Leffet de serre Limpact des activités humaines
l'atmosphère et par conséquent
Le cycle du carbone
Dioxyde de carbone combustibles fossiles
Courbe dabsorption de latmosphère terrestre
L'atmosphère terrestre absorbe relativement peu le rayonnement solaire qu'elle de dioxygène (21 %) d'argon (0
Comment identifier lorigine des émissions de CO2 dans l
Le dioxyde de carbone (CO2) présent dans un échantillon d'air est un La biosphère terrestre a un rapport très différent de 13C à 12C de l'atmosphère.
Latmosphère terrestre et la vie
L'atmosphère actuelle est pauvre en eau et en dioxyde de carbone mais riche en dioxygène. Le refroidissement de la Terre a permis l'apparition d'eau liquide et
CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1
1 oct. 2015 dioxyde de carbone de l'atmosphère terrestre ? 05 Pt C'est la photosynthèse qui limite la concentration en CO2 de l'atmosphère. En.
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Ces deux gaz à effet de serre dioxyde de carbone et méthane
Les sols contribuent à lutter contre le changement climatique et à s
l'atmosphère les océans
Terminale Enseignement Scientifique Chapitre 1 : Latmosphère
Chapitre 1 : L'atmosphère terrestre et la vie. ? LE COURS d'eau de dioxyde de carbone et de diazote. Cette atmosphère n'était donc.
PTSI DS de Physique Chimie n°2 04/11/16 - 4h Calculatrice interdite.
4 nov. 2016 carbone dans l'atmosphère terrestre sur la concentration en CO2(aq) dans les océans. Le dioxyde de carbone dissous dans l'eau est ...
Page 1 sur 13 LycéeJeanDautet-LaRochelle-jeudi1eroctobre2015CHIMIE PCSI CORRIGÉduDevoirSurveillén°1Duréedudevoir:2heuresBarême : !Exercice1:11points(soit7,3pointssur20)!Exercice2:18points(soit12pointssur20)!Présentationgénéraledelacopie:1point(soit0,7pointssur20)TOTAL:30points
Page 2 sur 13 11 Pts Exercice : combustion de S et forma tion de SO2. {40 min} LesgazsontconsidéréscommeparfaitsetlaconstantedesgazparfaitsRvautR=8,31J.K-1.mol-1.Onadmetquel'airestconstituéapproximativementde20%
ioxygèn t 80%iazot (pourc ntag smolaires).Onintroduitunemassem=0,30g defleurdesoufre(soufrepursolide,sep résentan tsousformed'unepoudrejaune)dansunpetitcreusetdecombustion.Àl' aided'unbecbunsen ,onenflammele soufreeto nplaceimmédiatementlecreusetdansunflacondevolume1,00 L contenantdel'airsouspressioni nitialementdeí µ = 1,00 bar. Onrefermehermétiquementleflacon.Onobservealorsunecombustionlentedusoufredansl'air,avecuneflamme bleutéecaract éristique.O nmodéliseracettetransformation parl'uniqueréa ctionchimiqued'équation:S(s)+O2(g)=SO2(g)Lediazoten'estniunréactif,niunproduitmaisestuneespècegazeuseprésentedansleflacon.Mêmesilate mpérature augmente légèrementpendantlacombustion, avantderedescendreensuite,onadmettrapoursimplifierqu'ellerestetoujoursvoisinede25°C. Àcettetempérature,laconstanted'équilibreK°delaréactiondecombustionvaut:í µÂ° = 4.10+52. Ondonnelamassemolairedusoufre:í µ = 32,1 gâ‹…mol-1. 1) Calculerlesquantitésdematièreinitialesdesoufre,dedioxygèneetdediazote.Quantitédematièreinitiale:0,5 PtDesoufre:n0=0,30/32,1=9,35.10-3molD'air:leflaconaunvolumede1L,latempératurevaut25+273,15=298,15K,lapressionvautp°=1,00bar=1,00.105Pa.Alorsutilisonsl'équationd'étatdesgazparfaits:1 Ptnairinitial=nair=(1,00.105x1.10-3)/(8,31x298,15)nairinitial=nair=0,040molCommeilya20%dediazoteet80%dediazote,ilyadoncdansleflacon:
Page 3 sur 13 0,5 PtnO2initial=n1=8,0.10-3mol0,5 PtnN2initial=n2=3,2.10-2mol2) Proposeruntableaud'avan cementexp licite,l'avancementéta ntnotéξ.Quepouvez-vousdiredelaquantitédematièretotaledegazinitialementetaucoursdelatransformation?Qu'endéduisez-vouspourlapression?Proposonsuntableaud'avancement:1 PtS(s)+O2(g)=SO2(g)N2(g)nTOT(gaz) 0,5 Ptt=0n0n10n2nair=n1+n2tn0-ξn1-ξξn2nair-ξ+ξ = nairDanscetableaud'avancement,lesquantitésdematièreapparaissentexpriméesenmol.0,5 PtOnremarquequelaquantitédematièregazeusetotalenechangepas:quandξ moldeO2disparaissent,ellessontremplacéesparξmoldeSO2.0,5 PtDoncsilaquantitédematièredegaznechangepas,lapressionnonplus:lapressionresteconstantetoutaulongdel'évolutiondusystème.3) Exprimerlaconstanted'équilibre,enfonctiondesactivités,puisdespressionspartiellesdechaquegazO2etSO2.Exprimonslaconstanted'équilibreenutilisantlarelationdeGuldbergetWaage:1 Pt í µÂ°=!(!"!)é!!(!!)é! = !"#!!°é!!"!!°é!4) Déterminerlacompositionfinaledusystè medansl eflacon,enprécisa ntenparticulierquelestleréactiflimitant,s'ilyaprésenceouabsencedusoufre,etendonnantlapressiontotaledansl'enceinteetlespressionspartiellesdesdifférentsgaz.Passonsauxvaleursnumériquesafinderepérerleréactiflimitant:S(s)+O2(g)=SO2(g)N2(g)nTOT(gaz)t=09,35.10-38,0.10-30n2nair=n1+n2t9,35.10-3-ξ8,0.10-3-ξξn2nair Leréactiflimitantestceluiquidisparaîtenpremiersilaréactionesttotale.
Page 4 sur 13 Ici,visiblement,c'estledioxygène.Parailleurs,laconstanted'équilibreaunevaleurtrèsgrande,trèssupérieureà 104donclaréactionesttotale.1PtEnconclusion:ledioxygèneestleréactiflimitant,lesoufreestdoncenexcès.Alafindelatransformation,voicidonclesquantitésdematièrerestantes:S(s)+O2(g)=SO2(g)N2(g)nTOT(gaz)t=09,35.10-38,0.10-30n2nair=n1+n2tfinal9,35.10-3-8,0.10-38,0.10-3-8,0.10-38,0.10-3n2nair S(s)+O2(g)=SO2(g)N2(g)nTOT(gaz)t=09,35.10-38,0.10-30n2nair=n1+n2tfinal1,35.10-3ε 8,0.10-33,2.10-24,0.10-2 Enfait,ledioxygèneestgazeux,iln'enrestequasimentplus,c'està direqu'ilenresteunequantité trèstrèsfaible,maisque nouspouvons calculercarc 'estuncomposégazeuxetilestpossibledecalculersapressionpartielleà l'aidedeK°.L'étatfinalestdonctoujours unétatd'équilibrechimiqu emêmes'il neresteque des"traces»dedioxygène.Calculonslespressionspartielles:0,5 Ptí µí µí µ2= !,!.!"!!!,!.!"!! í µ=0,2bar0,5 Ptí µí µ2= !,!.!"!!!,!.!"!! í µ=0,8barOnpeutcalculerlapressionpartielledeO2enutilisantK°:í µÂ°= 0,2!"!!°é!=4.10!"D'oùl'ondéduit:0,5 Ptí µí µ2= 5.10!!" í µí µí µLaquantitédematièredeO2restanteesteffectivementtrèstrèsfaible:0,5 Ptn(O2)finale=!.!!"=!.!"!!" ! !,!.!"!!!,!" ! !"#,!"=2.10-55molDoncilneresteplusdeO2,lavaleurobtenueétantextrèmementfaible!!!!!Ilreste1,35.10-3moldesoufre,soit:0,5 Ptm(S,finale)=0,0443g
Page 5 sur 13 18 Pts Problème : chimie dans l'Univers Laprésenced' eauliquideet d'uneatmosphèrepe rmettantleprocessusdelaphotosynthèseainsiquel'existenced'unchampmagnétiqueservantdeboucliersauxrayonnementscosmiquessontnécessairesà l'apparitiondelavie.Dansletabl eauci-dessoussontréunies quelquesca ractéristiquesdespl anètes dusystèmesolaire:1UA=1,5.1011m=distanceTerre-Soleil2,5 Pts partie 1 : " amarrisage ». La présence d'eau liquide - arrivée sur Mars {10 min} Ondonnelediagrammepression-températuredel'eau:1) Associerà chaquedomaine(numérotésde1à 4)l'étatphysiquedanslequelsetrouvel'eauparmile spropositionssu ivantes:solide, liquide,gazet fluidesupercritique.
3$57,(,/$3/$1(7(7(55(81,48(3/$1(7(
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