[PDF] Chapitre 3 - Conduction électrique dans les liquides ; Interprétation

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Chapitre 3 - Conduction électrique dans les liquides ; Interprétation I. Tous les liquides conduisent-ils le courant électrique ?

1) Protocole expérimental

Comment allez-vous tester si un liquide conduit le courant électrique ?

On réalise le circuit suivant :

2) Observations et interprétation

On va rajouter le sel dans nos tests, pour une raison que vous comprendrez plus tard. Liquide Sel solide Eau distillée Eau minérale Eau salée Eau sucrée

Intensité

mesurée (mA)

Conduit le

courant ? non non un peu oui non

3) Conclusion

Tous les liquides ne conduisent pas forcément le courant électrique.

La question qui se pose maintenant est pourquoi l'eau salĠe conduit-elle ? Et surtout pourquoi conduit-elle alors que

Si liquide est conducteur, le circuit sera fermé et un courant électrique va circuler. (On ǀa lire une intensitĠ ă l'ampğremğtre.) S'il ne conduit pas le courant, le circuit sera ouvert et il ne se passera rien. I A COM A + - G

Liquide à tester

On n'utilise pas de lampe cette fois. Au cours du chapitre prĠcĠdent elle serǀait surtout ă protĠger le gĠnĠrateur d'une intensité trop élevée car les métaux sont comme des fils électriques : ils conduisent parfaitement le courant électrique.

II. B‘-‹‘ †ǯ‹‘• ‡ •‘Ž—-‹‘ ƒ“—‡—•‡

1) Vocabulaire de la dissolution

homogène). A partir de maintenant, on parlera de " solution aqueuse » plutôt que de " liquide ».

2) Que se passe-t-il lors de la dissolution du sel dans l'eau ?

Yu'est-ce que le sel de cuisine ? C'est du chlorure de sodium. (Atomes de Sodium Na et de Chlore Cl.)

restant à peu près fidèle à la réalité. La plupart du temps, je vous mens par omission. Là, je vous mens franchement.)

Quelle est la charge électrique globale de la solution ? Globalement, la solution est électriquement neutre : Na+ + Cl-,

les charges des ions se compensent.

3) Quelques définitions

Un ion est un atome (ou une molécule) qui a accepté (gagné) ou cédé (perdu) 1 ou plusieurs électrons.

Le nombre d'Ġlectrons perdus ou gagnĠs correspond ă la charge de l'ion formĠ. Un ion qui a acceptĠ un (des) Ġlectron(s) s'appelle un anion. Sa charge est négative. Exemples : Ion chlorure Cl-, ion iodure I-. Ils ont tous les deux accepté un électron.

Un ion qui a cédé (perdu) un (des) Ġlectron(s) s'appelle un cation. Sa charge est positive. (Il a perdu du moins.)

Exemple : L'ion cuiǀre (II) Cu2+ a cédé (perdu) 2 électrons.

4) Remarque

inchangées.

Sa formule :

L'atome de chlore Cl

possédant 17 électrons

Gagne 1 électron

On obtient un ion chlorure, qui possède

alors 18 électrons.

17 (+) 17 (+)

électriquement neutre porte 1 charge (-).

Cl-

Sa formule :

L'atome de sodium Na

possédant 11 électrons

Perd 1 électron.

On obtient un ion sodium, qui possède 10

électrons seulement.

11 (+) 11 (+)

électriquement neutre porte 1 charge (+).

Na+

électrique dans certaines solutions aqueuses. Pour pouvoir observer quelque chose, on prendra des solutions colorées.

III. Interprétation de la conduction électrique dans les solutions aqueuses

1) Deux solutions colorées

Une solution de permanganate de potassium (ǀiolette) (permanganate de potassium solide dissout dans de l'eau) est

Une solution de sulfate de cuivre est bleue à cause des ions cuivre (II) : Cu2+.

2) Etude expérimentale

Expérience :

Observations : On observe un déplacement de la couleur violette vers la borne (+) du générateur, un déplacement

de la couleur bleue vers la borne (-) du générateur.

Interprétation : Les ions cuivre (II) Cu2+ se sont déplacés vers la borne (-) du générateur, et les ions permanganate

MnO4- se sont déplacés vers la borne (+) du générateur.

3) Conclusion

Les anions, chargés négativement, sont attirés par la borne (+) du générateur. Les cations, chargés positivement, sont attirés par la borne (-) du générateur.

Exemple : Eau salée

Na+ Na+ Na+ Cl-

Cl- Cl-

G G permanganate de potassium sulfate de cuivre

électrodes en

graphite papier filtre imbibé d'eau salĠe (pour conduire le courant)quotesdbs_dbs46.pdfusesText_46

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