CONCENTRATION MOLAIRE ET SOLUTIONS AQUEUSES ? ?
Du diiode dans le cyclohexane. On dissout dans du cyclohexane
TP08 - Détermination de la concentration en diiode de la Bétadine®
masse volumique de la Bétadine : ?Bétadine ? ?eau = 100 g.mL-1. - Masse molaire de la polyvidone iodée : M = 2362
CONTRÔLE QUALITÉ PAR DOSAGE DU DIIODE DANS LA
MI2 : masse molaire du diiode en g.mol. –1 d : densité de la solution ?eau : masse volumique de l'eau en g.L–1. Matériel mis à disposition du candidat.
TS Devoir surveillé N°4 Lundi 27/01/20
27 janv. 2020 Masse volumique de la solution commerciale : ?(lugol) = 102 g.cm-3 ... Masse molaire moléculaire du diiode M(I2) = 254 g.mol-1. Questions :.
Dosage par étalonnage
concentration molaire apportée en diiode de la solution S0'. Le cuivre de masse molaire 63
p = ×100 (en %)
DOSAGE PAR TITRAGE DU DIIODE DANS LA BETADINE®. Contexte du sujet : La Bétadine® La masse molaire du polyvidone iodée est : M(p.i.)=M(I2 )+19M(C6 H9 NO).
PHYSIQUE-CHIMIE Lusage dune calculatrice EST autorisé CH
1.1 Calculer la masse molaire du diiode I2. Donnée : Masse molaire de l'iode M(I) = 1270 g.mol-1. 1.2 Montrer que dans un volume de 100 mL de la solution
CONCENTRATION MOLAIRE ET SOLUTIONS AQUEUSES
mol de diiode I2 afin d'obtenir 250 mL de solution. 1. Quelle est la masse molaire du diiode ? 2. Quelle masse de diiode a-t-il fallu peser pour préparer la
Calculer une quantité de matière
EXEMPLE 2 100 mL d'une solution de diiode de concentration 50 × 10–2 mol.L–1 M
DE QUOI RESTER SCEPTIQUE – Consignes Document 1
2_Betadine.pdf
DOSAGE COLORIMETRIQUE D'UNE SOLUTION CONTENANT DU DIIODE
Calculer alors la quantité de matière de diiode présent dans un volume V = 100 mL de Bétadine En déduire la masse de polyvidone iodée présent dans ces mêmes V = 100 mL Retrouver alors le taux de polyvidone iodée marquée sur la bouteille de Bétadine
Exercice 1 : Dosage de l'iode - AlloSchool
Exercice 1 : Dosage de l'iode: Une solution de Lugol est un antiseptique composé de diiode I 2 que l 'on dissout dans une solution d'iodure de potassium (K + + I-) On se propose de déterminer la concentration molaire et le titre massique en diiode dans la solution commerciale étudiée
Comment calculer la concentration d'un diiode ?
Déterminer la concentration en quantité de matière d'une solution de diiode de concentration inconnue dont la mesure de l'absorbance à 520 nm est A520 = 0,31. 3. Déterminer la valeur du coefficient d'extinction molaire du diiode sachant que la cuve de mesure a une largeur de 1,0 cm.
Quelle est la composition du diiode ?
Diiode Structure et apparence (à l'état solide) du diiode. Identification Nom UICPA diiode NoCAS 7553-56-2 NoECHA 100.028.585 NoCE 231-442-4 Apparence cristaux noirs à bleuâtres ou pourpre foncé, d'odeur acre[1] Propriétés chimiques Formule I2 [Isomères] Masse molaire[2] 253,808 94 ± 6,0E?5 g/mol I 100 %, Propriétés physiques T°fusion
Quelle est la masse volumique de l'éther diéthylique ?
solubilités en g de I2/100 gde solution à 25 °C : benzène : 14,09 CS2 : 16,47 éthanol : 21,43 éther diéthylique : 25,20 cyclohexane : 2,719 heptane : 1,702 CCl4 : 2,603 (35 °C)[4] Masse volumique 4,93 g·cm-3(solide, 20 °C)[3] ; 3,960 g·cm-3(liquide, 120 °C)[4].
Quelle est la couleur de la teinture d'iode ?
En effet, la teinture d'iode forme un complexebleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans un solvantoxygénésont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette. Cette mise en évidence peut aussi être effectuée en mettant le composé à marquer en contact avec du diiode gazeux[9].
TP08 - Détermination de la concentration
en diiode de la Bétadine®Introduction
La Bétadine est un antiseptique iodé utilisé pour désinfecter les plaies et les brûlures superficielles de la peau. Le
principe actif de la Bétadine est le diiode I2(aq). Dans la Bétadine, le diiode (I2) est emprisonné dans un polymère appelé
polyvidone. Il y a en moyenne une molécule de I2 emprisonnée pour 19 monomères de polyvidone. (Voir schémas ci-
dessous). Une Bétadine étiquetée à 10% contient 10g de polyvidone iodée pour 100 mL.On donne :
- masse volumique de la Bétadine : ρBétadine ≈ ρeau = 1,00 g.mL-1 - Masse molaire de la polyvidone iodée : M = 2362,8 g.mol-1 - Concentration en diiode I2 ≈ 4,2x10-2 mol.L-1I - Principe du dosage chimique du diiode
Le dosage du diiode est réalisé grâce à la réaction avec le thiosulfate de sodium ( Na2S2O3) selon l'équation suivante :
2S2O32-(aq) + I2(aq) → S4O62-(aq) + 2 I-(aq)
L'intérêt ce dosage est que si le diiode I2 est jaune foncé, les ions iodure I- sont incolores
1) Expliquer ce que l'on peut voir lorsque l'on verse progressivement des ions thiosulfate dans une solution de diiode.
2) Si la solution de Bétadine contient n moles de diiode, d'après l'équation de réaction précédente combien faudra-t-il
d'ions thiosulfate pour transformer toutes les molécules de diiode ?(aide : Un mécanicien reçoit 150 vélos sans roues, combien de roues va-t-il devoir monter pour que tous les
vélos soient complets?)Pour verser précisément le thiosulfate dans la Bétadine, on va utiliser une burette graduée de 25mL dans laquelle on
versera une solution S1 de thiosulfate de sodium de concentration C1 = 2,0x10-3 mol.L-1. Lors d'un dosage, il ne faut pas re-remplir la burette.3) Peut-on doser directement un volume V=10mL de Bétadine avec cette solution de thiosulfate sachant que la
concentration en diiode dans la Bétadine est de l'ordre de 4,2x10-2 mol.L-1 ? a. Calculer la quantité de matière de diiode nI2 contenue dans 10mL de Bétadine b. En déduire la quantité de matière nS2O3 d'ions thiosulfate nécessaire. c. Évaluer le volume de solution S1 nécessaire. d. Comparer ce volume à celui de la burette, conclure PolyvidonePolyvidone iodée ouReprésentation d'un monomèreMolécules de diiode associées avec la polyvidoneSchéma possible, mais en
principe, il n'y a qu'une molécule de diiode tous les 19 monomères en moyenne dans la Bétadine®II - Dosage du diiode
Pendant le dosage, chaque groupe viendra mesurer l'absorbance du volume de diiode dosé pour une quantité donnée de
thiosulfate versée (cela devrait permettre de confirmer également la quantité de diiode contenue dans la Bétadine, à
condition que le protocole soit respecté par chaque groupe, et que le colorimètre fonctionne...)
De façon à pouvoir réaliser le dosage avec la solution S1, il est nécessaire de diluer 25 fois la solution de Bétadine pour
obtenir une solution S0.1) A l'aide du matériel à disposition, indiquez comment vous allez procéder
2) Quelle sera la concentration approximative C0 en diiode dans S0 ?
Une fois la dilution effectuée, prélever V0 = 10mL de solution S0 et la verser dans un bécher
3) Quel volume de solution S1 faudrait-il normalement y verser pour transformer toutes les molécules de diiodes
présentes dans 10mL de S0 (reprendre les aides du I-3 )?Ajouter l'agitateur magnétique dans le bécher et commencer à verser doucement et mL par mL le thiosulfate dans la
solution S0.Lorsque la solution commence à être vraiment claire, ajouter une ou deux gouttes d'empois d'amidon dans le bécher,
cela devrait la colorer en bleu.Continuer très doucement à verser le thiosulfate jusqu'à ce que la solution soit définitivement incolore.
4) Noter le dernier volume pour lequel la solution était légèrement colorée, ainsi que le premier pour lequel la solution est
incolore.5) Calculer la quantité nS2O3 versée et en déduire la quantité n0 de diiode présente dans la solution S0
6) Calculer la concentration C0 que vous avez mesurée et déduisez-en C, la concentration en diiode de la Bétadine.
7) Cela correspond-il à la valeur attendue ?
8) Si non, recalculez le pourcentage que devrait afficher la Bétadine.
III- Dosage colorimétrique
Puisque la solution de diiode se décolore au fur et à mesure que les ions thiosulfate sont ajoutés, et que la quantité de
lumière traversant un échantillon est inversement proportionnelle à la concentration de l'espèce colorée présente dans
cet échantillon (c'est que l'on a déterminé avec plus ou moins de succès dans le TP précédent), il doit être possible de
retrouver la quantité de diiode présente dans la solution S0 à partir de l'absorbance de la solution.
Volume S2032-
versé (mL)Tension voltmètre (V)Absorbance (%)Volume total bécher (mL) 010 313616
919
1222
1525
1828
2131
2434
quotesdbs_dbs26.pdfusesText_32
[PDF] masse molaire carbonate de lithium
[PDF] masse molaire de la créatinine
[PDF] expressions imagées cycle 3
[PDF] expressions françaises illustrées
[PDF] expressions françaises imagées pdf
[PDF] expressions imagées cm2
[PDF] livre svt terminale s bordas 2012
[PDF] évaluations nationales 2017
[PDF] rang centile exercices
[PDF] exploitation pedagogique definition
[PDF] rang centile ministere
[PDF] évaluations nationales 2016
[PDF] exploitation pédagogique d'un dossier technique
[PDF] identité et diversité film
