MÉCANISMES RÉACTIONNELS EN CHIMIE ORGANIQUE
Dans ce cours on va s'attacher à décrire les mécanismes réactionnels associés à des réactions simples de chimie organique.
Chapitre III Mécanismes Réactionnels
utiliser le formalisme des flèches courbes pour décrire un mécanisme en chimie organique. • Prévoir la réaction et le mécanisme majoritaire à partir des
Première période Plan du cours Mécanismes réactionnels Lycée
Un mécanisme réactionnel est validé lorsque les lois de vitesse expérimentales sont en accord avec celles Application)6):)mécanisme)en)chimie)organique).
COURS DE CHIMIE ORGANIQUE
Pour une étude complète et systématique de ces transformations il faudra faire intervenir un concept nouveau : le mécanisme réactionnel.
Cinétique chimique
Chapitre 3.2: Mécanismes réactionnels aspect microscopique de la cinétique. Chapitre 3.3 : Introduction à la cinétique en réacteur ouvert. Cours de chimie
CHIMIE ORGANIQUE
PLAN DU COURS 2) Mécanismes réactionnels : intermédiaires réactionnels actes élémentaires ... Document 1 : Quelques molécules de la chimie organique.
COURS DE CHIMIE ORGANIQUE
Nomenclature en chimie organique. II. Isomérie et stéréoisomérie. III. Structures électroniques des molécules. IV. Les réactions et leurs mécanismes. J'espère
Licence MPC L3-S5
Le cours de « chimie organique avancée » fait appel aux connaissances Les mécanismes réactionnels de base : SR (substitution radicalaire) ; SN.
[tel-00578419 v2] Analyse didactique de lenseignement
2 juin 2009 Partie 3 : Que se passe-t-il pendant une réaction de chimie organique ? Notion de mécanisme réactionnel. Principaux apprentissages visés.
MECANISMES REACTIONNELS EN CHIMIE ORGANIQUE
A partir de l'examen des réactifs et produits les réactions de chimie organique sont classées en trois catégories : ? Réaction de substitution. Au cours
Terminale S / C12
1/ Différents types de transformations :
a - Modification de la structure d'une molĠcule :Ö Une modification de la chaine carbonée
La transformation permet de modifier la chaine carbonĠe du rĠactif. Il y a alors formation ou rupture d'une
Ö Une modification du groupe caractéristique carbonée.Ex : Oxydation du butanol en butanone C4H10O + HClO(aq) C4H8O + H+(aq) + H2O(l) + Cl-(aq)
b - Trois catégories de réaction :Ö Réaction de substitution
Au cours d'une réaction de substitution, un atome ou groupe d'atomes de la molĠcule ĠtudiĠe est remplacĠ par un
Ex : chloration du méthane
MECANISMES REACTIONNELS
EN CHIMIE ORGANIQUE
ClCl h AP6 OH2Ö RĠaction d'addition
Au cours d'une rĠaction d'addition, des atomes ou groupes d'atomes se lient ă la molécule étudiée sans que celle-ci
ne perde d'atomes.Ex ͗ addition du dichlore sur l'Ġthğne
Ö RĠaction d'Ġlimination
Au cours d'une rĠaction d'élimination, des atomes ou groupes d'atomes sont ôtés à la molécule étudiée sans que
celle-ci ne gagne d'atomes. Il y a alors formation de liaisons multiples. :EyERC7CES :: n°6,7,16,23,24,26,28 p298/303 + Lire " préparer le Bac » p3042/ Vers une interprétation des transformations en chimie organique :
a - Polarité des liaisons :Ö Electronégativité des éléments
L'ĠlectronĠgatiǀitĠ d'un ĠlĠment traduit la tendance d'un atome de cet ĠlĠment ă attirer le doublet d'Ġlectrons
L'ĠlectronĠgatiǀitĠ est liĠe ă la place des éléments dans la classification périodique :
Elle augmente : - de la gauche vers la droite dans une ligne - du bas vers le haut dans une même colonne.Ö PolaritĠ d'une liaison
Dans une molécule, une liaison covalente est polarisée lorsque les deux atomes liés ont des électronégativités
différentes.Ex: H2 mġme ĠlectronĠgatiǀitĠ ї la liaison n'est pas polarisĠe ї H v H : liaison covalente apolaire
polarisée ͗ l'atome Cl prĠsente un edžcğs d'Ġlectrons notĠ ɷ- ; l'atome H prĠsente un dĠfaut d'Ġlectron notĠ ɷн ї
Remarque : Si la diffĠrence d'ĠlectronĠgatiǀitĠ est trğs grande, l'atome le plus ĠlectronĠgatif capte totalement le
doublet électronique. Les deux atomes sont alors des ions. On parle de liaison ionique. ClCl CC H Cl H Cl H H CC H HH H + 20°C + Al2O3Chauffage
AP7 b - Site donneur ou accepteur de doublets électroniques :L'Ġthylğne possğde un site donneur localisĠ entre les deudž atomes de carbone. Le doublet d'Ġlectrons
L'ion hydrogğne H+ est un site accepteur de doublet d'Ġlectrons. polarisation de la liaison C=O c - Représentation du mouvement des doublets électroniques :mécanisme réactionnel. Chacune de ces réactions est une étape du mécanisme réactionnel et résulte de
l'interaction entre un site donneur et un site accepteur de doublet d'Ġlectrons.Ö Lors de la formation d'une liaison coǀalente, les électrons vont du site donneur vers le site accepteur de
doublet d'Ġlectrons. Ce mouǀement se reprĠsente ă l'aide d'une flèche courbe allant du site donneur vers le
site accepteur. (Exemple : étape 1-2)Ö Lors de la rupture d'une liaison coǀalente, les Ġlectrons de la liaison rompue ǀont ǀers l'atome le plus
Exemple : Synthèse du propan-2-ol
Activité 12.1
Ö Un site accepteur de doublet d'Ġlectrons est un atome prĠsentant un dĠfaut d'Ġlectron, c'est-à-dire une
charge positiǀe partielle ɷн ou une charge entiğre . Ö Un site donneur de doublet d'Ġlectrons est, suiǀant les cas :- un atome présentant un edžcğs d'Ġlectrons, c'est-à-dire une charge négative partielle ɷ- ou une
charge entière . - une liaison multiple - un atome portant un doublet non liant :EyERC7CES :: n°10,14,15,18,20,21 p317/320 + Lire " préparer le Bac » p322quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] cours chimie pcsi
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