Enseignement scientifique
des éléments chimiques qui constituent notre Univers ainsi que l'origine du Déterminer la masse solaire transformée chaque seconde en énergie à partir ...
Chapitre Chimie N°5 Lélément chimique Introduction du cours
Conclusion TP. L'élément cuivre s'est conservé lors des différentes transformations chimiques. Page 1 / 4. Page 2. Seconde. Thème : L'Univers.
LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES DANS LUNIVERS
L'élément cuivre se conserve au cours des différentes réactions chimiques. de plusieurs éléments commencent par la même lettre on ajoute la deuxième ...
Lunivers Chapitre 6 : la classification périodique des éléments
externe pour les atomes faisant partie des éléments de la première colonne puis 2 pour ceux de la seconde colonne etc. II) les familles chimiques.
Cours de Radioactivité
On peut trouver dans l'univers des objets aussi denses sous la forme Pour définir un noyau
LES RÉACTIONS NUCLÉAIRES DANS LES ÉTOILES
Le Soleil et la terre dont la distance varie au cours de l'année. © Johan Kieken tions nucléaires des isotopes de différents éléments chimiques.
Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique
L'Univers évolue spontanément vers un plus grand désordre au cours du temps. 2. Enoncé « pratique ». Au cours d'une transformation de matière la variation d '
1 Physique- Chimie Thème : CONSTITUTION ET
Les éléments chimiques ne sont pas conservés On distingue 2 types de transformation nucléaire : - la FUSION au cours de laquelle 2 noyaux légers donnent un
Cours 2. Formation des éléments chimiques 1H + 1H ? 2H + e+ + 0
des éléments chimiques (noyaux atomiques plus précisément) dans l'Univers. La nucléosynthèse est un phénomène fondamental qui explique la répartition et
Abondances relatives des éléments chimiques
Les noyaux des atomes de la centaine d'éléments chimiques stables Tableau 1 : Abondance relative des éléments chimiques dans l'univers aujourd'hui.
Animation
1.tableaux des isotopes
2. tableaux périodique :
3. Classification périodique (cité des sciences)
4. éléments chimiques avec leurs propriétés
Table des matières
I) classification complète et simplifiée
1) La classification périodique moderne :
2) Classification simplifiée des 18 premiers éléments Vidéo
- GMQV XQH PrPH ŃRORQQH OHV MPRPHV GHV pOpPHQPV RQP OH PrPH QRPNUH G·pOHŃPURQV VXU OHXU Ńouche externe : un électron sur la couche
externe pour les atomes faisant partie des éléments de la première colonne puis 2 pour ceux de la seconde colonne etc.
II) les familles chimiques
1) Notion de famille chimique Vidéo
2) La famille des alcalins :
3) La famille des halogènes :
4) La famille des gaz nobles ou rares:
III) utilisation de la classification périodique Vidéo1) Formule des ions monoatomiques
2) pourquoi les atomes forment-ils des molécules?
I) classification complète et simplifiée
1) La classification périodique moderne :
Animation : PMNOHMX SpULRGLTXH PMVVH YROXPLTXH PHPSpUMPXUH G·pNXOOLPLRQ GH IXVLRQ PMVVH PROMLUH Animation : classification périodique (cité des sciences)On classe actuellement les éléments chimiques dans un tableau. Le tableau périodique des éléments comporte 112
éléments chimiques connus. Il est constitué de 18 colonnes et de 7 lignes ou périodes. On distingue deux
ŃMPpJRULHV G·pOpPHQPV : les métaux et les non-métaux. Les éléments sont classés par numéro atomique Z
croissant.2) Classification simplifiée des 18 premiers éléments Vidéo
(Q ŃOMVVH GH VHŃRQGH RQ Q·pPXGLHUM TXH OHV 18 SUHPLHUV pOpPHQPV GH OM ŃOMVVLILŃMPLRQ SpULRGLTXHB
ligne ou période 1 HHydrogène
Z = 1 (K)1 HeHélium
Z = 2 (K)2 2 LiLithium
Z = 3 (K)2(L)1 BeBeryllium
Z = 4 (K)2(L)2 B Bore Z = 5 (K)2(L)3 CCarbone
Z=6 (K)2(L)4 N Azote Z = 7 (K)2(L)5 OOxygène
Z = 8 (K)2(L)6 F fluor Z = 9 (K)2(L)7 NeNéon
Z = 10
(K)2(L)8 3 Na sodiumZ = 11
(K)2(L)8(M)1 MgMagnésium
Z = 12
(K)2(L)8(M)2 AlAluminium
Z = 13
(K)2(L)8(M)3 SiSilicium
Z = 14
(K)2(L)8(M)4 PPhosphore
Z = 15
(K)2(L)8(M)5 SSoufre
Z = 16
(K)2(L)8(M)6 ClChlore
Z = 17
(K)2(L)8(M)7 Ar ArgonZ = 18
(K)2(L)8(M)8 n° de colonne 1 2 3 4 5 6 7 8 électrons sur la couche externe1 2 3 4 5 6 7 8
I·XQLYHUV Chapitre 6 : la classification périodique des éléments - Dans une même ligne, les atomes des éléments ont le même nombre de couches électroniques occupées : - 1 couche (K) pour la première ligne - 2 couches (K et L) pour la seconde ligne - 3 couches (K, L et M) pour la troisième ligne - Dans une même colonne, les atomes des éléments ont le PrPH QRPNUH G·pOHŃPURQV VXU OHXU ŃRXŃOH externe : un électron sur la couche externe pour les atomes faisant partie des éléments de la première colonne puis 2 pour ceux de la seconde colonne etc.II) les familles chimiques
1) Notion de famille chimique Vidéo
Les éléments ayant des propriétés chimiques voisines forment une famille. Ils sont placés dans la même colonne. Leurs propriétés chimiques sont dues aux nombres G·pOHŃPURQV GH OHXU ŃRXŃOH H[PHUQH.2) La famille des alcalins :
$ O·H[ŃHSPLRQ GH O·O\GURJqQH OHV pOpPHQPV GH OM première colonne appartiennent à la famille des alcalins. Dans la nature on les rencontre sous IRUPH G·LRQV IL+ (lithium), Na+ (sodium) ou K+(potassium), comme dans O·HMX RX OHV HMX[ PLQpUMOHVB HOV VRQP UHVSRQVMNOHV GX métaux mous qui réagissent spontanément avec leGLR[\JqQH GH O·MLU RX O·HMXB
Pourquoi forment t-ils des ions X+ ? En perdant un électron ils répondent aux règles de stabilité des éléments chimiques UqJOH GX GXHP HP GH O·RŃPHPB IHXUélectrons.
atome Li Na K structureélectronique
(K)2(M)1 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)8(N)1 ion Li+ Na+ K+ structureélectronique
(K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Les atomes appartenant à la famille des alcalins ne forment pas de molécules.3) La famille des halogènes :
Les éléments de la 17° colonne (7 ème colonne de la classification simplifiée) appartiennent à la famille des halogènes. GMQV OM QMPXUH RQ OHV UHQŃRQPUH VRXV IRUPH G·LRQV monoatomiques : F- (fluorure); Cl- (chlorure); Br- (bromure). Ils peuvent également exister sous forme de molécules diatomiques : F2 , Cl2 , Br2 . Ces espèces chimiques sont fortement colorées et très nocives. Pourquoi forment t-ils des ions X- ? En gagnant un électron ils répondent aux règles de stabilité des éléments chimiques UqJOH GX GXHP HP GH O·RŃPHPB IHXU dernLqUH ŃRXŃOH G·pOHŃPURQV ŃRPSRUPH 8 pOHŃPURQVB atome F Cl structureélectronique
(K)2(M)7 (K)2(L)8(M)7 ion F- Cl- structureélectronique
(K)2(L)8 (K)2(L)8(M)84) La famille des gaz nobles ou rares:
Les gaz rares sont peu présents GMQV O·MPPRVSOqUH terrestre. Ce sont les éléments chimiques les plus stables. Ils sont inertes ŃOLPLTXHPHQP Ń·HVP-à-dire TX·LOV QH SMUPLŃLSHQP j MXŃXQH UpMŃPLRQ ŃOLPLTXHB HOV QHIRUPHQP SMV G·LRQV QL GH PROpŃXOHV.
Pourquoi ? Leur dernière couche est saturée à 2 ou 8 électrons. Ces atomes sont stables chimiquement exemple : He ,Hélium, (K)2Ne Néon (K)2(L)8
Ar Argon (K)2(L)8(M)8
BI·OpOLXP HVP O·pOpPHQP OH SOXV MNRQGMQP GMQV O·8QLYHUVDSUqVOquotesdbs_dbs46.pdfusesText_46
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