Chimie Générale (Chimie 1)
Cours de Chimie Générale. Bendaoud-Boulahlib Yasmina. 3. Chapitre I : Rappels et notions fondamentales. La matière se trouve dans la nature sous forme de
L3-D02-2015-Chimie-Fondamentale.pdf
Unités d'enseignement Fondamentales. Semestre :5 Unité d'enseignement :UEF5.1. Matière :Chimie Organique III(3h Cours+1h30' TD/ semaine) ; 67h30'/Semestre.
COURS DE CHIMIE Avec EXERCICES
Le chapitre 1 présente la chimie générale subdivisé en sous-chapitres introduisant les notions fondamentales
MODULE ELECTROCHIMIE- 3 CHIMIE FONDAMENTALE
MODULE ELECTROCHIMIE- 3 CHIMIE FONDAMENTALE. REFERENCES. Ce cours a été Les cours de Paul Arnaud Exercices résolus de chimie physique.
Cours de Chimie Structure de la matière
et ainsi aux étudiants de L1 (Génie électrique Physique
Chapitre III
Master Chimie Fondamentale et Environnement Cours: «Spectrofluorimétrie ». UNIVERSITE MOHAMMED V–AGDAL
PROGRAMMES DES LICENCES FONDAMENTALES ET
LICENCE FONDAMENTALE DE PHYSIQUE ET CHIMIE . Points Crédits Transférables. *** Cet horaire peut se convertir en cours ou en TP en cas de nécessité.
Chapitre 1 - Notions fondamentales de chimie
La chimie est une science qui étudie la matière les lois de la définies - loi de conservation de la masse au cours d'une réaction : « lors d'une.
Licence Chimie Fondamentale
Cours. TD. TP. Continu. Examen. Chimie minérale. 6. 3. 3h. 1h30. 67h30. 033. 67%. Chimie organique 1 UE Fondamentale. Crédits : 20. Coefficients : 10.
Chapitre II
Master Chimie Fondamentale et Environnement Cours: «Spectrofluorimétrie ». UNIVERSITE MOHAMMED V–AGDAL
Pr. N. EL JOUHARI,
Master Chimie Fondamentale et Environnement, Cours: "Spectrofluorimétrie » UNIVERSITE MOHAMMED VAGDAL, FACULTE DES SCIENCES, DEPARTEMENT DE CHIMIEChapitre II
Après excitation du centre dans un niveau situé au dessus du gap le centre retourne àII-1- PROBABILITE DE DESEXCITATION RADIATIVE
Si par excitation on maintient NA atomes dans le niveau A. Le nombre de photons émis par seconde et par unité de n photons émis /cm3s = NA PAB.AB est donnée par la relation:
PAB = 8 2 e2 ȣAB 2 fAB
mC3 fABĺ fAB = mC2 ȕ 1 ȣ)dȣ e2 Nȕ = (n2 + 2)2 pour les transitions DE
9nȕ = n pour les transitions DM
n : indice de réfraction du milieu k(ȣI0 I3 sur le parcours du faixeau lumineux
2Pr. N. EL JOUHARI,
Master Chimie Fondamentale et Environnement, Cours: "Spectrofluorimétrie » UNIVERSITE MOHAMMED VAGDAL, FACULTE DES SCIENCES, DEPARTEMENT DE CHIMIEII-2- CARACTERISTIQUES D'UN FLUOROPHORE
II-2-1-
transmission:Io I
Fluorophore
I(Ȝ) = Io( Ȝ) exp(-Į (Ȝ) l)
l = épaisseur traversée par le faixeauĮȜ-1)
Dans le cas des poudres les mesures se font en réflexion diffuse. transmittance - Transmittance : T = I/Io - Opacité: Op = 1/T - Densité optique: D = log Op İ C: concentration molaire du fluorophore (en mole/l). l: Trajet optique (en cm) Le spectre d'absorption représente la densité optique ou absorbance en fonction de laFig.II-1
II-2-2-
pQHUJLH LQFLGHQWH : pQHUJLH pPLVH UHQGHPHQW H[WHUQH Expérimentalement on mesure la 3Pr. N. EL JOUHARI,
Master Chimie Fondamentale et Environnement, Cours: "Spectrofluorimétrie » UNIVERSITE MOHAMMED VAGDAL, FACULTE DES SCIENCES, DEPARTEMENT DE CHIMIEII-2-3-
Le spectre
Fig. II-2 Spectres Fig. II-3 Fig. II-4 de la rhodamine 6G Li6Y(BO3)3: Eu3+énergétique du fluorophore.
Fig. II-4 industriel
spectrofluorimètre avec deux monochromateurs: en par le fluorophore.II-2-4- Cinétique de luminescence
3+.7FJ du au champ cristallin
5D0 7F67F57F4
7F37F27F17F0
Spectrofluorimètre SPEX Jobin Yvon Fluorolog-2 Modèle FL212PM Hamamatsu
R 928 P (185-900nm)
Refroidi par effet
Peltier
PM de référence
rhodamine BLampe xénon
450 W(200-1500nm)
Monochromateur
d'excitation200-700nm
dispersion 1.7nm/mm Monochromateur d'émission300-850nm
dispersion 1.7nm/mmCompartiment
échantillon
Pilotage informatique
à l'aide du logiciel DATAMAX
4Pr. N. EL JOUHARI,
Master Chimie Fondamentale et Environnement, Cours: "Spectrofluorimétrie » UNIVERSITE MOHAMMED VAGDAL, FACULTE DES SCIENCES, DEPARTEMENT DE CHIMIE en fonction du temps: ĭ(t) = ĭo exp(-t/ Б).En présence des processus non radiatifs, les déclins des centres excités ne sont plus
des phénomènes non radiatifs présents.Fig.II-5 Evolution d
dans les verres LaMgB5O10: 0.1Ce, ZMn * Constante de déclin le temps de séjour moyen du fluorophore dans son état excité.La durée de vie radiative Бrad Ai
vers tous les niveaux i1/ Б rad Ai
iĭ(t)
On définit Бe et Бm:
Бe ĭ(t) = ĭo/e
Бm = tĭ(t) dt
ĭ(t) dt
5Pr. N. EL JOUHARI,
Master Chimie Fondamentale et Environnement, Cours: "Spectrofluorimétrie » UNIVERSITE MOHAMMED VAGDAL, FACULTE DES SCIENCES, DEPARTEMENT DE CHIMIE courtes ( n-1 ĺn de Ce3+ et Eu2+ : 10-9 Б10-7s. Ce type de centres estI:I ĺ
nécessite des luminophores à forte persistance (rémanence).Lorsque des modes de désexcitation
probabilité de désexcitation totale Ptot par la relation:Ptot = Pr + Pnr
1/Бobs = 1/Бrad + 1/Бnr
Pr = 1/Бrad : probabilité de désexcitation radiative Pnr = 1/Бnr : probabilité de désexcitation non radiativeБobs: durée de vie observée
Бrad: durée de vie des phénomènes radiatives Бnr: durée de vie des phénomènes non radiativesLes phénomènes cristallins affectent la durée de vie: le rapport Бcal/Бobs évalue les
pertes non radiatives cad la désexcitation du niveau par des processus internes au cristal tels que
par exemple la session de phonons aux modes vibrationnels du réseau ou aux groupements chimiques ayant des fréquences de vibrations élevées.II-2-5-Rendement de luminescence
absorbée sous forme de lumière. Il représente le rapport de la probabilité des phénomènes
radiatifs (Pr) à la somme des probabilités des phénomènes radiatifs (Pr) et des phénomènes non
radiatifs (Pnr): = PrPr + Pnr
On définit le rendement énergétique interne (qint) et le rendement quantique interne
qint = énergie émise/énergie absorbée On définit aussi le rendement énergétique externe (qext) et le rendement quantique (Ș par les rapports: qext = énergie émise/énergie incidente Ș de photons émis / nbre de photons incidents grand. 6Pr. N. EL JOUHARI,
Master Chimie Fondamentale et Environnement, Cours: "Spectrofluorimétrie » UNIVERSITE MOHAMMED VAGDAL, FACULTE DES SCIENCES, DEPARTEMENT DE CHIMIEII-2-6-Coordonnées trichromatiques
sensible. sensibilité situés dans le rouge, le vert et le bleu:Fig. II-6
de stimulation (rouge, vert et bleu) auxquels il est sensible. Pour toute lumière colorée caractérisée par sa répartition spectrale E(Ȝ__ __ __ E(ȜȜ E(ȜȜ E(ȜȜ
Les intégrales sont étendues à tout le spectre visible. Les coordonnées trichromatiques x,
y et z sont données par: x = X y = Y z = Z x+y+z=1 X+Y+Z X+Y+Z X+Y+Z La détermination des coordonnées trichromatiques est importantes pour certaines applications Ces coordonnées permettent de placer les luminophores dans le diagramme de chromaticité établi par la Commission Internationale de s luminophores situés dans le domaine du blanc le plus proche possible du blanc idéal (x=y=z=1/3).Fig. II-7 Diagramme de chromaticité
7Pr. N. EL JOUHARI,
Master Chimie Fondamentale et Environnement, Cours: "Spectrofluorimétrie » UNIVERSITE MOHAMMED VAGDAL, FACULTE DES SCIENCES, DEPARTEMENT DE CHIMIE II-3- MODELE UTILISE POUR INTERPRETER LES PROPRIETES DABSORPTION ET DE FLUORESCENCEII-3-1-Rappels
les processus énergétiques et chimiques que les molécules peuvent subir. E(total) = E(translation) + E(rotation) + E(vibration) + E(électronique) + E(orientation électronique de spin) + E(orientation nucléaire de spin) ie de mouvement des électrons au sein de la liaison moléculaire.RXquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50
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