1er Bac scientifique international - Option français - Achamel
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Chapitre 2 - Évolution spontanée dun système chimique
2.1.2 Sens d'évolution direct et indirect d'une réaction . Exemple : N2 + 3H2. 2 NH3. Poisson Florian. Spécialité Physique-Chimie Terminale ...
LES ALCANES Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane) 1
2. Cette réaction est une substitution radicalaire. 3. Equation-bilan de cette réaction : C4H10 + Br2 ? C4H9Br + HBr. 4
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1) Calculer sa vitesse angulaire ? de rotation en tr/s puis en rad/s. 2) Calculer la vitesse v d'un point A de la périphérie du tambour. Exercice 3 :.
EXERCICE 1 EXERCICE 2
Pour préparer le benzoate d'éthyle au laboratoire on mélange dans un ballon la masse mac = 2
RECUEIL DEXERCICES PREMIERE S1 S2 CHIMIE - Nanopdf
Série 1 : Généralités sur la chimie organique. Série 2 : Les alcanes EXERCICE 30 : ALCOOLS DANS L'INDUSTRIE DES DETERGENTS (Extrait Bac S2 2007).
Année scolaire -----/-------
Niveau : 1ére BAC. Physique Chimie. Année scolaire. -----/-------. EXERCICE 1 2- Déterminer la vitesse instantanée de point M en M2 et M6.
Détermination de la quantité de matière par mesure de la conductance
II) CONDUCTANCE G: Quand un conducteur ohmique soumis à une tension U
érie dexercices N°18
2) Réaliser le tableau d'avancement et déterminer le volume de gaz nécessaire à cette combustion et le volume des gaz produits. Donnée : volume molaire dans les
I- Solution aqueuse et concentration molaire: I- Dilution dune solution:
2) Concentration molaire: La concentration molaire d'une espèce chimique en solution est égale à la quantité de matière de cette espèce.
I- Solution aqueuse et concentration molaire: 1) Solution aqueuse: a)Notion de solution: Une solution est un mélange homogène obtenue par dissolution d'une espèce chimique dans un liquide appelé solvant , (l'espèce chimique dissoute est appelée soluté). le soluté : peut être solide , liquide ou gazeux . le solvant : peut être soit : l'eau ou un liquide organique (comme l'alcool , le cyclohexane b) Solution aqueuse: Lorsqu'on prépare une solution en utilisant l'eau comme soluté, la solution obtenue est appelée solution aqueuse. Exemple::En dissolvant quelques cristaux de chlorure de sodium dans l'eau on obtient un mélange homogène qu'on appelle solution aqueuse de chlorure de sodium. 2) Concentration molaire:La concentration molaire d'une espèce chimique en solution est égale à la quantité de matière de cette espèce présente dans 1 litre de solution. Elle est donnée par la relation suivante: (en mol/L)
Vx)( :)(xn :V V x x M Vx)( 1) Définition: 2)Relation de dilution: , F=10 On dit que la solution est diluée 10 10 f C Par exemple: si : F=50 On dit que la solution est diluée 50 fois . 50f
C si : 3)Mode opératoire : préparation et dilution d'une solution: Problématique: On veut préparer 100mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration=1mol/L puis par dilution de 10mL de cette solution (de la solution préparée) on veut obtenir une solution de concentration C'= 0,01mol/L . On donne : M(Na)=23g/mol M(O)=16g/mol M(H)=1g/mol. 1ère étape :Préparation de la solution: calculons tout d'abord la masse d'hydroxyde de sodium NaOH solide qu'on doit dissoudre dans un litre d'eau distillée . m = .C M.V
V . on a :g41uu On mesure à l'aide d'une balance électronique 4g d'hydroxyde de sodium NaOH solide Puis on introduit l'introduit dans une fiole jaugée de 100mL et ensuite on ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de la jauge de la fiole et on agite jusqu'à la dissolution complète .On obtient alors 100mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration=1mol/L. 2ère étape :dilution de la solution: Après avoir préparé la solution 1mol/L d'hydroxyde de sodium , on doit tout d'abord s'avoir le volume de la solution mère qu'on doit diluer.
100C En effet : le coefficient de la dilution est:
L1 uV' Et on a:On prélève donc un volume V=10mL de la solution mère de concentration C=1mol//L et par dilution on veut obtenir une solution de volume V'=1L de concentration C'= 0,01mol/L.GRQF9
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