les états de leau et les variations de volume et de masse
Observe si le niveau de l'eau (maintenant de la glace) a varié. Bécher rempli de 100 cl d'eau. Bécher après 3 h de congélateur. Conclusion : Le volume d'eau a
Calculer une quantité de matière
V le volume de gaz
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
partir de sa masse puis de sa masse volumique et enfin de son volume molaire ! Ainsi la masse molaire de la molécule d'eau H2O est :.
TP : Comment déterminer la masse de 1 Litre deau ? Correction
La précision de mesure de chaque récipient gradué correspond au volume correspondant à l'intervalle entre 2 graduations consécutives. Récipients. Eprouvette n°1
Sans titre
Le degré de saturation noté Sr est le rapport entre le volume d eau et le volume entre le poids (ou masse) d-eau contenue et le poids (la masse) du sol ...
Sciences de la nature 8e année
https://www.edu.gov.mb.ca/m12/frpub/ped/sn/dmo_8e/annexes_pdf/reg3_ann_15.pdf
SCIENCES ET TECHNOLOGIE Masse et volume
Les grandeurs masse et volume sont souvent associées mais pas toujours distinguées. d'un échantillon d'eau à l'état liquide et à l'état solide ».
Travail dirigé 5 : La concentration dune solution
On désire préparer 250 mL d'une solution de KBr 85 g/L. Quelle masse de KBr solide Dans quel volume d'eau doit-il le diluer avant le rejet en rivière ...
Chap 8 - Mesures de volumes et de masses
Quelle est la différence entre la masse et le volume ? Le volume du morceau de gomme est de 5 mL. Eprouvette graduée eau.
Aliment Volume ou masse de laliment Volume deau « bu » Aliment
On nous donne leur menu ainsi qu'un tableau d'équivalence masse (100g) ou volume (100mL) d'un aliment et le volume d'eau (mL) contenu.
1. Calculer une quantité de matière 7
1 1Calculer une quantité
de matièreQuand on ne sait pas ! La quantité de matière est une grandeur fondamentale en chimie. Elle se note n Bien comprendre ce que représente une quantité de matière est très important.Une mole est un ensemble 6,02 10
23entités chimiques (atomes, ions ou A est solide, liquide, dissoute dans une solution ou encore, gazeuse.
EXEMPLE 1
N A atomes de carbone.EXEMPLE 2
10 -2 mol.L -1 contiennent 5,0 10 -3 10 -3 N A molécules de diiode.Que faire ?
Plusieurs formules sont utiles pour calculer une quantité de matière.Pour un solide :
n n m M-1Pour une espèce dissoute en solution :
n C V C -1 V9782340-031869_001-400.indb 704/07/2019 17:00:17Constitution et transformations de la matière8
Pour un liquide :
n -1 V M -1Pour un gaz :
n V Vm -1 Le volume molaire est le même pour tous les gaz dits " parfaits ». Il dépend cependant de la température et de la pression. À une température de 20 °C et à une pression de 1 013 hPa, Vm 24,0 L.mol -1 Pour calculer une quantité de matière, il faut donc : 1. solution ou gazeux.2. Sélectionner la formule adéquate parmi celles données ci-avant.
3.4. Appliquer la formule en respectant les unités.
5. Exprimer le résultat correctement.
Conseils
Ne pas confondre une espèce liquide et une espèce dissoute en solution. Dans le premier cas, le liquide contient une seule espèce chimique, dans le second, la -1 , g.L -1 , g.mL -1 ou encore g.cm -3 -1 à 1,10 alors sa masse volumique est égale à 1,10 kg.L -19782340-031869_001-400.indb 804/07/2019 17:00:18
1. Calculer une quantité de matière 9
confusion et aboutir à des erreurs.Exemple traité
C 2,0 10
-2 mol.L -1SOLUTION
Mettons en oeuvre la méthode indiquée dans la partie " Que faire ? ».1. On cherche ici la quantité de matière des ions argent, présents dans une
2. Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule
n C V, où n n(Ag3. C 2,0 10
-2 mol.L -1 le volume (V4. Calculons la quantité de matière demandée :
n(AgC V 2,0 10
-2200 10
-34,0 10
-3 mol. 5.C 2,0 10
-2 mol.L -1 est égale à4,0 10
-3 moles.Exercices
ExErcicE 1.1 Compléter le tableau suivant.
Concentration
de la solution en mol.L -1Volume de la solution
en mLQuantité de matière
en mol1,0 10
-3 2005,0 10
-11,0 10
-22505,0 10
-39782340-031869_001-400.indb 904/07/2019 17:00:18
Constitution et transformations de la matière10ExErcicE 1.2
12 En déduire sa masse molaire.
3 4 ExErcicE 1.3 Pour préparer une solution de chlorure de sodium (1 Quelle est la formule du chlorure de sodium ?
2 Calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée pour préparer
la solution. ExErcicE 1.4 Compléter le tableau suivant concernant des espèces chimiques cation périodique.Formule
chimiqueMasse molaire
en g.mol -1Masse en g
Quantité
de matière en mol Fe 2 O 3 8,0 C 6 H 12 O 61,0 10
-1 CuSO 4 20ExErcicE 1.5
dioxygène et de 40 mL de dihydrogène gazeux. 12 Quelle quantité de matière de chaque gaz a-t-on utilisé ?
3 Calculer la masse de gaz correspondante.
On prendra Vm 24,0 L.mol
-19782340-031869_001-400.indb 1004/07/2019 17:00:18
1. Calculer une quantité de matière 11
Solutions
Pour vous aider à démarrer
ExErcicE 1.1 Attention, les volumes sont donnés en mL.ExErcicE 1.2
Voir la remarque sur la densité dans le paragraphe " Conseil ».ExErcicE 1.3
Appliquer la méthode donnée dans le paragraphe " Que faire ? ».ExErcicE 1.4 Les espèces sont solides.
ExErcicE 1.5
Solutions des exercices
ExErcicE 1.1
n C V. Les volumes sont donnés en millilitres. Il faut donc les convertir en litres.200 mL 200 10
-3L 0,200 L.
Si on veut calculer la concentration, alors la formule est C . Si on cherche le volume, alors on utilisera la formule : VConcentration
de la solution en mol.L -1Volume de la solution
en mLQuantité de matière
en mol1,0 10
-32002,0 10
-45,0 10
-1201,0 10
-22,0 10
-22505,0 10
-39782340-031869_001-400.indb 1104/07/2019 17:00:23
Constitution et transformations de la matière12ExErcicE 1.2
1 2 H 6 O. 2 M(C 2 H 62 M 6 M M 2 12 6 1,0 16
46,0 g.mol
-1 3 -1 -1 4 V n M0,789 12
46V n M
0,21 mol.
REMARQUE. Le produit V représente une masse. Pour que la formule soit valable, il faut que cette masse soit exprimée en grammes. Pour cela on peut donc multiplier la masse volumique exprimée en g.mL -1 par le volume exprimé en mL (0,789 -1 par le volume exprimé en L (789 12 10 -3ExErcicE 1.3
1 -2 La quantité de matière demandée se calcule avec la formule
m n M car le molaire du chlorure de sodium. Il faut donc la calculer à partir de la formule chimique et des masses molaires atomiques.M M M 23 35,5 58,5 g.mol
-1 On peut alors calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée : m n M mol.9782340-031869_001-400.indb 1204/07/2019 17:00:23
1. Calculer une quantité de matière 13
Solutions
ExErcicE 1.4
La formule utilisée ici est
m n M si on veut calculer une quantité de matière. Si on veut calculer la masse, m : m n M.Si on cherche la masse molaire, alors
m M nFormule
chimiqueMasse molaire
en g.mol -1Masse en g
Quantité
de matière en mol Fe 2 O 3159,68,05,0 10
-2 C 6 H 12 O 6180181,0 10
-1 CuSO 4159,6201,3 10
-1ExErcicE 1.5
1 O 2 2 H 2 2 H 2 2 n V Vm O O 2 2 3 2010240
8,3 10
-4 mol. n V Vm H H 2 2 3 4010240
1,7 10
-3 mol.3 Calculons les masses molaires des deux gaz :
M(O 22 M 2 16 32 g.mol
-1 M(H 22 M 2 1,0 2,0 g.mol
-1On en déduit les masses demandées :
m(O 2 n(O 2 M(O 28,3 10
-432 2,7 10
-2 g. m(H 2 n(H 2 M(H 21,7 10
-32 3,3 10
-3 g.9782340-031869_001-400.indb 1304/07/2019 17:00:26
Constitution et transformations de la matière14 2 2Utiliser la loi
de Beer-LambertQuand on ne sait pas !
colorée et sa concentration. Plus une solution colorée est concentrée, plus elle absorbe la lumière. Il y aEXEMPLE
A cuivre deux fois plus concentrée aura une absorbance AQue faire ?
AkC A C -1 k est une constante caractéristique de la solution étudiée. Le principe du spectrophotomètre est illustré par le schéma ci-dessous : : lumière transmise par la solution.9782340-031869_001-400.indb 1404/07/2019 17:00:26
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