Étude chimique dune pile (3 points) I. Équations de dissolution PDF

Ecrire les équations de dissolution des équations-bilan suivantes : 1°-Chlorure de Cobalt de calcium. 2°-Sulfate de magnésium. 3°- Nitrate de sodium

( )3(s)

Ecrire les équations de dissolution dans l'eau des espèces ioniques suivantes : Dissolution d'un solide ionique et concentrations molaires.

Les solutions aqueuses

Au cours d'une dissolution il y a conservation de la matière et des charges électriques. L'équation de dissolution s'écrit : solide ionique?ions solvatés.

30 1. Léquation de dissolution dans leau de lhydrogénocarbonate

L'équation de dissolution dans l'eau de l'hydrogénocarbonate s'écrit : NaHCO. 3. (s) ? Na+ (aq) + HCO. 3. ? (aq). 2. Pour diminuer l'acidité

Étude chimique dune pile (3 points) I. Équations de dissolution

I. Équations de dissolution. Concentrations initiales. 1. Écrire les équations de dissolution dans l'eau des deux solides ioniques ayant permis de.

THESE Dissolution des roches carbonatées par injection dacide

19 déc. 2001 4.2.2 Equations macroscopiques de transport et dissolution . ... dissolution de la calcite par l'acide chlorhydrique `a des températures ...

La dissolution du composé solide FeCl3(s) dans leau donne

plus présente. Donner l'équation de dissolution du chlorure de fer III solide dans l'eau : 3 (

La dissolution du carbonate de calcium

261) l'équation s'écrira (en représentant entre paren- thèses les activités) ( 1) : (Ca++) (CQ 3--). = 2. 0. (3). La solubilité dans l'eau dépourvue de CO2.

Accompagnement personnalisé – Physique-chimie Concentration

les équations de dissolution correspondantes. 2-Écrire l'équation de la réaction de dissolution du chlorure de fer (III) dans l'eau.

Chapitre 23

Pour obtenir un soluté électriquement neutre il faut deux ions chlorure pour un ion baryum d'où l'écriture du soluté : BaCl2. 2 – Équation de dissolution :.

Étude chimique d'une pile (3 points)

L'usage des calculatrices est autorisé.

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Il sera tenu compte de la qualité de la présentation et de l'expression des résultats numériques

en fonction des données figurant dans les énoncés (emploi correct des chiffres significatifs).

Une pile zinc-argent est constituée de deux demi-piles reliées par un pont salin et mettant en jeu les couples oxydant-réducteur Zn2+(aq)/ Zn(s) et Ag+(aq)/ Ag(s). Chaque demi-pile contient 100 mL de solution, l'une de nitrate de zinc (Zn2+ + ), l'autre de nitrate d'argent (Ag+ + ). Les concentrations apportées de chacun de ces électrolytes sont identiques et valent c0 = 0,100 mol.L. Chacune des deux électrodes a une masse initiale de 1,0 g. I. Équations de dissolution. Concentrations initiales

1. Écrire les équations de dissolution dans l'eau des deux solides ioniques ayant permis de

réaliser les deux solutions électrolytiques.

2. En déduire les concentrations initiales de tous les ions présents dans chacune de ces

solutions aqueuses.

II. Demi-équations. Équation chimique

1. Écrire la demi-équation associée à chaque couple oxydant-réducteur.

2. Parmi les deux réactions pouvant se produire a priori lors du fonctionnement de la pile,

écrire celle pour laquelle le métal argent intervient en tant que réactif. La constante d'équilibre de cette réaction est K = 10.

III. Sens d'évolution. Polarités

1. Calculer le quotient de réaction initiale Qr,i de la réaction écrite à la question II.2. ci-dessus,

et prévoir le sens d'évolution spontanée du système chimique constituant la pile.

2. Écrire l'équation de la réaction dans le sens où elle évolue spontanément.

3. Rappeler les définitions d'un oxydant et d'un réducteur, et les identifier dans la

transformation spontanée observée.

4. En déduire, en le justifiant, les polarités des électrodes.

5. Comment est assurée l'électroneutralité des solutions lors du fonctionnement de la pile ?

IV. Schéma de la pile

Faire un schéma complet et clair de cette pile en fonctionnement. Rappeler sur ce schéma les

différentes espèces chimiques concernées, les polarités, le sens du courant, ainsi que le sens

de déplacement de tous les porteurs de charge (hors pont salin).

Corrigé

I. Équations de dissolution. Concentrations initiales

1. Équation de dissolution du nitrate de zinc :

Zn(NO3)2(s) = + 2 (1)

Équation de dissolution du nitrate d'argent :

AgNO3(s) = + (2)

[] = c0 = 0,100 mol.L et [] = 2 c0 = 0,200 mol.L ] = [] = c0 = 0,100 mol.L

II. Demi-équations. Équation chimique

1. Pour le couple Zn2+(aq)/ Zn(s), la demi-équation électronique s'écrit :

Zn2+(aq) + 2 e = Zn(s) (3)

Pour le couple Ag+(aq)/ Ag(s), la demi-équation électronique s'écrit :

Ag+(aq) + e = Ag(s) (4)

2. Si le métal argent Ag(s) intervient comme réactif, il sera donc oxydé ; il faut inverser la

demi-équation (4) et la multiplier par 2, donc :

Zn2+(aq) + 2 e = Zn(s)

2 Ag(s) = 2 Ag+(aq) + 2 e

Zn2+(aq) + 2 Ag(s) = Zn(s) + 2 Ag+(aq)

III. Sens d'évolution. Polarités

1. car les espèces solides n'interviennent pas dans l'expression du quotient

de réaction.

Donc = 0,100

Sachant que pour cette réaction K = 10, on constate que Qr,i >> K. La réaction va donc

évoluer dans le sens inverse.

2. Le sens d'évolution spontané sera donc :

Zn(s) + 2 Ag+(aq) = Zn2+(aq) + 2 Ag(s)

3. Un oxydant est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est

une espèce susceptible de céder un ou plusieurs électrons. Dans la réaction ci-dessus, l'oxydant est donc l'ion argent Ag+ (qui est réduit en Ag) et le réducteur le zinc métallique Zn (qui est oxydé en Zn2+).

4. Au cours de la réaction, Zn cède des électrons : il constitue donc la borne " » de la pile.

Inversement, dans l'autre compartiment, les électrons sont captés par les ions Ag+ : la lame d'argent constitue donc la borne " + ».

5. Pour compenser la formation des ions Zn2+ d'un côté et la consommation des ions Ag+ de

l'autre, les ions se déplacent dans le pont salin (les cations du compartiment (1) vers le compartiment (2), les anions dans l'autre sens).

IV. Schéma de la pile

Dans les solutions et dans le pont salin, les cations se déplacent dans le sens conventionnel du courant, les anions en sens inversequotesdbs_dbs46.pdfusesText_46

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Étude chimique d'une pile (3 points)

L'usage des calculatrices est autorisé.

1. Écrire les équations de dissolution dans l'eau des deux solides ioniques ayant permis de

2. En déduire les concentrations initiales de tous les ions présents dans chacune de ces

II. Demi-équations. Équation chimique

1. Écrire la demi-équation associée à chaque couple oxydant-réducteur.

2. Parmi les deux réactions pouvant se produire a priori lors du fonctionnement de la pile,

III. Sens d'évolution. Polarités

1. Calculer le quotient de réaction initiale Qr,i de la réaction écrite à la question II.2. ci-dessus,

2. Écrire l'équation de la réaction dans le sens où elle évolue spontanément.

3. Rappeler les définitions d'un oxydant et d'un réducteur, et les identifier dans la

4. En déduire, en le justifiant, les polarités des électrodes.

5. Comment est assurée l'électroneutralité des solutions lors du fonctionnement de la pile ?

IV. Schéma de la pile

Corrigé

1. Équation de dissolution du nitrate de zinc :

Zn(NO3)2(s) = + 2 (1)

Équation de dissolution du nitrate d'argent :

AgNO3(s) = + (2)

II. Demi-équations. Équation chimique

1. Pour le couple Zn2+(aq)/ Zn(s), la demi-équation électronique s'écrit :

Zn2+(aq) + 2 e = Zn(s) (3)

Ag+(aq) + e = Ag(s) (4)

2. Si le métal argent Ag(s) intervient comme réactif, il sera donc oxydé ; il faut inverser la

Zn2+(aq) + 2 e = Zn(s)

2 Ag(s) = 2 Ag+(aq) + 2 e

Zn2+(aq) + 2 Ag(s) = Zn(s) + 2 Ag+(aq)

III. Sens d'évolution. Polarités

1. car les espèces solides n'interviennent pas dans l'expression du quotient

Donc = 0,100

évoluer dans le sens inverse.

2. Le sens d'évolution spontané sera donc :

Zn(s) + 2 Ag+(aq) = Zn2+(aq) + 2 Ag(s)

3. Un oxydant est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est

4. Au cours de la réaction, Zn cède des électrons : il constitue donc la borne " » de la pile.

5. Pour compenser la formation des ions Zn2+ d'un côté et la consommation des ions Ag+ de

IV. Schéma de la pile