Utilisation des liquides ioniques en analyse
Key-words. Organic solvents ionic liquids
Développement de Nouveaux Sels dimidazolium : Application du
Milieu Cristal Liquide Ionique pour la Réaction de Diels-Alder. Intramoléculaire et à la Préparation des Nanoparticules d'Or LISTE DES ABRÉVIATIONS .
Etude thermodynamique des liquides ioniques: applications à la
29 mars 2018 III.4.4 Etude du système {Benzène + Liquide Ionique} . ... liste des liquides ioniques utilisés est donnée dans le tableau II.10.
Synthèse dun liquide ionique sulfonate & Application dans l
6 juin 2016 Synthèse du liquide ionique. 36. I.2. Caractérisation duliquide ionique. 36. I.2.1. Solubilité. 36. I.2.2. Mesure de la masse volumique.
Liquides ioniques: structure et dynamique.
12 juil. 2011 Liste des figures. 1.1 Exemples des cations et des anions constituant les liquides ioniques les plus utilisés dans la littérature.
Étude physico-chimique de liquides ioniques protoniques pour piles
31 août 2010 Les liquides ioniques pourront remplacer l'eau dans les électrolytes des PEMFCs opérant à ... Mots clés : PEMFC liquide ionique protonique
Contribution à lélectrodéposition en milieu liquide ionique de
29 mars 2018 2.1.2.1 Synthèse du liquide ionique de première génération . . . . . . . . . . 63 ... Le tableau 2.4 liste les résultats obtenus.
Mise au point de nouveaux procédés délaboration en milieu liquide
25 sept. 2018 I.3
Elaboration de liquides ioniques (chiraux) réversibles et
13 janv. 2018 viscosité accrue du liquide ionique rend impossible l'extraction du produit. Récemment une nouvelle classe de solvants ioniques appelés ...
Les liquides ioniques : de nouvelles perspectives pour l
Les liquides ioniques sont des sels fondus dont le point de fusion est généralement inférieur à la température ambiante. Constitués uniquement d'ions
Liquides Ioniques - Ineris
Liquides Ioniques - Ineris
Searches related to liquide ionique liste PDF
- un sel est un composé ionique avec un cation autre que H+ et un anion autre que OH- O2- H-(ex : Na3PO4 K2S Cu(NO3)2) - un sel acide (ou hydrogénosel) est un sel contenant en plus l'ion H+ (ex : NaH 2PO4 KHS) L'eau H2O est une molécule particulière ne faisant partie d'aucune de ces catégories de
Quels sont les liquides ioniques?
Les liquides ioniques : de nouvelles perspectives pour l’électrodéposition Sophie LEGEAI Institut Jean Lamour – Equipe Chimie et Electrochimie des Matériaux Université de Lorraine Les liquides ioniques sont des sels fondus dont le point de fusion est généralement inférieur à la température ambiante.
Comment les liquides ioniques interagissent-ils avec les solutés ?
Les liquides ioniques interagissent principalement avec les solutés via des forces de dispersion et des forces dipolaires. Les forces de dispersion sont constantes pour tous les liquides ioniques mais ce n’est pas le cas des forces dipolaires. La miscibilité de liquides ioniques avec de l'eau est particulièrement intéressante.
Pourquoi utiliser les liquides ioniques pour la synthèse de matériaux semi-conducteurs?
Dans le cadre de la synthèse de matériaux semi-conducteurs par électrochimie, les liquides ioniques permettent d’envisager la synthèse de composés à propriétés de transport améliorées.
Quels sont les propriétés de coordination d’un liquide ionique ?
L’acidité et les propriétés de coordination d’un liquide ionique dépendent surtout de l’anion, ce qui peut paraître étonnant, car les anions sont utilisés pour fabriquer des liquides ioniques sont généralement décrits comme non-coordinants.
Université Pierre et Marie Curie
École doctorale de
Chimie Physique et Chimie Analytique de Paris Centre (ED 388) Laboratoire de physicochimie des électrolytes et nanosystèmes interfaciaux leur utilisation comme électrode négative de batterie Li- ionPar Nadia Soulmi
Thèse de doctorat de Chimie-Physique
Dirigée par Laurent Gaillon & Henri Groult
Présentée et soutenue publiquement le 15 Décembre 2017Devant un jury composé de :
Mme Laure Monconduit Directeur de recherche, Université de Montpellier II Rapporteur M. Andreas Taubert Professeur, Université de Postdam Rapporteur M. Philippe Barboux Professeur, Chimie ParisTech Examinateur Mme Sophie Cassaignon Professeur, UPMC-Sorbonne Universités Examinateur Mme Catherine Santini Directeur de recherche, Université Claude Bernard Lyon I ExaminateurM. Laurent Gaillon Maître de conférences, UPMC-Sorbonne Universités Directeur de thèse M. Damien Dambournet Maître de conférences, UPMC-Sorbonne Universités Co-encadrant
Table des matières
INTRODUCTION GENERALE............................................................................................................................. 7
CHAPITRE I. GENERALI ........................................................................................ 17
Introduction ........................................................................................................................................................... 19
I.1 | Aspect général des batteries Li-ion ................................................................................................................ 20
I.1.1 | Principe général de fonctionnement ....................................................................................................... 21
I.1.2 | Les éléments constituants une batterie Li-ion ........................................................................................ 22
................................................................................. 31I.2 | Les liquides ioniques ...................................................................................................................................... 32
I.2.1 | Généralités sur les liquides ioniques ..................................................................................................... 32
I.2.2 | Synthèse des liquides ioniques .............................................................................................................. 36
I.2.3 | Propriétés physico-chimiques................................................................................................................ 39
I.2.4 | Interactions, structures et organisations des liquides ioniques .............................................................. 45
I.3 | Synthèse de nanoparticules en milieu liquide ionique ................................................................................... 49
I.3.1 | Synthèse de nanoparticules monométalliques ....................................................................................... 49
I.3.2 | Synthèse de nanoparticules bimétalliques ............................................................................................. 52
Conclusion ............................................................................................................................................................ 56
I.4 | Références bibliographiques .......................................................................................................................... 58
CHAPITRE II. SYNTHESE DE NANOPARTICULES ETAIN-CUIVRE ENMILIEU LIQUIDE IONIQUE .............................................................................................................................. 72
Introduction ........................................................................................................................................................... 74
II.1 | Mise au point du protocole expérimental de synthèse des nanoparticules en milieu liquide ionique ........... 75
II.1.1 | Description de la synthèse..................................................................................................................... 75
II.1.2 | Synthèse des nanoparticules : optimisation du protocole expérimental ................................................ 76
II.2 | Synthè ..................................................................... 91II.2.1 | Influence et choix du liquide ionique comme milieu de synthèse ........................................................ 91
................................................ 102 -cuivre en milieu liquide ionique : Cas du Cu6Sn5 .................... 1086Sn5 nanométrique ......................................................................... 109
6Sn5 en milieu liquide ionique ...................................................................... 110
Conclusion .......................................................................................................................................................... 116
II.4 | Références bibliographiques ....................................................................................................................... 118
CHAPITRE III. ISOLATION ET CARACTERISATIONS DES NANOPARTICULESSYNTHETISEES EN MILIEU LIQUIDE IONIQUE ........................................................... 129
Introduction ......................................................................................................................................................... 131
III.1 | Caractérisations in situ des nanoparticules de Sn et de Cu6Sn5 ................................................................. 132
III.1.1 | Étude par cryo-MET ......................................................................................................................... 132
III.1.2 | Étude par relaxométrie RMN ............................................................................................................ 134
III.2 | Isolation des nanoparticules synthétisées en milieu liquide ionique ......................................................... 139
........ 139 ............................................... 141III.3 | Caractérisations des nanoparticules de Sn et de Cu6Sn5 après isolation .................................................... 150
....................................................................................................................... 150
III.3.2 | Nanoparticules étain-cuivre Cu6Sn5 ............................................................................................... 165
Conclusion .......................................................................................................................................................... 173
III.4 | Références bibliographiques ..................................................................................................................... 175
CHAPITRE IV. UTILISATION DES NANOPARTICUIAGE
ETAIN-ECTRODE NEGATIVE DE BATTERIE LI-ION ..... 181Introduction ......................................................................................................................................................... 183
IV.1 | Matériels et conditions pour le cyclage des électrodes.............................................................................. 184
.................................................................................................................... 184
........................................................................................................................ 187
IV.1.3 | Montage et conditions de cyclage électrochimique .......................................................................... 187
IV.2 | Étude électrochimique et tenue en cyclage des nanoparticules de Sn@SnOx ........................................... 190
IV.2.1 | Étude du comportement électrochimique ......................................................................................... 191
................................................................ 204IV.2.3 | Étude des performances électrochimiques en cyclage ...................................................................... 206
IV.3 | Étude électrochimique et tenue en cyclage des nanoparticules de Cu6Sn5@SnOx .................................... 211
IV.3.2 | Courbes de charge-décharge : étude du mécanisme de lithiation ..................................................... 213
IV.3.3 | Cyclabilité et efficacité coulombique ............................................................................................... 216
Conclusion .......................................................................................................................................................... 217
IV.4 | Références bibliographiques ..................................................................................................................... 219
CONCLUSION GENERALE ET PERSPECTIVES ............................................................. 226
ANNEXES ............................................................................................................................. 235
Annexe A1 Synthèse des liquides ioniques ...................................................................................................... 237
Annexe A2 - Relaxométrie RMN........................................................................................................................ 239
Annexe A3 Spectroscopie photoélectronique des rayons X ............................................................................. 246
Introduction générale
8 8Introduction générale
Le ux actuels liés à la transition énergétique. Pour atteindre les objectifs de l'Accord de Paris sur le climat entré en vigueur en novembre 2016 dans le prolongement des négociations qui se sont tenues lors de la 21ème conférence des parties (COP21), la transformation du secteur de l'énergie , dans la mesure où ce dernier est ns de gaz à effet de serre. En réponse aux objectifs définis pour lutter contre le changement climatique, de nombreux pays ont amorcé leur transition énergétique et se sont engagésla part des énergies renouvelables à réduire les émissions de CO2, provenant principalement de
ricité et de chaleur (42 %) et des transports (23 %).1 après le rapport sur le " statut mondial des énergies renouvelables » publié par le réseau mondial REN21 (Renewable Energy Policy Network for the 21st Century), en 2014, il est estimé que les énergies renouvelables ne couvraient que 19,2 % de la consommation finale Figure 1.1), et que 78,3 % de la consommation énergétique provenait toujours de combustibles fossiles.2Figure 1.1 -
finale mondiale 2]. Toutefois, selon le rapport de 2016 de " » (AIE), la demande mondial de croître, avec une augmentation de la demande énergétique mondiale estimée à 30 % en 2040, impliquant une hausse globale de la consommation de l'ensemble de ces énergies.3 De plus, fait de 9 9Introduction générale
développer des moyens de (ou moins) émetteurs de CO2 avec un impact environnemental plus faible, ainsi que de limiter ,est la condition sine qua none pour limiter le réchauffement climatique de 2 °C en 2100 (Accord
de Paris). via 2040.Le stockage électrochimique est nécessaire aux déploiements des énergies renouvelables (e.g. par nature intermittentes, car il permet de maîtriser sur le réseau. Ainsi, l'utilisation de systèmes de
stockage électrochimique est une solution crédible pour sortir de cette situation, en particulier
dans le domaine du transport. A lui seul, ce secteur doit réduire sa demande en pétrole de 80 %
050, ce qui de l'automobile électrique.
Les différents systèmes rechargeables de stockage comprennent les (super)condensateurs et les accumulateurs. Afin de comparer les performances Figure 1.2 - Diagramme de Ragone de différents dispositifs de stockage électrochimique (condensateurs, supercondensateurs et accumulateurs). Adapté de [4]. 10 10Introduction générale
Là la ngranger
-1), alors que la puissance Ainsi, les condensateurs classiques ont une grande puissance spécifique mais une trèsfaible énergie spécifique, alors que les accumulateurs (communément appelés " batteries ») ont
les caractéristiques opposées. Les caractéristiques des supercondensateurs se situent entre les
deux systèmes. Ces derniers sont particulièrement adaptés à une application nécessitant une
consommation dimportante en un temps très court , alorsque les accumulateurs présentent des énergies spécifiques plus importantes mais délivre leur
énergie stockée sur une durée plus longue (donc avec une puissance spécifique plus faible que
celle des condensateurs). On parle alors de systèmes complémentaires de " puissance et
», qui pos
Le supercondensateur possède une durée de vie très longue en comparaison avec celle (un million vs. un millier de cycle de charge/décharge, respectivement). Cela est dû au fait que les processus mis en jeu dans les supercondensateurs sont non faradiques (capacitifs majoritairement), alors que sur le long terme, la réaction chimique qui a lieu dans les accumulateurs est responsable de la dégradation des matériaux .4 Néanmoins, lesaccumulateurs sont de loin les systèmes électrochimiques les plus répandus, et notamment les
batteries Li-ion, qui trouvent des applications dans un grand nombre de domaines de la vie courante, et ce depuis . Ainsi, ces systèmes sont très largement utiliséspour des applications mobiles (téléphones et ordinateurs portables, appareils photo et vidéo,
etc.).5 Le automobile par exemple, au même titre que le stockagestatique de l'énergie produite par l'énergie solaire ou éolienne, requiert cependant des avancées
technologiques importantes pour améliorer leur tout en fournissant une plus grande durée de vie et en maîtrisant leurs coût de fabrication et leur actifs sant de capacités massiqueet/ou volumique plus élevées, ou par des matériaux possédant des potentiels permettant
7 11 11Introduction générale
Depuis la commercialisation de la première batterie Li-ion par Sony® en 1991,8 initialement constituée O2) en tant qu les performances des matériaux, pour ainsi ergies massiques allant Wh.kg-1 , du fait de sa grande stabilité, le matériau actif carbone graphite. Toutefois, il possède une capacité spécifique de 372 mAh.g-1, insuffisante pour les applications citées ci-avant. capacité délivrée, tout en conservant une trèsbonne stabilité. En cela, les matériaux capables de former des alliages binaires avec le lithium
suscitent un fort intérêt présentent des capacités spécifiques théoriques1000 mAh.g-1. Parmi ces éléments, fait partie des matériaux les plus étudiés du fait de
ses importantes capacités massique et volumique (993 mAh.g-1 et 7246 mAh.cm-3), associées à un potentiel de fonctionnement inférieur à 0,8 V vs. Li+/Li.9 De plus, il possède une très bonne conductivité électrique, et constitue notable pour les nouvelles alternatives aux batteries Li-ion, telles que les batteries Na-ion ou encore Mg-ion.10,11 subissent lors du cyclage des variations volumiques très importantes associées aux réactions de lithiation/délithiation, qui sontnombreux phénomènes de dégradation (pulvérisation du matériau actif, perte de contacts
électriques entre les grains et le collecteur de courant), et entraînent une diminution des et notamment de sa durée de vie.12,13 Dessolutions proposées pour pallier à ce problème consistent à diminuer la taille des particules à
échelle nanométrique ou encore à utiliser un alliage , dans lequel de " tamponner » les variations volumiques. vis-à-vis duA ce jour, très peu de synthèses
métalliques de composition désirée. De plus, les synthèses " classiques » de nanoparticules
métalliques nécessitent emploi de plusieurs agents stabilisants ou structurants (ligands, tensio-actifs, polymères), et/ 12 12Introduction générale
alternative intéressante pour la synthèse de nanoparticules et de nano-alliage métalliques.15 En
effet cue et propriétés suivant le type de combinaison cation/anion sélectionné. Dans le cadre de la synthèse de nanoparticules métalliques, les liquides ioniques peuvent ainsi jouer un rôle multiple : de s stabilisant etprocédés de synthèse en milieu liquide ionique de nanoparticules métalliques et de nano alliage
-ion. A cette fin, nous nous sommes intéressés, , à la synthèse via divers liquidespossédant une capacité spécifique théorique de 605 mAh.g-1, constituant une alternative de
choix pour améliorer la durée de vie des batteries utilisant ces matériaux.16 Consécutivement à la réalisation de ces maquotesdbs_dbs35.pdfusesText_40[PDF] synthèse des liquides ioniques
[PDF] liquide ionique electrolyte
[PDF] droite d'action d'une force définition
[PDF] réaction support plan incliné
[PDF] réaction du support formule
[PDF] réaction nucléaire uranium
[PDF] réaction nucléaire exercice
[PDF] mots croisés ce1 pdf
[PDF] réaction nucléaire cours
[PDF] hachette
[PDF] mots croisés métiers ? imprimer
[PDF] mots croisés pour débutants
[PDF] mots croisés pour débutants ? imprimer
[PDF] mots croisés faciles québécois