CORRECTION DS PHYSIQUE N°3
Le bleu de Bromothymol (BBT) est un indicateur coloré : c'est une entité qui donne une solution c) Quelle est la formule brute de cette molécule?
Couleur et colorants
de la structure de la molécule faisant pas- Effets de la substitution d'auxochromes sur le spectre du benzène ... sur l'ion qui- none diimine.
Etude de la dégradation photocatalytique de polluants organiques
28 janv. 2013 par les molécules d'eau et/ou les ions OH ... auxochromes permettant d'assurer la solubilité du colorant dans ... qe = (RT/bt)Ln(Kt .Ce).
Etude comparative de ladsorption de Bleu de Bromothymol sur le
L'adsorption par liaison ioniques ou échange des ions Propriété chimique et physique de bleu de bromothymol ... Groupes auxochromes. Azo (-N=N-).
Leçons de chimie - Agrégation de physique
Dans une molécule colorée les groupes auxochromes sont les groupes d'atomes molécules
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Chapitre 6 : Des atomes aux molécules. EXERCICE 1 : REACTION ENTRE LES IONS FER II ET LES IONS PERMANGANATE (75 points). Une solution incolore de sulfate
EXPERIMENTATION MODELISATION ET OPTIMISATION DE L
10 avr. 2014 ionique sur la cinétique de sorption est examinée. ... L'adsorption est un phénomène de surface par lequel des molécules de gaz ou de.
Physique-Chimie – Première partie – Images et couleurs – chapitre
Utiliser les notions de couleur blanche et de couleurs traverse cette couche les atomes ou les ions présents ... Exemples de groupes auxochromes :.
Montages chimie CAPES 2007
ions permanganate MnO4. - et les molécules d'acide oxalique H2C2O4 . Etape 2 : Etude spectrophotométrique d'une réaction. La température de l'expérience
Document ressources 1S Rennes
Formule de Lewis ; géométrie de molécules simples ; isomérie Z/E Les ions ferriques Fe3+ réagissent avec les ions thiocyanate SCN- pour donner le ...
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1èreS DS 3 - Chapitres 5 et 6 Page 1/2
‰OE ]]}vo[AE‰o]š]}v]v]'µLaisser une marge en haut et à gauche de la copie. Le barème est donné à titre indicatif.
>[µPooµošOE]šµš}OE] PORTABLES SONT INTERDITS :RÉACTION ENTRE LES IONS FER ET LES IONS PERMANGANATE 7,5 points)Une solution incolore de sulfate de fer II est mélangée à une solution violette de permanganate de potassium en
milieu acide. La seule espèce colorée du système étudié est l'ion permanganate, MnO4-(aq), de couleur violette.
Il se produit alors la réaction chimique suivante :5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) J Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l)
On mélange initialement un volume = 100,0 mL de solution de sulfate de fer II de concentration
= 2,5.102mol.L1 avec un volume = 5,0 mL de la solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration = 5,0.102mol.L1. L'acide est et l'eau constitue le solvant de la solution. des réactifs net nrespectivement des ions fer II (Fe permanganate (MnO- /1 ošoµ[ÀvuvšoOE š]}v: /2,5 0 x 'µoošoÀoµOEo[ÀvuvšuAE]uoAEet quel est le réactif limitant. /1,5 -]ošˆZ]}u šOE]'µ? Justifier. /0,75 ? Justifier. /0,75 'µvš]š []}v‰OEuvPvšv~DvK-reste-t-il en solution ? /0,5 -des ions permanganate. /0,5 :HYLÈNE(5 points) Le collyre est une solution pharmaceutique qui permet de traiter les infections des yeux ou des paupières. Le collyre étudié contient du bleu de méthylène, que l'on veut doser et dont le spectre d'absorption à l'allure suivante :'µooo}vPµµOE[}v(µšil se placer pour réaliser les mesures avec précision ? Justifier. /1
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À partir d'une solution mère de bleu de méthylène, on prépare une échelle de teintes dont les concentrations
massiques et les mesures d'absorbance sont données dans le tableau suivant :0,500 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00
0,053 0,128 0,243 0,374 0,488 0,659
la feuille , à rendre avec la copie a courbe [ šo}vvP A (~ l'absorbance en fonction de la concentration massique /1,5 -on déduire de la courbe obtenue ? Quelle est la loi ainsi vérifiée ? /1 L'absorbance du collyre dilué 100 fois est = 0,314. r la concentration massique du bleu de méthylène dans la solution de collyre diluée. /1 . /0,5 :OLÉCULE DE DICHLOROMÉTHANE(5 points)Le dichlorométhane est un composé organique souvent utilisé comme solvant. Sa formule chimique est CH2Cl2.
r les structures électroniques des atomes d'hydrogène (Z = 1), de carbone (Z = 6) et de chlore (Z = 17). /1,25
'µ[]oÀ‰}OEšOEXQuelles sont les règles respectées par chaque atome ? /2 r la représentation de Lewis de la molécule de dichlorométhane. /0,75 -on qualifier la géométrie de cette molécule ? Justifier. /1 :OLÉCULE D'NÉTHOLE2,5 points) L'isomğre E est prĠsent dans le fenouil et l'anis. Sous l'action de la lumiğre, il s'isomĠrise en (Z)-anĠthole, un composĠ ă l'odeur désagréable. La représentation de l'anéthole est la suivante : -anéthole est-il transformé en (Z)-anéthole? /0,5 ? Justifier en représentant les deux isomères. /1,5Yµ[oošoµ[µvš ? /0,5
HCH CC CHCHOCHHCHCH
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:ENTRE LES IONS FER ET LES IONS PERMANGANATE 7,5 points)Une solution incolore de sulfate de fer II est mélangée à une solution violette de permanganate de potassium en
milieu acide. La seule espèce colorée du système étudié est l'ion permanganate, MnO4-(aq), de couleur violette.
Il se produit alors la réaction chimique suivante :5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) J Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l)
On mélange initialement un volume = 100,0 mL de solution de sulfate de fer II de concentration
= 2,5.102mol.L1 avec un volume = 5,0 mL de la solution acidifiée de permanganate de potassium de
concentration = 5,0.102mol.L1. L'acide est et l'eau constitue le solvant de la solution. et nrespectivement des ions fer II (Fe permanganate (MnO- /1 le tableau d'aǀancement de la rĠaction: /2,55 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) JMn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l)
n(Fe2+) n(MnO4-) n(H+) n(Mn2+) n(Fe3+) n(H2O) 0 x -- xmax = -- Si les ions fer II sont limitant : (n1)0 - 5xmax = 0 donc =5 = 2,5.10-3
5 = ,0.104mol = 0,50 mmol
Si les ions MnO4- sont limitant : (n2)0 - xmax = 0 donc = (n2)0 = ,5.104mol = 0,25 mmol e permanganate donne un avancement plus petit donc il est le réactif limitant et xvaut 0,25mmol.sont limitant mais il restera des ions fer II en fin de réaction, les ions fer II sont en excès.
? Justifier. /0,75Comme les ions fer II sont en excès, la couleur du mélange final sera de la couleur des ions fer II : .
-des ions permanganate. /0,5Le système chimique contient 100,0 mL de sulfate de fer II et 5,0 mL de permanganate de potassium donc
son volume total est de ,0 mL. permanganate. :HYLENE(5 points) Le collyre est une solution pharmaceutique qui permet de traiter les infections des yeux ou des paupières. Le collyre étudié contient du bleu de méthylène, que l'on veut doser et dont le spectre d'absorption à l'allure suivante :1èreS Correction du DS 3 - Chapitres 5 et 6 Page 2/3
À partir d'une solution mère de bleu de méthylène, on prépare une échelle de teintes dont les concentrations
massiques et les mesures d'absorbance sont données dans le tableau suivant :0,500 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00
0,053 0,128 0,243 0,374 0,488 0,659
ANNEXE, à rendre avec la copie a courbe d'Ġtalonnage A с f(C) l'absorbance en fonction de la concentration massique /1,5 -on déduire de la courbe obtenue ? Quelle est la loi ainsi vérifiée ? /1 La courbe A с f(C) est une droite passant par l'origine. Il y a donc entre l'absorbance A d'unesolution colorée et sa concentration en espèce colorée. On peut donc écrire A = k × C.
La loi ainsi vérifiée est la -Lambert.
L'absorbance du collyre dilué 100 fois est = 0,314. r la concentration massique du bleu de méthylène dans la solution de collyre diluée. /1Le relevé graphique permet d'évaluer la concentration du bleu de méthylène dans la solution de collyre
diluée : = 2,4 mg.L1. /0,5La solution a été diluée 100 fois, donc la concentration du bleu de méthylène dans un collyre commercial est
100 fois plus grande que celle de la solution diluée : 0,24 g.L1
:OLECULE DE DICHLOROMETHANE 5 points)Le dichlorométhane est un composé organique souvent utilisé comme solvant. Sa formule chimique est CH2Cl2.
r les structures électroniques des atomes d'hydrogène (Z = 1), de carbone (Z = 6) et de chlore (Z = 17)./1,25
Atome H C Cl
Structure électronique
2,4Concentration
massique (mg.L-1)1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 0
0 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50 0,60 0,70Absorbance
0,3141èreS Correction du DS 3 - Chapitres 5 et 6 Page 3/3
Atome H C Cl
Nombre de liaisons covalentes
Nombre de doublets non liants
Les atomes de carbone et de chlore respectent la règle de l'.L'atome d'hydrogène respecte la règle du .
r la représentation de Lewis de la molécule de dichlorométhane. /0,75 La représentation de Lewis de la molécule de dichlorométhane est : -on qualifier la géométrie de cette molécule ? Justifier. /1 La géométrie de cette molécule est du fait de la covalentes autour de l'atome de carbone. :' 2,5 points) L'isomğre E est prĠsent dans le fenouil et l'anis. Sous l'action de la lumiğre, il s'isomĠrise en (Z)-anĠthole, un composĠ ă l'odeur désagréable. La représentation de l'anĠthole est la suiǀante : -anéthole est-il transformé en (Z)-anéthole? /0,5 Le processus transformant le (E)-anéthole en (Z)-anéthole est une . de cette isomérie ? Justifier en représentant les deux isomères. /1,5La double liaison responsable de
cette isomérie est la (voir formule semi-développée).Les deux isomères peuvent être
représentés de façon à faire apparaître la stéréoisomérie :Yu'elle est la cause d'une t ? /0,5
Une telle isomérie est due .
CCl H Cl H CHCH CC CHCHOCH3CHCHCH3
C CH CH CH CHCOCH3C
CH H CH3 C CH CH CH CHCOCH3C
CCH3 H H qUH 6ZZZSLFKHJUX QHWQRYHPEUH ([ HUFLFHV&0DWLqUHFRORUpHB1 7MPRXMJH MX OHQQp
MSSHOpH ODZVRQH GpULYpH GH OM QMSOPMTXLQRQHB (OOHV SURGXLVHQP GHV PHLQPHV URXJHV ÓMXQHV HP RUMQJpHV XPLOLVp HQ PHLQPXU H PH[PLO H H P ŃRUSRUHOOH ŃRORUMPLRQ HP HQPUHPLHQ GHV ŃOHYHX[ PMPRXMJHV pSOpPqUHV GH OM SHMXB F F F+ F+ F+ F+ F+ F+ F F 2 2 F F F+ F+ F+ F+ F F+ F F 2 2 2+QDSKWDTXLQRQH ODZVRQH
7DWRXDJHDXKHQQp
FHV PROpŃXOHV VRQPHOOHV RUJMQLTXHV " FRPNLHQ G H OLMLVRQV GRXNO HV ŃRQÓXJXp HV ŃRPSRU PH ŃOMŃX QH GH ŃHVPROpŃXOHV "
IM OMRVRQH HVP URXJHRUMQJpH MORUV TXH OM QMSOPMTXLQRQH HVP LQŃRORUHB ¬ TXRL SRXUUMLP rPUH GXH ŃHPPH GLIIpUHQŃH "B2 FUHYHPPHV MX[ ŃMURPPHV
IH NrPMŃMURPqQH HVP UHVSRQVMNOH GH OM ŃRXOHXU RUMQJH GHV ŃMURPPHVBIRUPXOHWRSRORJLTXHGXErWDFDURWqQH
2 2+ 2 2+ $VWD[DQWKLQHHQSRXGUH GMQV XQH IRUPXOH PRSRORJLTXH OM ŃOMvQH ŃMUNRQpH HVP UHSUpVHQPpH SMU XQH MX[ MPRPHV GH ŃMUNRQH QH VRQP UHSUpVHQPpV SMU OHXU V\PNROHB ORUVTXH OH QRPNUH GH GRXNOH OLMLVRQV ŃRQÓXJXpHV MXJPHQPHB3UREOqPH
YLROHPB -XVPLILHUB
B3 HVRPpULH =C(
3MUPL OHV PROpŃXOHV VXLYMQPHV LQGLTXHU ŃHOOHV TXL SUpVHQPHQP XQH LVRPpULH
=C( HP UHSUpVHQPHU OHV GHX[ LVRPqUHVB F+ 3 F+ F+ 2 F+ 3F+ F F+
3 F+ 3 F+ 3F+ F+ F+
2 F+ 3B4 2GHXU GH ÓMVPLQ
IM IRUPXOH VHPLGpYHORSSpH GH OM ÓMVPRQH HVP OM VXLYMQPH F+ 2 F F+ 2 F F F+ 3 2 F+ 2F+ F+F+
2 F+ 3ŃRQPULNXH j VRQ RGHXUB IM UHSUpVHQPHUB
BD F\MQRMŃU\OMPH GH PpPO\OH
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3 2 F 1IM PROpŃXOH SUpVHQPHPHOOH XQH LVRPpULH =C( "
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TXHUŃLPURQ HQ ŃRQŃHQPUMQ P GRXŃHPHQ P XQHLQIXVLRQ GH TXHUŃLPURQB BBB
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([B4 2 ([BD ([B69RLFLOHSURWRFROH
‡%UR\HUOHTXHUFLWURQNOM : Prénom : Jeudi12/11/2015DEVOIRSURVEILLEN°21èreSChaque réponse devra être rédigée. On déterminera d'abord les relations littérales et on fera ensuite les applications numériques (aucun point ne sera attribué pour les calculs intermédiaires). Chaque résultat doit être accompagné de son unité et donné avec un nombre de chiffres significatifs cohérent avec les données. Exercice1(12points) LecollyrebleuLAITER®estunesolutionpharmaceutiqueutiliséeenophtalmologie,dansletraitementdecertainesconjonctivites.Ilcontientdubleudeméthylèneauxpropriétésantiseptiques. Lanoticed'uncollyreachetéenpharmacieindiquequeceprincipeactifestprésentavecuneconcentrationmassiqueégaleà450mg.L-1. Lebutdel'exerciceestdevérifierlaconcentrationenbleudeméthylènedecettesolution,àl'aided'undosagebasésurl'absorbanced'unesolution.Document1:àproposdubleudeméthylène Nomofficiel:3,7-bis-phenazathioniumFormulebrute:C16H18N3SClMassemolaire:319,85g.mol-1FormuleTopologique:Document2:CerclechromatiqueOnprépareunvolumeV0=500mLd'unesolutionS0debleudeméthylène,deconcentrationC0=5,0×10-5mol.L-1puisontracesonspectred'absorbance:ApartirdelasolutionS0,onpréparealorsunesériedesolutionsdevolume50,0mL,dontlesconcentrationssontindiquéesdansletableauci-dessous.SolutionsS1S2S3S4S5Concentrations(mol.L-1)5,0×10-61,0×10-52,0×10-53,0×10-54,0×10-51) CalculerlamassedebleudeméthylèneC16H18ClN3SàutiliserpourfabriquerlasolutionS0?Comments'appellecetteopération?1,5
Onmesurel'absorbancedessolutionspréparées,pourunelongueurd'ondeconvenablementchoisie,etonplacelespointsexpérimentauxsurlegraphiquesuivant:2) Justifierlacolorationbleueducollyre.3) Aquellelongueurd'ondedoit-onseplacerpourmesurerl'absorbancedessolutionsdebleudeméthylène,afinderéaliserundosageprécis?Justifier4) DonnerlarelationdelaloideBeer-Lambertetpréciserlesunités.D'aprèscetterelation,quepeut-ondiredesgrandeursAetC?5) Construirelareprésentationgraphiquecorrespondante.Lecollyreducommerceestbeaucouptropconcentrépourpouvoirmesurersonabsorbance.Ilestdilué50fois,puissonabsorbanceestdéterminéeàlalongueurd'ondechoisieprécédemment:A=0,84.6) Indiquerlaverrerie(nometvolume)pouvantêtreutiliséepourdiluer50foislecollyre.Justifier.7) Rédigerleprotocoledepréparationducollyredilué.8) Déterminerlaconcentrationmolaireenbleudeméthylèneducollyredilué.Faireapparaîtrevotredémarche.9) Endéduirelaconcentrationmolaireenbleudeméthylèneducollyreétudié.10) Calculerlaconcentrationmassiquecorrespondante.Conclure.Exercice2(5points)Lespigmentsisoindolinejaune-orangésontutilisésenpeinture.1) Écrirelaformule(structure)électroniquedesatomesd'hydrogène(Z=1),decarbone(Z=6)etd'azote(Z=7).2) Indiquerlenombredeliaisonscovalentes(doubletsliants)etdedoubletsnonliantspourl'atomed'azote.Justifier.3) ÉtablirlareprésentationdeLewisdelamoléculeàpartirdelaformuledéveloppéedel'isoindolinereprésentéci-contre.4) Prévoirlagéométriedelamoléculeautourdesatomesdecarbonenuméroté1etd'azotenuméroté2.Justifierclairement.Exercice3(3points)Laβ-ionone,présentedanscertaineplantes,auneodeurdeframboise.Laformulesemi-développéedelaβ-iononeestlasuivante:1) Laβ-iononeest-elleunemoléculeorganique?Justifier.2) Laβ-iononecorrespondàl'isomèreE.Lareprésenter.3) Quepeut-ondiredesdoublesliaisonsdelaβ-ionone?Cettemoléculeest-ellecolorée?Justifier.A c (10-5 mol.L-1) A 1 1 1,5 0,5 1,5 1,5 1 1 1,5 0,5 1,5 1 2 0,5 1 1,5
Correctiondudevoir:Exercice1:1. m=n*M=C*V*MApplicationnumérique:m=5,0×10-5×0,500×319,85=8,0×10-3g=8,0mgCettesolutionestpréparéepardissolution.2. D'aprèslegraphiquedel'absorbanceenfonctiondelalongueurd'onde,onnotequelecollyreabsorbelesradiationsdansledomainedurouge-orange.Doncd'aprèslecerclechromatique,lacouleurcomplémentaireseradansledomainedubleu.3. Ondoitseplaceraumaximumd'absorbancedelasolutionsoitenviron660nm.4. LarelationdeBeer-Lambertest:A=k×CavecAsansunité,Cenmol/LetkenL/mol.Cetterelationnonpermetd'endéduirequeles2grandeursAetCsontproportionnelles.5. 6. Pourdiluer50foisunesolutiononpeututiliserunepipettejaugéede2mLetunefiolejaugéede100mL.EneffetonaalorsVfille/Vmère=100/2=50c'est-à-direlefacteurdedilution.7. Protocole:• Verserlasolutionmèredansunbécherdeservice,• Prélever2mLdecettesolutionàl'aidedelapipettejaugée• Introduiredanslafiolejaugéede100mL• Ajouterdel'eaudistilléejusqu'au2/3(ouaucol)delafiole• Agiter• Ajouterdel'eaujusqu'autraitdejauge,• Agiter8. D'aprèslegraphiqueontrouveCdilué=2,7×10-5mol/L9. Lecollyreaétédilué50fois,doncC=50×2,7×10-5=1,35×10-3mol/L10. Laconcentrationmassiqueducollyreest:Cm=C×MApplicationnumérique:Cm=1,35×10-3×319,85=0,43g/Lsoitenviron430mg/L.Onestdoncprochedelaconcentrationducollyreétudiéquiestde450mg/L.A c (10-5 mol.L-1) A
Exercice21. L'atomed'azoteapournuméroZ=7doncpourstructureélectroniqueK(2)L(5).L'atomedecarboneapournuméroZ=6doncpourstructureélectroniqueK(2)L(4).L'atomed'hydrogèneapournuméroZ=1doncpourstructureélectroniqueK(1).2. Ilmanque3électronsàl'atomed'azotepoursaturersacoucheexternedoncilvaformer3liaisonsetilresteradonc5-3=2électronsquiformerontundoubletnonliant.3. Ilfautreprésentertouslesdoubletsliantsetnon-liants. 4. L'atomedecarboneestentouréde3atomesquivontseplacerauxsommetsd'untrianglepourquelarépulsionsoitmaximale,lagéométrieautourdececarboneestdonctriangulaireplane.L'atomed'azoteestentouréde3atomeset1doubletsnonliantsquivontseplacerauxsommetsd'untétraèdrepourquelarépulsionsoitmaximale,lagéométrieautourdecetoxygèneestdoncpyramidale.Exercice3:1) Laβ-iononeestunemoléculeorganiquecarellecomportedesatomesdecarboneetd'hydrogène.2) Laβ-iononecorrespondàl'isomèreE:3) Lesdoublesliaisonsdelaβ-iononesontconjuguées,ilyena3.Onpeutdoncdirequecettemoléculen'absorbepasunepartiedesradiationsduvisibleetneseradoncpascolorée.H H O CH3 C C C C CH CH2 CH2 CH2 CH3 C CH3
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A 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4 1.6 2468101214
A 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4 1.6 1.1 9.303 Exercice 1
ETUDE DOCUMENTAIRE : matières colorées ou colorantes Répondre aux questions suivantes en ARGUMENTANT: 1. Expliquer ce qui différencie un colorant d'un pigment. Rechercher en particulier la signification de " substituants
auxochromes » en donnant un exemple. 2. À propos des cyanines :
2.1. De quelle couleur voit-on chaque cyanine A, B, C et D ?
2.2. Peut-on faire un lien entre la longueur d'onde du madžimum d'absorption et les doubles liaisons conjuguées ?
3. À propos du BBT :
3.1. A quelle famille de matières colorantes appartient le BBT ?
3.2. Utiliser la figure 2 pour retrouǀer la couleur d'une solution contenant la forme acide de l'indicateur colorĠ et la
Corrigé
1. Expliquer ce qui différencie un colorant d'un pigment. Rechercher en particulier la signification de " substituants
auxochromes » en donnant un exemple. 2. À propos des cyanines :
2.1. De quelle couleur voit-on chaque cyanine A, B, C et D ?
Cyanine A : orange
Cyanine B : rouge
Cyanine C : bleue
Cyanine D : verte
2.2. Peut-on faire un lien entre la longueur d'onde du madžimum d'absorption et les doubles liaisons conjuguées ?
3. À propos du BBT :
3.1. A quelle famille de matières colorantes appartient le BBT ?
3.2. Utiliser la figure 2 pour retrouǀer la couleur d'une solution contenant la forme acide de l'indicateur colorĠ et la
En milieu acide : le BBT est jaune (absorbe le bleu-violet) En milieu basique : le BBT est bleu (absorbe le jaune-rouge) Dans ce cas l'absorbance de la forme acide est nulle. Même formule que la forme acide avec un H en moins sur un des groupes alcools (OH) Exercice 2
Exemple :
CH2 = CH - CH = CH2 et CH2 = CH - C = O sont deux molécules conjuguées. H Molécule
absorbée (nm) Couleur CH2 = CH - CH2 - CH = CH2 penta-1,4-diène CH2CH2
165
CH2 = CH - CH = CH2 buta-1,3-diène CH2CH2
220
CH2 = CH - CH = CH - CH3 penta-1,3-diène CH2CH3
220
CH2 = CH - CH = CH - CH = CH - CH = CH2 305
CH2CH2
octatétra-1,3,5,7-ène naphtalène 315
anthracène 380
hélianthine 480
1,2-diphényléthylène
320
NN azobenzène Rouge-orangé
425
-carotène 450
4. Combien y-a-t-il de cycles benzéniques dans le naphtalène ͍ l'azobenzğne ?
5. Quelle est la formule brute du 1,2-diphényléthylène ?
6. Quelles conclusions peut-on faire à la lecture de ce tableau ?
7. Donner un ordre de grandeur de la longueur d'onde absorbĠe par l'azobenzğne.
8. Indiquer les doublets non liants sur ces groupements.
Données :
couleur Violet Bleu Vert Jaune Orangé Rouge Exercice 3
Corrigé
Programme de terminale S
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