[PDF] Acidose métabolique : ce quil ne faut pas oublier





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BACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE

30 mai 2017 Le sujet comporte trois exercices présentés sur 12 pages ... dans le sang s'accroît rapidement alors que le taux de bicarbonate plasmique.



Chapitre 2 - Tampons sanguins

capillaire (et vice versa). alvéole capillaire sanguin membrane sang bonique/bicarbonate] joue un rôle tampon : ... TAMPONS SANGUINS. EXERCICES.



CORRECTION DES EXERCICES

Exercice 5 page 334 : Exercice 10 page 335 : ... En système ouvert le tampon bicarbonate du sang est nettement plus efficace qu'en système fermé.





Acidose métabolique : ce quil ne faut pas oublier

Cette équation représente l'équilibre de dissociation du couple tampon bicarbonate/CO2 dans le sang. Ainsi pour une PaCO2 et une concentration.



Interprétation gazométrie

Transport du CO2 dans le sang. 80% du CO2 sous forme de bicarbonate (HCO3. -). [anhydrase carbonique]. 10% du CO2 sous forme dissoute.



Le transport de lOxygène par le sang

Le muscle strié à l'exercice (PcrO2 10mmHg 1



Equilibre acidobasique

instantanés » automatiques : systèmes tampons Appliquée au système tampon « bicarbonates / acide carbonique » : ... N-B: 150 g/l de sang ...



2016-Equilibre-acide-base.pdf

Application au pH du sang. ?. L'équation de Henderson-Hasselbach permet de calculer le pH sanguin à partir des concentrations en ion bicarbonate ( ) et en.



Les gaz du sang ou lanalyse de létat acido-basique

peuvent renouveler les tampons chimiques dont les bicarbonates. • Les mécanismes rénaux sont. – 1 L'excrétion des ions bicarbonates.

1 enacidesorganiquesouminéraux. baissedupHplasmatique. métaboliquesorganiquesetminérales.

Acidosemétabolique:

cequ"ilnefautpasoublier

J.LEVRAUT,F.LEMOËL

2.Rappelsphysiologiques(1)

2.1.Généralités

carboniqueissudelaproductiondeCO

2,lesacidesorganiques(appelésainsicar

correspondàuneconcentrationd"ionsH +librescompriseentre39et42nEq/L. majoritédesionsH dansundeuxièmetemps.

2.2.Systèmestampons

+.LepKd"unemoléculetampon 3 H ++HCO3-H2O+CO2 leCO bicarbonate/CO donnéesenHCO

3-estégaleà24mmol/l

etlaPaCO dudénominateur(acidoserespiratoire).

2.2.2.Lesautressystèmestampons

+etàunmoindredegrépar lesystèmedesphosphates.

2.3.Rôledelaventilation

2qui

2.Enpathologie,ils"agitdu

laPaCO d"HendersonHasselbalch(HCO (Tableau1).? pHHCO

PaCO=+?6100033

2,log[]

réabsorberoud"excréterlesHCO d"autrepartdereconstituerlepooldeHCO

3-consommésparl"organismepour

prévisible(Tableau1).

2,laconcentrationtotalede

2,un puretletauxdeHCO légèreaugmentationdeHCO

AcidosePaCO

AlcalosePaCO

5

3.1.Gazométrieartérielle

2grâceà

d"HendersonHasselbachàpartirdelaPCO

2etdupH.

3.2.RéservealcalineouCO2total

sommeduCO CO 2T.La

2Tmesurépermet

3.3.Trouanionique(TA)plasmatique

[Na oùAF [Mg2+]) Cl -etduHCO3-àcelleduNa+. +près), fort(leplussouventunacideorganique). deseffetsdel"hypoalbuminémie(2): oùl"albumineestexpriméeeng/L duTAs"abaisseartificiellement(3).

3.4.Ionogrammeurinaire

TAu=UNa+UK-UCl

TrPTr=+-40

4[]albumine

7 d"uneréservealcaline(ouCO

2estparcontrepluslâche,

2,quiestnormalementprochede6mmHg,

2veineuse

2 différenceartérioveineuseenPCO

2inférieureà10mmHgtandisquecette

métabolique.

5.Diagnosticd"uneacidosemétabolique

(10,11) d"acidesorganiquesmétabolisables. différente.5.2.Aspectscliniques laPaCO bicarbonateetàlaPaCO

2estresponsabledudéséquilibre

2 métabolique.

5.4.Diagnosticbiologique

3»

3-=HCO3-observé-24).

9 d"acidosemétabolique.

LaPaCO

diminutiondelaPaCO (laPaCO (acidoserespiratoireassociéesilaPaCO alorsditcomplexe). comparaisonduHCO

àcelleduTA(HCO

d"origineorganique.

5.5.Diagnosticétiologique

2.Chezlespatientsadmis

rapidementdansunefilièreadéquate. l"origined"uneacidoselactique(16). valeurdutrouanionique. -Acidoselactique:

•étatdechoc;

•sepsisgrave;

•insuffisancehépatiqueterminale;

•effetssecondairesdesbiguanides.

-Insuffisancerénalechronique. -Cétoacidose. -Insuffisancerénaleaiguë. -Insuffisancesurrénalienne. 11 ouaucoursdecertainesintoxications.

7.Conclusion

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