La matière dans tous ses états
Sur Terre la matière existe à l'état de solide
Les trois états de la matière 5e année — Propriétés et changements
5e année — Propriétés et changements de la matière. Document – Réponses. 1. Dessiner les particules des trois différents états de la matière (solide
chapitre 1 VE Les trois état de la matière application à leau
Classe de cinquième L'eau dans notre environnement. Chap. 1. 1. LES TROIS ETATS DE LA MATIERE APPLICATION A L'EAU. DANS NOTRE ENVIRONNEMENT. Objectifs : -.
Chapitre 1 : Les trois états de la matière
La masse se conserve au cours de la fusion car le nombre de molécules reste le même au cours d'un changement d'état. Exercice 5 : 4- Précise pour chaque flacon
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Il y a trois états de la matière: ? État solide L'ébullition est le passage de l'état liquide ... Ce que je dois savoir faire en CHIMIE: Eau en 5ème.
(Les états de la matière professeur ML Pierron)
De la buée. 5°) Qu'est-ce que la buée ? Sous quel état se trouve-t-elle ? La buée est de l'eau à l'état liquide. 6°) D'
Les trois états de la matière 5e année — Propriétés et changements
5e année — Propriétés et changements de la matière. Document – Réponses. 1. Dessiner les particules des trois différents états de la matière (solide
LA CONSTITUTION DE LA MATIÈRE
La matière peut se trouver sous 3 états différents : SOLIDE LIQUIDE OU GAZ. Elle peut changer d'état en fonction des conditions de température et de pression.
Module 1 La constitution de la matière
Quelles sont les propriétés des 3 états de la matière à l'échelle macroscopique ? (5ème) a) Solide. Un solide ne se déforme pas facilement : il a une forme
5ème- A6- les icebergs.pub
Exercice 1: Les états de l'eau. 1– Donner le nom des trois états physiques de l'eau dans la première ligne du tableau. 2– Indiquer l'état physique de l'eau
LA CONSTITUTION DE LA MATIÈRE
La matière peut se trouver sous 3 états différents : SOLIDE, LIQUIDE OU GAZ. (OOH SHXP ŃOMQJHU G·pPMP HQ IRQŃPLRQ GHV ŃRQGLPLRQV GH PHPSpUMPXUH HP GH SUHVVLRQBGMQV O·pPMP VROLGH OHV
molécules sont compactes et ordonnées.GMQV O·pPMP OLTXLGH OHV
molécules sont compactes et désordonnées.GMQV O·pPMP JM]HX[ OHV
molécules sont dispersées et désordonnées.Corps purs et mélanges
Un corps pur contient des molécules toutes identiques. Un mélange contient des molécules différentes.I·MLU Q·HVP SMV XQ ŃRUSV SXU Ń·HVP XQ mélange de plusieurs gaz. I·MLU ŃRQPLHQP SULQŃLSMOHPHQP GX GLM]RPH
(environ 80%) et du dioxygène nécessaire à la vie (environ 20%).Toute lM PMPLqUH HVP ŃRQVPLPXpH G·atomes.
Chaque atome est représenté par un symbole.
Ces symboles sont regroupés dans un tableau appelé " Classification périodique des éléments ». IHV MPRPHV SHXYHQP V·MVVRŃLHU SRXU IRUPHU des molécules. A chaque molécule, correspond une formule chimique qui indique le nom et le nombre des atomes qui la composent.Nom de
O·MPRPH symbole modèle
Hydrogène H
Oxygène O
Carbone C
Azote N
De quoi est composé un atome ?
Un atome est une particule comprenant deux parties :- Un noyau constitué de nucléons, les protons chargés positivement et les neutrons sans charge
électrique
- Des électrons chargés négativement qui gravitent autour du noyau. L'ensemble des électrons constitue le nuage électronique. (QPUH OH QR\MX HP OHV pOHŃPURQV GH O·MPRPH LO \ M du vide.I·MPRPH ŃRPSRUPH MXPMQP GH ŃOMUJHV SRVLPLYHV SRUPpHV SMU OHV SURPRQV GMQV OH QR\MX TXe de charges
négatives portées par les électrons autour. IM ŃOMUJH PRPMOH G·XQ MPRPH HVP QXOOH : un atome est
électriquement neutre.
Chaque atome est caractérisé par son nombre de protons appelé numéro atomique Z.Les ions
8Q LRQ SURYLHQP G·XQ MPRPH (RX JURXSH G·MPRPHV) qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Il possède
donc une charge électrique notée en haut à droite de sa formule chimique.Les ions positifs : Les cations
Un ion positif SURYLHQP G·XQ MPRPH RX JURXSH G·MPRPHV TXL M perdu un ou plusieurs électrons.
Les ions négatifs : Les anions
Un ion négatif SURYLHQP G·XQ MPRPH RX JURXSH G·MPRPHV TXL M gagné un ou plusieurs électrons.
Les ions peuvent être mis en évidence grâce à des tests caractéristiques. Une solution est un mélange liquide homogène. Le soluté est le solide dissous dans un liquide. Le solvant est le liquide dans lequel le soluté est dissous. IRUVTXH OH VROYMQP XPLOLVp HVP O·HMX RQ GLP TXH OH PpOMQJH HVP aqueux.IRUVTX·XQ VROLGH VH GLVVRXP GMQV XQ OLTXLGH RQ GLP TX·LO HVP soluble dans ce liquide (le mélange obtenu est
homogèneB 6·LO QH VH dissout pas, il est dit insoluble dans ce liquide (le mélange est hétérogène).
La solubilité G·XQ VROLGH HVP OM PMVVH PM[LPMOH GH VROLGH TXH O·RQ SHXP GLVVRXGUH dans un litre de liquide.
Miscibilité de liquides
Lorsque deux liquides forment un mélange homogène, ils sont dits miscibles.6·LOV IRUPHQP XQ PpOMQJH OpPpURJqQH LOV sont dits non miscibles.
IM PMVVH QH ŃOMQJH SMV MX ŃRXUV G·XQ PpOMQJH ŃMU OM TXMQPLPp GH PROpŃXOHV QH ŃOMQJH SMVB
La masse volumique
Pour des corps formés du même matériau, la masse m et le volume V du corps sont proportionnels. Cette
constante de proportionnalité est QRPpH Nj (cette lettre grecque se lit " rhô ª HP V·MSSHOOH " masse
volumique » : m Nj [ 9Les unités du système international :
Si m = 1 kg et V = 1 m3, alors Nj 1 ࢍ I·XQLPp LQPHUQMPLRQMOH GH OM PMVVH YROXPLTXH HVP le kilogramme par mètre-cube. La masse volumique G·XQ PMPpULMX HVP pJMOH j la masse (en kg) de 1 m3 de ce matériau.4XHOOH HVP OM PMVVH YROXPLTXH GH O·HMX ?
IM PMVVH GH 1I G·HMX HVP 1NJ GRQŃ :
1 m3 G·HMX M XQH PMVVH GH 1000 NJB
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