Lunivers Chapitre 6 : la classification périodique des éléments PDF

En 1869 Mendeleïev est le premier à avoir l'idée de classer les éléments chimiques par « poids » atomiques. (maintenant appelée masse atomique) croissant en s'

Chapitre 1 :Classification périodique des éléments

Conservation de la quantité de ces éléments au cours d'une réaction chimique quelconque. Dalton : La matière est constituée d'atomes. Les éléments chimiques

CHAPITRE V Classification Périodique des éléments

1)- Classification des éléments dans le tableau périodique: couche d incomplète soit à l'état fondamental soit au cours d'une réaction chimique.

Lunivers Chapitre 6 : la classification périodique des éléments

III) utilisation de la classification périodique Vidéo. 1) Formule des ions monoatomiques On classe actuellement les éléments chimiques dans un tableau.

Classification périodique des éléments chimiques

au cours des 17ème et 18ème siècles leur ordre et leur organisation Le tableau périodique des éléments chimiques a identifié.

Chapitre IV : Classification périodique des éléments

Mendeleïev élabore le classement le plus proche du tableau périodique actuel en plus du classement des éléments chimiques par masse atomique croissante

Le tableau de Mendeleïev

Mendeleiev le tableau périodique classe tous les éléments chimiques selon leur numéro atomique et leurs propriétés chimiques. Quatre éléments ont été

Cours de Chimie Structure de la matière

règles de construction et la classification périodique des éléments. Enfin ; Le sixième chapitre décrit les différents types de la liaison chimique.

La classification périodique des éléments chimiques

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Cours de chimie Minérale

La source des gaz rares est l'air. Propriétés Des Eléments : Evolution du rayon atomique dans le tableau périodique. Le rayon atomique d'un élément chimique

Animation

1.tableaux des isotopes

2. tableaux périodique :

3. Classification périodique (cité des sciences)

4. éléments chimiques avec leurs propriétés

Table des matières

I) classification complète et simplifiée

1) La classification périodique moderne :

2) Classification simplifiée des 18 premiers éléments Vidéo

- GMQV XQH PrPH ŃRORQQH OHV MPRPHV GHV pOpPHQPV RQP OH PrPH QRPNUH G·pOHŃPURQV VXU OHXU Ńouche externe : un électron sur la couche

externe pour les atomes faisant partie des éléments de la première colonne puis 2 pour ceux de la seconde colonne etc.

II) les familles chimiques

1) Notion de famille chimique Vidéo

2) La famille des alcalins :

3) La famille des halogènes :

4) La famille des gaz nobles ou rares:

III) utilisation de la classification périodique Vidéo

1) Formule des ions monoatomiques

2) pourquoi les atomes forment-ils des molécules?

I) classification complète et simplifiée

1) La classification périodique moderne :

Animation : PMNOHMX SpULRGLTXH PMVVH YROXPLTXH PHPSpUMPXUH G·pNXOOLPLRQ GH IXVLRQ PMVVH PROMLUH Animation : classification périodique (cité des sciences)

On classe actuellement les éléments chimiques dans un tableau. Le tableau périodique des éléments comporte 112

éléments chimiques connus. Il est constitué de 18 colonnes et de 7 lignes ou périodes. On distingue deux

ŃMPpJRULHV G·pOpPHQPV : les métaux et les non-métaux. Les éléments sont classés par numéro atomique Z

croissant.

2) Classification simplifiée des 18 premiers éléments Vidéo

(Q ŃOMVVH GH VHŃRQGH RQ Q·pPXGLHUM TXH OHV 18 SUHPLHUV pOpPHQPV GH OM ŃOMVVLILŃMPLRQ SpULRGLTXHB

ligne ou période 1 H

Hydrogène

Z = 1 (K)1 He

Hélium

Z = 2 (K)2 2 Li

Lithium

Z = 3 (K)2(L)1 Be

Beryllium

Z = 4 (K)2(L)2 B Bore Z = 5 (K)2(L)3 C

Carbone

Z=6 (K)2(L)4 N Azote Z = 7 (K)2(L)5 O

Oxygène

Z = 8 (K)2(L)6 F fluor Z = 9 (K)2(L)7 Ne

Néon

Z = 10

(K)2(L)8 3 Na sodium

Z = 11

(K)2(L)8(M)1 Mg

Magnésium

Z = 12

(K)2(L)8(M)2 Al

Aluminium

Z = 13

(K)2(L)8(M)3 Si

Silicium

Z = 14

(K)2(L)8(M)4 P

Phosphore

Z = 15

(K)2(L)8(M)5 S

Soufre

Z = 16

(K)2(L)8(M)6 Cl

Chlore

Z = 17

(K)2(L)8(M)7 Ar Argon

Z = 18

(K)2(L)8(M)8 n° de colonne 1 2 3 4 5 6 7 8 électrons sur la couche externe

1 2 3 4 5 6 7 8

I·XQLYHUV Chapitre 6 : la classification périodique des éléments - Dans une même ligne, les atomes des éléments ont le même nombre de couches électroniques occupées : - 1 couche (K) pour la première ligne - 2 couches (K et L) pour la seconde ligne - 3 couches (K, L et M) pour la troisième ligne - Dans une même colonne, les atomes des éléments ont le PrPH QRPNUH G·pOHŃPURQV VXU OHXU ŃRXŃOH externe : un électron sur la couche externe pour les atomes faisant partie des éléments de la première colonne puis 2 pour ceux de la seconde colonne etc.

II) les familles chimiques

1) Notion de famille chimique Vidéo

Les éléments ayant des propriétés chimiques voisines forment une famille. Ils sont placés dans la même colonne. Leurs propriétés chimiques sont dues aux nombres G·pOHŃPURQV GH OHXU ŃRXŃOH H[PHUQH.

2) La famille des alcalins :

$ O·H[ŃHSPLRQ GH O·O\GURJqQH OHV pOpPHQPV GH OM première colonne appartiennent à la famille des alcalins. Dans la nature on les rencontre sous IRUPH G·LRQV IL+ (lithium), Na+ (sodium) ou K+(potassium), comme dans O·HMX RX OHV HMX[ PLQpUMOHVB HOV VRQP UHVSRQVMNOHV GX métaux mous qui réagissent spontanément avec le

GLR[\JqQH GH O·MLU RX O·HMXB

Pourquoi forment t-ils des ions X+ ? En perdant un électron ils répondent aux règles de stabilité des éléments chimiques UqJOH GX GXHP HP GH O·RŃPHPB IHXU

électrons.

atome Li Na K structure

électronique

(K)2(M)1 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)8(N)1 ion Li+ Na+ K+ structure

électronique

(K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Les atomes appartenant à la famille des alcalins ne forment pas de molécules.

3) La famille des halogènes :

Les éléments de la 17° colonne (7 ème colonne de la classification simplifiée) appartiennent à la famille des halogènes. GMQV OM QMPXUH RQ OHV UHQŃRQPUH VRXV IRUPH G·LRQV monoatomiques : F- (fluorure); Cl- (chlorure); Br- (bromure). Ils peuvent également exister sous forme de molécules diatomiques : F2 , Cl2 , Br2 . Ces espèces chimiques sont fortement colorées et très nocives. Pourquoi forment t-ils des ions X- ? En gagnant un électron ils répondent aux règles de stabilité des éléments chimiques UqJOH GX GXHP HP GH O·RŃPHPB IHXU dernLqUH ŃRXŃOH G·pOHŃPURQV ŃRPSRUPH 8 pOHŃPURQVB atome F Cl structure

électronique

(K)2(M)7 (K)2(L)8(M)7 ion F- Cl- structure

électronique

(K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8

4) La famille des gaz nobles ou rares:

Les gaz rares sont peu présents GMQV O·MPPRVSOqUH terrestre. Ce sont les éléments chimiques les plus stables. Ils sont inertes ŃOLPLTXHPHQP Ń·HVP-à-dire TX·LOV QH SMUPLŃLSHQP j MXŃXQH UpMŃPLRQ ŃOLPLTXHB HOV QH

IRUPHQP SMV G·LRQV QL GH PROpŃXOHV.

Pourquoi ? Leur dernière couche est saturée à 2 ou 8 électrons. Ces atomes sont stables chimiquement exemple : He ,Hélium, (K)2

Ne Néon (K)2(L)8

Ar Argon (K)2(L)8(M)8

BI·OpOLXP HVP O·pOpPHQP OH SOXV MNRQGMQP GMQV O·8QLYHUV

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Animation

1.tableaux des isotopes

2. tableaux périodique :

3. Classification périodique (cité des sciences)

4. éléments chimiques avec leurs propriétés

Table des matières

I) classification complète et simplifiée

1) La classification périodique moderne :

2) Classification simplifiée des 18 premiers éléments Vidéo

II) les familles chimiques

1) Notion de famille chimique Vidéo

2) La famille des alcalins :

3) La famille des halogènes :

4) La famille des gaz nobles ou rares:

1) Formule des ions monoatomiques

2) pourquoi les atomes forment-ils des molécules?

I) classification complète et simplifiée

1) La classification périodique moderne :

2) Classification simplifiée des 18 premiers éléments Vidéo

Hydrogène

Hélium

Lithium

Beryllium

Carbone

Oxygène

Néon

Z = 10

Z = 11

Magnésium

Z = 12

Aluminium

Z = 13

Silicium

Z = 14

Phosphore

Z = 15

Soufre

Z = 16

Chlore

Z = 17

Z = 18

1 2 3 4 5 6 7 8

II) les familles chimiques

1) Notion de famille chimique Vidéo

2) La famille des alcalins :

GLR[\JqQH GH O·MLU RX O·HMXB

électrons.

électronique

électronique

3) La famille des halogènes :

électronique

électronique

4) La famille des gaz nobles ou rares:

IRUPHQP SMV G·LRQV QL GH PROpŃXOHV.

Ne Néon (K)2(L)8

Ar Argon (K)2(L)8(M)8

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