LES ALCANES Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane) 1
CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES ALCANES. Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane). 1. Pour la réalisation d'une monochloration les alcanes
Les alcanes exercices corrigés
Exercices corrigés sur les alcanes 1ere s pdf. Exercices corrigés sur les alcanes 1ère s' pdf. Les alcanes exercices corrigés pdf 3eme.
Exercices de nomenclature organique Corrigés
5 substituants : 4 méthyle et 1 éthyle. Page 4. OS Chimie. Corrigé des exercices. - 4 -.
Devoirs : Les alcanes
On recherchait les composés du gazole …. Exercice 1 : I can all ! / 12 pts. Nommer les alcanes suivants : 1
Exercices sur les alcanes (corrigés) le méthane CH - le propane C H .
Le propane est commercialisé sous forme liquide. La bouteille contient 7 kg de propane et a un volume de 10 L. Quelle est la masse volumique du propane
LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2. Tous leurs atomes de carbone sont tétragonaux. Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes.
[PDF] ANNALES SCIENCES PHYSIQUES 3ème
2) Dans le fonctionnement d'un moteur à piston quels sont les rôles joués par : a) la bougie ? b) le système bielle manivelle ? B. Exercices. Exercice 1 :
Combustions et combustibles- corrigés des exercices
Par exemple la combustion incomplète d'un alcane pourrait conduire l'élément chimique carbone à être oxydé en monoxyde de carbone CO ! La combustion totale
chimie organique
C'est pour- quoi cet ouvrage propose un cours concis mais complet des exercices Pour les alcanes ramifiés
Lycée Maurice Ravel
D. 22-dimethylpropane. E. 3-ethylpentane. F. 2
LES ALCANES Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane) 1
CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES ALCANES. Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane). 1. Pour la réalisation d'une monochloration les alcanes
chimie organique
QCM et exercices. 124. Corrigés. 130. Chapitre 7. Les alcanes. 135. ? 1. Structure. 135. ? 2. Réactivité. 136. ? 2.1. Halogénation des alcanes.
Exercices de nomenclature organique Corrigés
OS Chimie. Corrigé des exercices. - 1 -. Exercices de nomenclature organique. Corrigés. 1. Dessinez la formule développée des molécules suivantes :.
Devoirs : Les alcanes
Exercice 1 : I can all ! Ecrire la formule semi-développée des alcanes suivants : 5. Octane ... alcanes du tableau ci-dessous (justifier):. Alcane.
Exercices Complémentaires
5. 4.2 Exercice 4.2. Sens de l'effet inductif (+I -I) et éventuellement mésomère (+M
LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2. Tous leurs atomes de carbone sont tétragonaux. Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes.
2. La nomenclature des alcanes Exemple : On veut déterminer le
Exercice 3 : Nommer les alcanes suivants et donner leurs formules brutes. 1. CH2. CH. CH3. CH2. CH3. CH3. CH. CH3.
Exercices résolus - de chimie organique - Les cours de Paul Arnaud
Exercice 1.1 Détermination de la formule brute d'un composé organique détriment d'un atome d'hydrogène (l'alcane à trois atomes de carbone C3H8 a un ...
ANNALES SCIENCES PHYSIQUES 3ème
Un alcane est un hydrocarbure saturé de formule générale Recenser les données connues dans l'exercice ; ... Rédiger proprement. EPREUVES CORRIGEES ...
Exercices résolus
de chimie organiqueLes cours de Paul Arnaud
5 eédition
Entièrement revue par
Jacques Bodiguel
Nicolas Brosse
Brigitte Jamart
Retrouver ce titre sur Numilog.com
© Dunod, Paris, 2016
11, rue Paul Bert, 92240 Malakoff
www.dunod.comISBN 978-2-10--
Retrouver ce titre sur Numilog.com
© Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit.Table des matières
1 rePARTIE
CHIMIE ORGANIQUE GÉNÉRALE
CHAPITRE 1 STRUCTURE DES MOLÉCULES 3
CHAPITRE 2 STÉRÉOCHIMIE - STÉRÉOISOMÉRIE 27CHAPITRE 3 STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES. ASPECTS ÉLECTRONIQUES DES RÉACTIONS 79
QCM DES CHAPITRES 1 À 3 130
2 ePARTIE
CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE
CHAPITRE 4 ALCANES, CYCLOALCANES, ALCÈNES, ALCYNES 147CHAPITRE 5 ARÈNES 181
CHAPITRE 6DÉRIVÉS HALOGÉNÉS ET ORGANOMAGNÉSIENS 209QCM DES CHAPITRES 4 À 6 250
CHAPITRE 7 LES ALCOOLS, PHÉNOLS ET ÉTHERS 259CHAPITRE 8 AMINES 301
CHAPITRE 9 LES ALDÉHYDES, CÉTONES, ACIDES ET DÉRIVÉS 331IIIRetrouver ce titre sur Numilog.com
VQCM DES CHAPITRES 7 À 9 365
CHAPITRE 10 LES COMPOSÉS À FONCTION MULTIPLES ET MIXTES373CHAPITRE 11 RÉCAPITULATION 401
ANNEXE 426
IRetrouver ce titre sur Numilog.com
1 rePARTIE
Chimie organique
générale Le but de la Chimie organique, comme de la Chimie en général, est de décrire, expli- quer, interpréter, et si possible prévoir, les transformations de la matière, au cours des" réactions chimiques ». L"étude de la réactivité des composés organiques, c"est-à-dire
de leurs possibilités de réagir et du résultat de leurs réactions, fera l"objet de la seconde
partie de ce livre. Mais pour pouvoir atteindre ces objectifs, et en définitive, comprendre la chimie orga- nique (et pas seulement l"apprendre), il faut posséder un certain nombre de connais- sances concernant la structure des molécules, du point de vue géométrique et du point de vue électronique, ainsi que les conventions utilisées pour les représenter et les décrire. Il faut également avoir quelques notions générales sur les mécanismes selon lesquels les liaisons se rompent et se forment au cours des réactions, qui comportent souvent le passage par des intermédiaires absents des équations-bilans. Les trois chapitres qui composent cette première partie visent à vous permettre de véri- fier la possession effective de ces " préalables » et à vous familiariser avec ces diversesnotions. Leurs objectifs particuliers seront précisés au début de chacun d"eux.Retrouver ce titre sur Numilog.com
Retrouver ce titre sur Numilog.com
3 © Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit. 1STRUCTURE DES
MOLÉCULES
Ce chapitre couvre le chapitre 1 de la 19
ème
édition du cours de Chimie Organique de
Paul Arnaud, entièrement refondue par Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel et NicolasBrosse.
Exercice 1.1Détermination de la formule brute d"un composé organique L"analyse élémentaire d"un composé organique montre qu"il contient 84 % de carbone et 16 % d"hydrogène. Choisir, parmi les formules moléculaires suivantes, celle en accord avec cette composition. 1) C 6 H 14 O 2 2) C 6 H 10 3) CH 4 O4) C 14 H 225) C 7 H 16
Solution
D"après l"analyse élémentaire le composé n"est constitué que de carbone et d"hydrogène. En
effet, la somme des pourcentages indiqués totalise 100 %. Les formules moléculaires 1) et 3) sont donc à exclure. Calcul des masses molaires relatives aux différentes formules moléculaires 2), 4) et 5) : 2) C 6 H 10 ; M 2 = 82 g.mol -1 4) C 14 H 22; M 4 = 190 g.mol -1 5) C 7 H 16 ; M 5 = 100 g.mol -1
PRÉALABLES
?Formules brute et développée plane. ?Les squelettes carbonés : acycliques, linéaires, ramifiés, cycliques. ?Analyse centésimale. ?Liaisons simples et multiples : composés saturés ou insaturés. ?Notions de groupes fonctionnels les plus courants. ?Isomérie plane : isomérie de constitution.SAVOIR-FAIRE
?Utiliser et comprendre les différentes représentations planes. ?Reconnaître, au regard de représentations planes, des molécules identiques, différentes ou un couple d"isomères. ?A partir d"une formule brute, retrouver la représentation plane de tous les isomères. ?Reconnaître et nommer les différents groupes fonctionnels et les principaux groupements hydrocarbonés.Retrouver ce titre sur Numilog.comChapitre 1 Structure des molécules
4 ?Cas de la formule moléculaire 2Pour le carbone, on peut poser l"égalité :
d"où M 2 = 85,71™86 et non 82 g.mol -1 La formule moléculaire du composé analysé n"est donc pas C 6 H 10 ?Cas de la formule moléculaire 4Pour le carbone, on peut poser l"égalité :
d"où M 4 = 200 et non 190 g.mol -1 La formule moléculaire du composé analysé n"est donc pas C 14 H 22?Cas de la formule moléculaire 5
Pour le carbone, on peut poser l"égalité :
d"où M 5 = 100 g.mol -1 Vérifions pour l"hydrogène. On peut poser l"égalité : d"où M 5 = 100 g.mol -1 La formule moléculaire du composé analysé est donc C 7 H 16 Exercice 1.2La validité des formules moléculaires Parmi les formules moléculaires suivantes, indiquer celles qui correspondent à des molécules pouvant exister. Donner pour chacune d"elles une représenta- tion simplifiée. C 25H 53
; C 2 H 2 Cl 6 ; C 10 H 20 O 2 Cl 2 ; C 5 H 4 Br 3 ; C 30
H 60
; C 15 H 28
Cl 2 ; C 32
H 32
N ; C 12 H 24
O 2 ; C 6 H 11 N 2 O 2 Cl
Solution
La bonne méthode consiste à comparer d"abord la formule moléculaire proposée à celle du
composé possédant le maximum d"atomes d"hydrogène pour le nombre indiqué d"atomes desautres éléments. Ce composé est nécessairement acyclique et saturé et cette comparaison permet
de déterminer si les formules cherchées comportent une ou plusieurs insaturations (liaisons doubles ou triples) et/ou cycles. En effet, on doit " enlever » deux atomes d"hydrogène pour former une liaison supplémentaire ou fermer un cycle. Ainsi, la formule des alcanes est C n H 2n+2 mais celle des alcènes comme celle des cycloalcanes est C n H 2n et enfin pour en terminer avec les hydrocarbures, celle des alcynes est C n H 2n-2 et celle des cycloalcynes est C n H 2n-4 Remarque : N"importe qui est capable d"annoncer une composition en atomes, illustrée par une formule moléculaire, sans réflexion au préalable. Savez-vous comment formuler une bonne composition en atomes simples comme le carbone, l"hydrogène, l"oxygène, l"azote et les halogènes ? 100M 2 84
12 6 100
M 4 84
12
14'-------------------=
100M 5 84
12 7 100
M 5 16
116'---------------
=Retrouver ce titre sur Numilog.com © Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit. 51.1 Détermination de la formule brute dun composé organique
- L"introduction d"un O (atome divalent) dans la liaison C-C (C-O-C) ou C-H (C-O-H) d"unalcane ne modifie pas le nombre d"atomes d"hydrogène de la molécule (l"alcane à trois atomes
de carbone C 3 H 8 a le même nombre d"hydrogène que le composé monooxygéné acyclique et saturé correspondant C 3 H 8 O). - L"introduction d"un N (atome trivalent) dans la liaison C-C (C-N-C) ou C-H (C-N-H) d"unalcane augmente d"une unité le nombre d"atomes d"hydrogène de la molécule (l"alcane à trois
atomes de carbone) C 3 H 8 a un hydrogène en moins par rapport au composé monoazoté acyclique et saturé correspondant C 3 H 9 N. - L"introduction d"un halogène X (X = F, Cl, Br, I, atomes monovalents) dans un alcane se fait au détriment d"un atome d"hydrogène (l"alcane à trois atomes de carbone C 3 H 8 a un hydrogène en plus par rapport au composé monohalogéné acyclique et saturé correspondant C 3 H 7 X).Formules moléculaires possibles :
C 10 H 20 O 2 Cl 2 Formule moléculaire de lalcane à dix atomes de carbone : C 10 H 22Formule moléculaire du composé dioxygéné, dichloré, acyclique et saturé correspondant :
C 10 H 20 O 2 Cl 2 (deux atomes de chlore remplacent deux atomes dhydrogène).Cette formule moléculaire est possible et permet de donner une représentation simplifiée sans
insaturation et sans cycle telle que : €C 30H 60
Formule moléculaire de lalcane à trente atomes de carbone : C 30
H 62
Il manque donc deux atomes dhydrogène dû à la présence dun cycle ou dune insaturation
(C=C).Cette formule moléculaire est possible et permet de donner une représentation simplifiée telle
que : €C 15 H 28Cl 2 Formule moléculaire de lalcane à quinze atomes de carbone : C 15 H 32
Formule moléculaire du composé dichloré, acyclique et saturé correspondant : C 15 H 30
Cl 2 (deux atomes de chlore remplacent deux atomes dhydrogène). Infos. Qu"en est-il des composés hétéroatomiques ? OOH ClCl 23
25
ouRetrouver ce titre sur Numilog.com
Chapitre 1 Structure des molécules
6 Il manque donc deux atomes d"hydrogène dû à la présence d"un cycle ou d"une insaturation (C=C).Cette formule moléculaire est possible et permet de donner une représentation simplifiée telle que :
€C 12 H 24O 2 Formule moléculaire de lalcane à douze atomes de carbone : C 12 H 26
Formule moléculaire du composé dioxygéné, acyclique et saturé correspondant : C 12 H 26
O 2
Il manque donc deux atomes dhydrogène dû à la présence dun cycle ou dune insaturation
(C=C ou C=O).Cette formule moléculaire est possible et permet de donner une représentation simplifiée telle
que : €C 6 H 11 N 2 O 2 Cl Formule moléculaire de lalcane à six atomes de carbone : C 6 H 14Formule moléculaire du composé dioxygéné, diazoté, monochloré acyclique et saturé corres-
pondant : C 6 H 15 N 2 O 2quotesdbs_dbs13.pdfusesText_19[PDF] les alèles
[PDF] Les algorithme dans les suites
[PDF] Les algorithmes
[PDF] Les algorithmes - 2nde
[PDF] les algorithmes cours
[PDF] les algorithmes exercices corrigés
[PDF] LES ALGORITHMES!!!!!!!!!!!!! :s
[PDF] les algues du genre porphyra constituent un élément de base
[PDF] Les algues(CNED)
[PDF] Les aliments biologie
[PDF] Les aliments en anglais
[PDF] Les allégations alimentaires
[PDF] les allèles et les chrs dm ? rendre vite SVP
[PDF] les alliages