Equilibre acidobasique
instantanés » automatiques : systèmes tampons. + lents + puissants : poumons et reins Appliquée au système tampon « bicarbonates / acide carbonique » :.
Contrôle de léquilibre acido-basique
Le pouvoir tampon d'un système est d'autant plus fort que son pKa est proche du pH du milieu et que sa concentration globale est forte. • Les systèmes tampons
EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE
Les systèmes tampons: 1. Définition:Ce sont des mélanges de substances en équilibre chimique s'opposant aux variations de pH. Un système tampon comprend
2016-Equilibre-acide-base.pdf
Systèmes tampons. – Appareil respiratoire. – Rein. • Désordres acido basiques. - Acidose respiratoire. - Alcalose respiratoire. - Acidose métabolique.
Acidose métabolique : ce quil ne faut pas oublier
pouvoir tampon d'une molécule est d'autant meilleur que son pK se trouve proche des valeurs de pH à réguler. 2.2.1. Le système tampon bicarbonate/acide
Equilibre acido-basique du sang et du milieu intérieur
Une substance tampon est constituée par un couple formé par un acide faible (incomplètement dissocié) et de sa base conjuguée (A-/AH). ? Le système tampon
Introduction : Bien que certains ions H+ entrent dans le corps avec l
Les principaux systèmes tampons des liquides corporels sont : a) le système a) Le système tampon acide carbonique-bicarbonate : Il est formé d'un acide ...
Cours de Résidanat Sujet : 68
Parmi ces systèmes on distingue les tampons bicarbonates et les systèmes non bicarbonates. a. Système tampon bicarbonate/acide carbonique : Il s'agit du seul
Les gaz du sang ou lanalyse de létat acido-basique
Le système tampon pulmonaire. • Le tampon pulmonaire élimine l'excès d'acides par hyperventilation ( dyspnée de. Kussmaul qui est une respiration ample et.
Acidosemétabolique:
cequ"ilnefautpasoublierJ.LEVRAUT,F.LEMOËL
2.Rappelsphysiologiques(1)
2.1.Généralités
carboniqueissudelaproductiondeCO2,lesacidesorganiques(appelésainsicar
correspondàuneconcentrationd"ionsH +librescompriseentre39et42nEq/L. majoritédesionsH dansundeuxièmetemps.2.2.Systèmestampons
+.LepKd"unemoléculetampon 3 H ++HCO3-H2O+CO2 leCO bicarbonate/CO donnéesenHCO3-estégaleà24mmol/l
etlaPaCO dudénominateur(acidoserespiratoire).2.2.2.Lesautressystèmestampons
+etàunmoindredegrépar lesystèmedesphosphates.2.3.Rôledelaventilation
2qui2.Enpathologie,ils"agitdu
laPaCO d"HendersonHasselbalch(HCO (Tableau1).? pHHCOPaCO=+?6100033
2,log[]
réabsorberoud"excréterlesHCO d"autrepartdereconstituerlepooldeHCO3-consommésparl"organismepour
prévisible(Tableau1).2,laconcentrationtotalede
2,un puretletauxdeHCO légèreaugmentationdeHCOAcidosePaCO
AlcalosePaCO
53.1.Gazométrieartérielle
2grâceà
d"HendersonHasselbachàpartirdelaPCO2etdupH.
3.2.RéservealcalineouCO2total
sommeduCO CO 2T.La2Tmesurépermet
3.3.Trouanionique(TA)plasmatique
[Na oùAF [Mg2+]) Cl -etduHCO3-àcelleduNa+. +près), fort(leplussouventunacideorganique). deseffetsdel"hypoalbuminémie(2): oùl"albumineestexpriméeeng/L duTAs"abaisseartificiellement(3).3.4.Ionogrammeurinaire
TAu=UNa+UK-UCl
TrPTr=+-40
4[]albumine
7 d"uneréservealcaline(ouCO2estparcontrepluslâche,
2,quiestnormalementprochede6mmHg,
2veineuse
2 différenceartérioveineuseenPCO2inférieureà10mmHgtandisquecette
métabolique.5.Diagnosticd"uneacidosemétabolique
(10,11) d"acidesorganiquesmétabolisables. différente.5.2.Aspectscliniques laPaCO bicarbonateetàlaPaCO2estresponsabledudéséquilibre
2 métabolique.5.4.Diagnosticbiologique
3»3-=HCO3-observé-24).
9 d"acidosemétabolique.LaPaCO
diminutiondelaPaCO (laPaCO (acidoserespiratoireassociéesilaPaCO alorsditcomplexe). comparaisonduHCOàcelleduTA(HCO
d"origineorganique.5.5.Diagnosticétiologique
2.Chezlespatientsadmis
rapidementdansunefilièreadéquate. l"origined"uneacidoselactique(16). valeurdutrouanionique. -Acidoselactique:étatdechoc;
sepsisgrave;
insuffisancehépatiqueterminale;
effetssecondairesdesbiguanides.
-Insuffisancerénalechronique. -Cétoacidose. -Insuffisancerénaleaiguë. -Insuffisancesurrénalienne. 11 ouaucoursdecertainesintoxications.7.Conclusion
Références
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