Écrire des équations chimiques équilibrées PDF

Chapitre 4 Équations chimiques

Dans toute réaction chimique la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits. Donc

I. Définition de léquation chimique

ZnCℓ2 + H2. Page 3. V. Formules chimiques et équations chimiques. 123. Remarque : - Certains métaux peuvent réagir avec des acides dilués et donnent du

5 Équations chimiques et biochimiques du cycle du carbone 5.1.Les

En combinant (1.2) et (1.1) on obtient l'équation 1. 2. CH2O + O2 --> CO2 + H2O. Écriture des demi-réactions d'oxydo-réduction. CH2O + H2O --

Fiche Méthode Bilan chimique 1 : les équations chimiques

FMch-1a bilan chimique 1/ STL Lycée Borde Basse. Page 1/1. Fiche. Méthode. Bilan chimique 1 : les équations chimiques. Signification d'une équation bilan.

Exercices supplémentaires sur le balancement déquations

Exercices supplémentaires sur le balancement d'équations chimiques. 1- Balance les équations suivantes : FeS + O2. Fe2O3 + SO2. C3H8 + O2. CO2. + H2O. K2CrO4 +

Calculs à partir des équations chimiques

Significations de l'équation chimique: 1. L'alcool éthylique (ordinaire) brûle suivant l'équation non équilibrée: C2H6O + O2. CO2 + H2O.

Comment choisir un logiciel permettant dapprendre à équilibrer les

La réaction chimique : bilan conservation de la masse et des atomes. Technique opératoire de l'équation-bilan d'une réaction chimique déjà étudiée en classe.

Le balancement déquations chimiques

Complétez la phrase suivante. Le balancement d'équations chimiques se fait par l'ajout d'un devant la formule chimique de certains des et de certains des.

Feuille de TD -Équations chimiques 1

Les équations chimiques nous permettent de modéliser la transformation des molécules et atomes dans une réaction chimique. Par exemple l'équation chimique.

Règlements pour écrire les équations chimiques équilibrées

la droite d'une équation chimique. *Trucs pour équilibrer des équations chimiques : 1. Si un ion polyatomique existe à la gauche et à la droite de la flèche

Exercices supplémentaires sur le balancement déquations

Exercices supplémentaires sur le balancement d'équations chimiques. 1- Balance les équations suivantes : FeS + O2. Fe2O3 + SO2. C3H8 + O2.

Calculs à partir des équations chimiques

Significations de l'équation chimique: 1. L'alcool éthylique (ordinaire) brûle suivant l'équation non équilibrée: C2H6O + O2. CO2 + H2O.

Chapitre 4 Équations chimiques

Donc l'équation ionique nette est l'équation ionique totale à laquelle on a enlevé les ions spectateurs. Page 16. Ch4. 16. 2013. Équations ioniques (suite).

5 Équations chimiques et biochimiques du cycle du carbone 5.1.Les

En combinant (1.2) et (1.1) on obtient l'équation 1. 2. CH2O + O2 --> CO2 + H2O. Écriture des demi-réactions d'oxydo-réduction. CH2O + H2O --

Écrire des équations chimiques équilibrées

Pourquoi Équilibrer les équations? La théorie atomique: les atomes ne peuvent pas être crée ni détruit dans une réaction chimique ordinaire. La loi de la

Chapitre 4 Ce sont les Chinois qui ont inventé les feux dartifice.

des réactifs et des produits est modifiée. d. Lors d'une transformation chimique seules les liaisons entre les atomes qui participent à une réaction chimique

Feuille de TD -Équations chimiques 1

Les équations chimiques nous permettent de modéliser la transformation des molécules et atomes dans une réaction chimique. Par exemple l'équation chimique.

Chapitre 4 Équations chimiques

Dans toute réaction chimique la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits. Donc

Le balancement déquations chimiques

Complétez la phrase suivante. Le balancement d'équations chimiques se fait par l'ajout d'un devant la formule chimique de certains des et de certains des.

Equilibrer les équations suivantes : a) b) c) d) ? 5 CO2 + 4 H2O e

Exercices : équation-bilan. I- Equilibrer les équations suivantes : Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques ci-dessous.

Écrire des équations chimiques équilibrées (pages 128-132)

Une équation chimique

· Une façon simple de réprésenter une réaction chimique sur papier.

· Format générale:

Le(s) substance(s) du côté gauche de léquation se nomment réactif(s). Le(s) substance(s) à la droite de léquation se nomment produit(s).

· Voici une équation chimique typique:

2H 2 + O 2

à 2H

2 O

Pourquoi Équilibrer les équations?

La théorie atomique: les atomes ne peuvent pas être crée ni détruit dans une réaction chimique ordinaire. La loi de la conservation de la masse: la masse totale des produits est toujours égale

à la masse totale des réactifs.

· Donc, il doit y avoir la même quantité de chaque type délément à la gauche et à

la droite dune équation chimique.

Les chiffres dans les équations chimiques

o souscrits les petits numéros à la droite des symboles chimiques. Ils représentent le nombre datomes de chaque élément dans le molécule. o coéfficients les grands numéros en avant des formules chimiques. Ils représentent le nombre de molécules de la substance dans la réaction. · Vous pouvez changer les coéfficients dans une réaction chimique. · Vous ne pouvez pas changer les souscrits dans une réaction chimique. Règlements pour écrire les équations chimiques balancées :

1. Écris une équation nominative (les noms des substances)

2. Écris léquation squelette (les formules des substances)

3. Écris léquation équilibrée (ajouter les états quand nécéssaire)

Exemple:

Équation nominative

sodium + eau ® hydroxyde de sodium + hydrogène

Équation non-équilibrée

Na + H

O ® NaOH + H

2 * Noubliez pas que les molécules diatomiques Équation équilibrée HOBrFINCl sont toujours 2

2Na + 2H

O ® 2NaOH + H

Équation équilibrée avec états:

2Na (s) + 2H 2 O (l)

® 2NaOH

(aq) + H 2(g) *Trucs pour écrire des équations chimiques balancées

1. Si un ion polyatomique existe à la gauche et à la droite de la flèche, balancez les.

2. Balancez les métals.

3. Balancez les non-métals (sauf hydrogène et oxygène).

4. Balancez loxygène.

5. Balancez lhydrogène.

6. Vérifiez votre travail en comptant les atomes.

7. Si vous pouvez réduire CHAQUE coéfficient, faites-le.

o Une équation nest pas balancé correctement si les coefficients nont pas la ratio correcte le plus bas.

8. *Rapelle: les éléments suivants existent seulement sous forme de molécule

diatomique! dihydrogène, H2(g), diazote, N2(g), dioxygène, O2(g), le difluor, F2(g), le dichlore, Cl2(g), le dibrome, Br2(l ), et ldiiode, I2(s). Pratique: Équilibre les équations chimiques suivantes: (exemple à la page 132)

1. _ AgNO3 + _ NaBr ® _ NaNO3 + _ AgBr

2. _ KClO3 ® _ KCl + ___ O2

3. _ H2O ® _ H2 + ___ O2

4. _ HgO ® _ Hg + ___ O2

5. _ KI + _ Pb(NO3)2 ® _ PbI2 + _ KNO3

6. _ Al + _ O2 ® ___ Al2O3

7. _ MgCl2 + _ NH4NO3 ® _ Mg(NO3)2 + _ NH4Cl

8. _ FeCl3 + _ NH4OH ® _ Fe(OH)3 + _ NH4Cl

9. _ Na2O2 + _ H2O ® _ NaOH + _ O2

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[PDF] Écrire des équations chimiques équilibrées

Une équation chimique

· Format générale:

· Voici une équation chimique typique:

à 2H

Pourquoi Équilibrer les équations?

à la masse totale des réactifs.

Les chiffres dans les équations chimiques

1. Écris une équation nominative (les noms des substances)

2. Écris léquation squelette (les formules des substances)

3. Écris léquation équilibrée (ajouter les états quand nécéssaire)

Exemple:

Équation nominative

Équation non-équilibrée

Na + H

O ® NaOH + H

2Na + 2H

O ® 2NaOH + H

Équation équilibrée avec états:

® 2NaOH

1. Si un ion polyatomique existe à la gauche et à la droite de la flèche, balancez les.

2. Balancez les métals.

3. Balancez les non-métals (sauf hydrogène et oxygène).

4. Balancez loxygène.

5. Balancez lhydrogène.

6. Vérifiez votre travail en comptant les atomes.

7. Si vous pouvez réduire CHAQUE coéfficient, faites-le.

8. *Rapelle: les éléments suivants existent seulement sous forme de molécule

1. ___ AgNO3 + ___ NaBr ® ___ NaNO3 + ___ AgBr

2. ___ KClO3 ® ___ KCl + ___ O2

3. ___ H2O ® ___ H2 + ___ O2

4. ___ HgO ® ___ Hg + ___ O2

5. ___ KI + ___ Pb(NO3)2 ® ___ PbI2 + ___ KNO3

6. ___ Al + ___ O2 ® ___ Al2O3

7. ___ MgCl2 + ___ NH4NO3 ® ___ Mg(NO3)2 + ___ NH4Cl

8. ___ FeCl3 + ___ NH4OH ® ___ Fe(OH)3 + ___ NH4Cl

9. ___ Na2O2 + ___ H2O ® ___ NaOH + ___ O2

1. _ AgNO3 + _ NaBr ® _ NaNO3 + _ AgBr

2. _ KClO3 ® _ KCl + ___ O2

3. _ H2O ® _ H2 + ___ O2

4. _ HgO ® _ Hg + ___ O2

5. _ KI + _ Pb(NO3)2 ® _ PbI2 + _ KNO3

6. _ Al + _ O2 ® ___ Al2O3

7. _ MgCl2 + _ NH4NO3 ® _ Mg(NO3)2 + _ NH4Cl

8. _ FeCl3 + _ NH4OH ® _ Fe(OH)3 + _ NH4Cl

9. _ Na2O2 + _ H2O ® _ NaOH + _ O2