140E-04
160E-04
180E-04
01234567891011121314
s(mol/L) pHSolubilité du chromate de baryum
(1)BaCrO4(s) quotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] réaction de saponification d'un ester
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