Les lois du déplacement de léquilibre et le principe de le Chatelier
étude thermodynamique. Ceci nous permettra de reconnaître en particulier que le principe de Le Chatelier s'il est une expression parfaitement complète et.
Le principe de Le Chatelier et ses applications en métallurgie
Devançant l'une des formes du principe de Le Chatelier Max well (6)
Déplacement de léquilibre chimique A) Introduction Lammoniac est
Ce nouvel état d'équilibre est caractérisé par une concentration plus grande en produit NH3. 3. augmenter la pression. En vertu du principe de Le Chatelier si
La loi de Le Chatelier (1884)
par Christophe Genin agrégé de chimie
Léquilibre chimique
Si la pression de B(g) à l'équilibre est 0.180 atm calculez la valeur de. ?Go pour cette réaction. Page 14. Le principe de Le Chatelier. • toute modification
Chimie 12e année - Programme détudes : document de mise en
Les effets de la chaleur et de la pression sont illustrés dans un système en équilibre en utilisant le principe de Le Chatelier. Inviter les élèves à décrire
Mécanisme de la réaction alcali-silice
Le principe de Le Chatelier. S'appuyant sur la vision nouvelle des équilibres chimiques qu'avait apportée Willard Gibbs le.
Optimisation dune réaction destérification
Ces deux exemples illustrent le principe de modération (principe de Le Châtelier) : « Quand une action extérieure modifie l'état d'équilibre
Untitled
Énonce le principe de Le Chatelier. Si un système est à l'équilibre il s'opposera partiellement à tout changement chatement qu'on veut lui faire subir.
Enthalpie libre Equilibres chimiques
III-4-1-Principe de Le Chatelier. III-4-2-Variation de Kp avec T- Loi de Vant'Hoff. III-4-3- Influence de la pression ( à T cte).
LES LOIS DU DÉPLACEMENT DE
L'ÉQUILIBRE
ET LE PRINCIPE DE LE
CHATELIER(1);
Par M. C. RAVEAU.
1. Les lois du
déplacement de l'équilibre sont des conséquences du principe de Carnot.On pourrait les exprimer par des formules ma- thématiques. L'emploi du langage ordinaire, qui a contribué beau- coupà les
vulgariser, risque de ne pas toujours présenter une clarté ou une précision absolues. A un élève qui ignore les démonstra- tions, on est obligé de commenter les termes de l'énoncé, dont la signification n'apparait nettement que sur des exemples.Nous éviterons ces écueils en renversant
l'exposition. Nous noterons sur les transformations les mieux connues certaines parti- cularités, dont il nous suffira d'affirmer la généralité pourénoncer
les lois.Supprimant
ainsi toute obscurité au début, nous auronségalement l'avantage,
comme on le verra, de nous faire sur la ques- tion des idées aussi précises que celles qui pourraient résulter d'uneétude
thermodynamique.Ceci nous
permettra de reconnaître en particulier que le principe de LeChatelier,
s'il est une expression parfaitement complète et correcte des lois du déplacement de l'équilibre, n'en est pas cepen- dant la forme unique et indispensable.Il existe d'autres formes
équi-
valentes, quoique bien différentes au premier abord.Ainsi: découverte des lois du
déplacement de l'équilibre par examen de propriétés bien connues ; constatation de cé qu'il y a d'essentiel dans les faits ; expressions variées de ces lois ; tel est le plan de la présente communication, où je me place uniquement au point de vueélémentaire
et, je l'espère, pédagogique. Nous distinguerons deux cas du déplacement de l'équilibre : les transformations (2) température constante, avec variation de vo- lume et (en général) de pression, les transformations à pression constante avecéchanges
de chaleur et (en général) variations de température. (1)Communication faite à la Société
française dePhysique :
Séance du 19 mars 1909.
(') Par transformation, nous entendons tout passage d'un état quelconqueà un
autre.Article published online by 5732.
Température
constante.Examinons l'isotherme
d'un fluide. présentant une de r:apenr définie, isotherme que nous suppo- serons tracée dans le plan des ABúCcD (fig. 1).FIt:. 1.
PREMIÈRE
IIFMARQUE.
Si, partant par exemple
du liquide com- primé en A, on augmente progressivement le volume qui lui est offert, il arrive un moment oit, enB, bifurque.
En continuant
augmenter le volume, on peut réaliser, température constante, deux séries d'états, les uns stables et hétérogènes suivant BC ; les autres stables et liomogénes en constitués par un liquide soumis à une pression inférieure à la tension maxima.Même bifurcation
quand on se déplace partir de D, jusqu'au delà de C.DEUXIÈME
REMARQUE.
Bifurcationet différence de stabilité entre
les deux voies qui s'offrentéquivalent
à dire ceci: d'un état stable B
il est possible de passerà un état
également
stable sur BC de deux façons : ou bien par nne succession d'états stables suivant BC, ou bien en deux temps, d'abord par une transformation moins stable Bb, puis par une traiisformation irréversible. De même à partir de C.TROISIÉNIE
REMARQUE.
Cette notion de transl*ormation en deux
temps peut s'étendre à tout point11I de BC considéré comme
point de départ.M est le
point figuratif d'un système constitué par des masses de vapeur et de liquide respectivement proportionnellesà MB et A
partir de M, on peut imaginer une transformation qui, comme B1) et Ce, ne soit accompagnée d'aucun changement d'état. Il suffira ponr cela de séparer les deux iluides et de leur faire subir la même, 574variation de pression isotherme c'est-à-dire de faire prendre l'unité de masse de chacun d'eux des états représentés respective- ment par les deux points de l'isotherme situés sur une parallèle l'axe des v. Le point figuratif du système divisera le segment de cette parallèle, compris entre A h et cD, dans le rapport
Il aura
pour lieu les deux parties 1B11n,Mm' d'une même courbe. De chacun
des points de mm' on pourra revenir à un point de BC, ou même de AB etCD, par
voie isotherme irréversible.En résumé : une transformation
isotherme, conduisant d'un état stable à un étatégalement
stable par variation de la masse du liquide et de la vapeur, peut toujoursêtre
remplacée par une trans- formation en deux temps, dans le premier temps de laquelle on en - trave artificiellement toute modificatz"on intérieure.Examinons maintenant deux cas
particuliers de second temps. a)Le second
temps est à volume constantIl est évident
que, dans ce second temps, la variation de pression mP est de signe contraire à celui de la variation dans le premier temp sMm. C'est le
principe de Le Chatelier : Tout système enéquilibre
stable soumis à l'action d'une cause extérieure qui tend (2)à faire
varier sa pression (à température constante) ne peut éprouver (3) que des modifications intérieures qui, si elles se produisaient seules (" ), amèneraient un changementquotesdbs_dbs46.pdfusesText_46[PDF] le principe de peter livre
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