LES ALCANES Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane) 1
CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES ALCANES. Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane). 1. Pour la réalisation d'une monochloration les alcanes
Les alcanes exercices corrigés
Exercices corrigés sur les alcanes 1ere s pdf. Exercices corrigés sur les alcanes 1ère s' pdf. Les alcanes exercices corrigés pdf 3eme.
Exercices de nomenclature organique Corrigés
5 substituants : 4 méthyle et 1 éthyle. Page 4. OS Chimie. Corrigé des exercices. - 4 -.
Devoirs : Les alcanes
On recherchait les composés du gazole …. Exercice 1 : I can all ! / 12 pts. Nommer les alcanes suivants : 1
Exercices résolus - de chimie organique - Les cours de Paul Arnaud
Formule moléculaire de l'alcane à six atomes de carbone : C6H14. Formule moléculaire du composé dioxygéné diazoté
Exercices sur les alcanes (corrigés) le méthane CH - le propane C H .
Le propane est commercialisé sous forme liquide. La bouteille contient 7 kg de propane et a un volume de 10 L. Quelle est la masse volumique du propane
LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2. Tous leurs atomes de carbone sont tétragonaux. Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes.
[PDF] ANNALES SCIENCES PHYSIQUES 3ème
2) Dans le fonctionnement d'un moteur à piston quels sont les rôles joués par : a) la bougie ? b) le système bielle manivelle ? B. Exercices. Exercice 1 :
Combustions et combustibles- corrigés des exercices
Par exemple la combustion incomplète d'un alcane pourrait conduire l'élément chimique carbone à être oxydé en monoxyde de carbone CO ! La combustion totale
chimie organique
C'est pour- quoi cet ouvrage propose un cours concis mais complet des exercices Pour les alcanes ramifiés
Lycée Maurice Ravel
D. 22-dimethylpropane. E. 3-ethylpentane. F. 2
LES ALCANES Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane) 1
CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES ALCANES. Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane). 1. Pour la réalisation d'une monochloration les alcanes
chimie organique
QCM et exercices. 124. Corrigés. 130. Chapitre 7. Les alcanes. 135. ? 1. Structure. 135. ? 2. Réactivité. 136. ? 2.1. Halogénation des alcanes.
Exercices de nomenclature organique Corrigés
OS Chimie. Corrigé des exercices. - 1 -. Exercices de nomenclature organique. Corrigés. 1. Dessinez la formule développée des molécules suivantes :.
Devoirs : Les alcanes
Exercice 1 : I can all ! Ecrire la formule semi-développée des alcanes suivants : 5. Octane ... alcanes du tableau ci-dessous (justifier):. Alcane.
Exercices Complémentaires
5. 4.2 Exercice 4.2. Sens de l'effet inductif (+I -I) et éventuellement mésomère (+M
LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2. Tous leurs atomes de carbone sont tétragonaux. Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes.
2. La nomenclature des alcanes Exemple : On veut déterminer le
Exercice 3 : Nommer les alcanes suivants et donner leurs formules brutes. 1. CH2. CH. CH3. CH2. CH3. CH3. CH. CH3.
Exercices résolus - de chimie organique - Les cours de Paul Arnaud
Exercice 1.1 Détermination de la formule brute d'un composé organique détriment d'un atome d'hydrogène (l'alcane à trois atomes de carbone C3H8 a un ...
ANNALES SCIENCES PHYSIQUES 3ème
Un alcane est un hydrocarbure saturé de formule générale Recenser les données connues dans l'exercice ; ... Rédiger proprement. EPREUVES CORRIGEES ...
Exercices Complémentaires
Chapitre 4 : Base de la réactivité des
molécules organiques : effets électroniques4.1 Exercice 4.1
Indiquer les structures dans lesquelles les liaisons covalentes sont polarisées correctement : C OCH 3CH3Mg Br
N H H 3C H3C NO2CH3CH2Cl
OCH3 12 3 4 5 6CORRECTION Exo 4.1 (page 4)
4.2 Exercice 4.2
Indiquer pour chacune des molécules suivantes le sens de l'effet inductif (+I, -I) et
éventuellement mésomère (+M, -M) qu'induisent les atomes ou les groupements d'atomes
soulignés : CH3OHNO2OCH3
CH3CH2Cl
CH COOH
H3CH 3C NH2CH3CH2CH2CH2Li
1 23 5 647CORRECTION Exo 4.2 (page 4)
4.3 Exercice 4.3
Ecrire les formules mésomères des structures suivantes : CH3N O O CH3C O OCH3CH CH O CH3
123CH
3CH CH NH2NO2OH
564 CORRECTION Exo 4.3 (page 5)
24.4 Exercice 4.4
Ecrire les formules mésomères des structures suivantes : CH2C O CH3 N CH3 CH3 CH2Cl8791011
CORRECTION Exo 4.4 (page 6)
4.5 Exercice 4.5
Ecrire les formules mésomères des structures suivantes :OCH2CH3C
NH 2 O CH2 BrClCH3CH CH CH2
1213141516
CORRECTION Exo 4.5 (page 7)
4.6 Exercice 4.6
Ecrire les formules mésomères des structures suivantes : CH2C CH 3 OCH2CH C
CH 3 OCH3CH CH CH CH2CH CH CH2
17 18 1920
CORRECTION Exo 4.6 (page 8)
4.7 Exercice 4.7
Ecrire les formes tautomères des composés suivants lorsqu'elles existent. OCH3NH N OOHNCH
3 CH3 NH2 O N OHH3CCH2NCH
3N OH2CCH CH2OH
12345 67 8
CORRECTION Exo 4.7 (page 9)
34.8 Exercice 4.8
En s'aidant de la classification périodique des éléments, dire quel est l'élément le plus
électronégatif entre :
a) oxygène et fluor b) oxygène et phosphore c) azote et aluminium d) carbone et sodium e) carbone et magnésium f) carbone et lithiumCORRECTION Exo 4.8 (page 9)
4Correction des exercices
complémentaires Chapitre 4: Base de la réactivité des molécules organiques : effets électroniques4.1 Exercice 4.1
Les structures dans lesquelles les liaisons covalentes sont polarisées correctement : 1, 3, 4 et 5.4.2 Exercice 4.2
Sens de l'effet inductif (+I, -I) et éventuellement mésomère (+M, -M) des atomes ou des groupements d'atomes soulignés dans les molécules considérées : CH3OH NOCH3CH3CH2Cl
CH COOH
H3CH 3C NH2CH3CH2CH2CH2Li
1235 64
7 +I -I -I O O -I-M -I +M+M -I -I 5
4.3 Exercice 4.3
CH3NO O CH3C OOCH3CH CH O CH3
CH3CH CH NH2
1 : 2 : 3 :4 :CH3C
OO CH3N O OCH3CHCHOCH3
CH3CH CHNH2
ouCH3NO OCH3N O O 5 :N O O N O O N O O N O O N O O [n-σσσσ-ππππ] [n-σσσσ-ππππ] [n-σσσσ-ππππ] [n-σσσσ-ππππ]OH6 :OHOHOH
OH[ππππ-σσσσ-ππππ][orbitale vacante-σσσσ-ππππ]
[n-σσσσ-ππππ] 64.4 Exercice 4.4
CH2 CO CH 3 NCH 3 CH38 :7 :
9 :CH2CH2CH2
CH2 CO CH 3 CO CH 3 CO CH 3 CO CH 3 NCH 3 CH3 [orbitale vacante-σσσσ-ππππ][orbitale vacante-σσσσ-ππππ][ππππ-σσσσ-ππππ][orbitale vacante-σσσσ-ππππ][n-σσσσ-ππππ] +
[n-σσσσ-ππππ] CH2 Cl 10 :11 :CH2CH2
ClClCl
Cl 74.5 Exercice 4.5
O12 :OOO
OCH213 :CH2CH2CH2
CH2 CH3C NH 2 O14 :CH3C
NH 2 O [n-σσσσ-ππππ] [électron non apparié-σσσσ-ππππ] [n-σσσσ-ππππ] CH2Cl BrCH3CH CH CH2
15 :16 :CH2Cl
BrCH2Cl
Br CH2ClBrCH2Cl
BrCH3CH CH CH2
[n-σσσσ-ππππ] [électron non apparié-σσσσ-ππππ] 84.6 Exercice 4.6
CH2C CH 3 OCH2CH C
CH 3 OCH3CH CH CH CH2
17 : 18 :19 :CH2C
CH 3 OCH2CH C
CH 3 OCH3CH CH CH2CH3CH CH CH CH2CH
CH CH CH220 :CH CH CH2
CH CH CH2CH CH CH2
CH CH CH2
CH CH CH2
[n-σσσσ-ππππ] [orbitale vacante-σσσσ-ππππ]quotesdbs_dbs13.pdfusesText_19[PDF] les alèles
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