Contrôle de chimie
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13?/04?/2010 comme dans l'expression « contrôler ses réactions » car dès qu'il est associé à l'idée de domination des autres
UE 121 ª CONTRÔLE DE GESTION
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Contrôle n°5
Une combustion est une réaction chimique qui dégage de la chaleur et dont l'un des réactifs est le dioxygène. 3) Quel est le test qui met en évidence le
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Ensemble de réactions chimiques de la vie de production et de dégradation de matière se déroulant dans la cellule. - Ecrire l'équation bilan de la
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Tome 1 pollution (15 juillet)
15?/07?/2022 proviennent de réactions chimiques entre les polluants primaires (c'est le cas par exemple de l'ozone ou du dioxyde d'azote).
PGE PGO
chimique avec l'Isoméride le laboratoire aurait pu suspendre beaucoup plus tôt sa commercialisation. DocumEnt 7. « Police du médicament : l'heure des
Devoir Surveillé n° 1
13?/10?/2016 L'équation de la réaction de précipitation est : ... Le méthane est une espèce chimique qui est constituée de molécules de formule CH4.
/20 CORRECTION
Devoir de Physique - Chimie. Nom : …………………COVER… 3 Lors d'une réaction chimique la masse se conserve ... Question BONUS (1 point).
1 DS n°1 Devoir Surveillé n° 1 le jeudi 13 octobre 2016 Durée du devoir : 2 heures Barême sur 28 points CORRIGE
2 Exercice18PtEXPÉRIENCEDELAPLUIED'OR OnmélangeunvolumeVA=50mLd'unesolutionaqueusedenitratedeplomb(Pb2++2NO3-)deconcentrationCA=2,0.10-2mol.L-1avecunvolumeVB=50mLd'unesolutionaqueused'ioduredepotassium(K++I-)deconcentrationCB=4,0.10-2mol.L-1.Onobservel'apparitiond'unprécipitéjauned'iodur ede plombdeformule PbI2(s)etdemass emolaire estM=461,0g.mol-1.OnfiltrelemélangeobtenusurBüchneretonrécupèreleprécipité.Aprèsrinçageetséchage,ondéterminesamasse:m=0,41g.L'équationdelaréactiondeprécipitationest:Pb2+(aq)+2I-(aq)=PbI2(s)constanted'équilibreK°1) Donnerl'expressiondelaconstanted'équilibreassociéeà cetteréaction.1PtExprimonslaconstanteenutilisantlarelationdeGuldbergetWaage:í µÂ°= í µ(í µí µí µí µí µ)Ã©í µí µ(í µí µí µ!í µí µ)Ã©í µí µí µ(í µ!í µí µ)Ã©í µL'activitédessolidesseulsdansleurphasevaut1Celledesespècesensolutionaqueuseestégaleà [A]/c°,cequidonneici:í µÂ°= í µ.í µÂ°í µí µí µí µ!Ã©í µí µ!í µÃ©í µ2) Exprimer,puiscalculerlesquantitésdematièred'ionsplombetd'ionsioduredansl'étatinitial,justeaprèslemélange.Quepeut-ondiredecemélange?0,5PtLaquantitédematièrenestégalà :CVd'où:n(Pb2+)=CA.VA=2,0.10-2x50.10-3=1,0.10-3moln(I-)=CB.VB=4,0.10-2x50.10-3=2,0.10-3mol0,5PtOnpeutc onstaterquele sréactifsontétéintroduit senproporti onsstoechiométriques.3) Déterminerl'avancementfinal(avancementà l'équilibre),quiseranotéξf.1,5PtComplétonsuntableaud'avancement:
3 Pb2++2I-=PbI2(s)t=01,0.10-3mol2,0.10-3mol0tquelconque1,0.10-3-ξ2,0.10-3-2ξξtfinal=téquilibre1,0.10-3-ξf2,0.10-3-2ξfξfIlseformedoncξfmoldesolidePbI2(s).1PtCommelamasseobtenueest0,41getquelamassemolairedePbI2(s)est461g.mol-1,alorsonendéduitque:í µí µ= í µ,í µí µí µí µí µ í µí µí µ ξf=8,9.10-4molOndéfinitletauxd'avancementdelaréactionÏ„commeétantlerapportentrel'avancementfinalξfetl'avancementmaximalξmaxdelaréaction,avancementdelaréactionsicelle-ciétaittotale.4) Déterminerlavaleurdutauxd 'avancemen tÏ„dela réactiondanslescondit ionsdel'expérience.Latransformationest-elletotale?0,5PtL'avancementmaximalestceluiquicorr espondraità ladispariti onduréactiflimitant.Or,l esdeuxréactifsontétéintrod uitsenpropo rtionsstoechiométriques.Ilssontdonctouslesdeuxlimitant,etdisparaitrontenmêmetemps.L'avancementmaximalξmaxseraalorségalà ξmaxtelque:ξmax=1,0.10-3molLetauxd'avancementdelaréactionvautdonc:í µ= í µí µí µí µí µí µ= í µ,í µ.í µí µ!í µí µ,í µ.í µí µ!í µ1Pt Ï„=0,890,5PtLatransformationn'estdoncpastotale.5) Déterminerlavaleurdelacons tanted'équilibreK°associéeà laréactiondeprécipitationécriteaudébut.Nouspouvonsc alculerlesconcentra tionsà partirdutableaud 'avancem entdécrivantl'étatfinal.Levolumetotaldelasolutionest50.10-3+50.10-3=100.10-3L
4 Pb2++2I-=PbI2(s)t=01,0.10-3mol2,0.10-3mol0tquelconque1,0.10-3-ξ2,0.10-3-2ξξtfinal=téquilibre1,0.10-3-ξf2,0.10-3-2ξfξfn(Pb2+)éq=CA.VA-ξf =1,0.10-3-8,9.10-4=1,1.10-4moln(I-)éq=CB.VB-2ξf =2,0.10-3-2x8,9.10-4=1,1.10-4molD'où:0,5Pt[Pb2+]éq=1,1.10-4/100.10-3=1,1.10-3mol.L-10,5Pt[I-]éq=2,2.10-4/100.10-3=2,2.10-3mol.L-1Reprenonsl'expressiondeK°:í µÂ°= í µ.í µÂ°í µí µí µí µ!Ã©í µí µ!í µÃ©í µ=í µ.í µÂ°í µí µ,í µ.í µí µ!í µí µ,í µ.í µí µ!í µí µÃ©í µ 1PtK°=5,3.10-9Exercice29PtLEMÉTHANESURTERREETSURTITANA - Le diagramme de phases du méthane LeméthaneestuneespècechimiquequiestconstituéedemoléculesdeformuleCH4.Laconsultationdusitehttp://encyclopedia.airliquide.comfournitlesdonnéessuivantes:MéthaneCH4Massemolaire:M=16,0g.mol-1TempératuredefusionsouslapressionP=1,013bar:θfus=-182,46°CTempératured'ébullitionsouslapressionP=1,013bar:θéb=-161,48°CPointtriple:θT=-182,46°CetPT=0,117barPointcritique:θC=-82,59°CetPC=45,99bar1) Tracerlediagrammedephases(θ,P)duméthaneenplaçantlesdifférentspointsde
5 coordonnéesconnuesd'après les donnéesdut ableau.Noterleséta tsphysiques"solide»,"liquide»,"gazeux»et"supercritique»danslesdifférentsdomaines. 2 Pt Figure 1 : diagramme de phases du méthaneB - Le méthane... ...surTerre...2) Quelestl'étatphysiqueduméthanedanslesconditionsdulaboratoire(etdelaviecourante)?Justifierà l'aidedudiagrammedephases.0,5PtD'aprèslediagramme,leméthaneestgazeuxà températureambiante.[petitequestionouverte,indépendante,peutêtretraitéeà lafin,indépendantedureste]Dansunméthanier,leméthaneesttransportésousformeliquide.Leratiod'expansionentrelevolumeliquide(GNL,pourGazNaturelLiquéfié)etlevolumegazeuxdegaznatureldépenddescaractéristiquesdechaqueGNLproduit.Lecoefficientdeconversionentrem3deGNLetm3degaznaturelsouslapressionatmosphériqueendécoulantvarieen2013entre558(GNLduLibye)et586(GNLd'Alaska)selonlesdernièresstatistiquesduGIIGNL(4).3) Retrouvercetordredegra ndeurà parti rdesdonnées suivantes(ontrouvera une- 82,59 °45,99 bar- 161,48 °1,013 bar- 182,46 °0,117 barpoint
Triple
pointCritique
SGL PhaseSupercritique
température/°Cpression/barvers T ambiante fusionébullition6 valeurunpeusupérieure):• Massevolumiquedelaphaseliquide(1,013baraupointd'ébullition):422,36kg/m3• Gazéification:à latempératurevoisinede15°C(soitpratiquement288K)etsouslapressionvoisinedelapressionatmosphérique.• Constantedesgazparfaits:R=8,314J.K-1.mol-12PtPoursimplifierlescalculs,raisonnonssurunequantitédematièrede1mol.1molreprésente16gdeméthane.Volumede1moldeméthanegazeux,considérécommegazparfait:í µí µí µí µ= í µ.í µ.í µí µ= í µ,í µí µí µ í µ í µí µí µí µ,í µí µí µ.í µí µí µVgaz=0,024m3Volumede1moldeméthaneliquide:í µí µí µí µ= í µí µ= í µí µ,í µ.í µí µ!í µí µí µí µ,í µí µVliq=3,8.10-5m3í µí µí µí µí µí µí µ= í µí µí µí µí µí µí µí µ= í µ,í µí µí µí µ,í µ.í µí µ!í µrapport=632.Onretrouvebienl'ordredegrandeur....surTitan...Titan,laplusgrosselunedeSaturne,estleseulsatellitedusystèmesolaireà posséderuneatmosphèredense.Danscertainesthéoriessurl'histoiredeTitan,sonatmosphèreprimitive,richeenammoniac(NH3)etenméthane(CH4)setrouvaitinitialementà unetempératured'environ250°C,puisaconnuu nlent refroidissement. L'irradia tiondecette atmosphèreprimitiveparlesUVsolairesetlesrayonscosmiquesauraitrapidementdissociél'ammoniac.Dansl'atmosphèredeTitan,ladissoc iationduméthaneCH4estlaprincipa lesourcederadicaux(espècespossédant unouplusieursélectrons "célibataires»).Suivantl'altitude considérée,onpeutobserverdifférentstypesdemécanismesdedissociationduméthane.Àdesaltitudessupérieuresà 350km,laphotolyseduméthaneestdirecteetselontroisvoiespossibles:CH4•CH3+•Hk1=2,2·10-11s-1CH4→CH2+H2k2=2,5·10-11s-1CH4→•CH+H2+•Hk3=7·10-13s-1Nouspouvonsra menercecià l'écriture unique:CH4produits,avecune constantedevitessequivaut:k=k1+k2+k3=4,77.10-11s-1.1) Laréacti onétantd'ordre1parrap portauméthane(s eulréactif),déterminerhν
hν7 l'expressiondelavitessevolumique(ouspécifique)duméthane.0,5Ptv=-d[CH4]/dt(définition)=k.[CH4](loidevitessesiordre1)2) Endéduir el'expressiondelaco ncentrationenméthaneenfonctionde temps(On notera[CH4]0laconcen trationinitialeenméthane).Vousposerezl' équation différentielle,quevousrésoudrezensuite.2PtEquationdifférentielle:v=-d[CH4]/dt=k.[CH4]Séparonslesvariables:-d[CH4]/dt=k.[CH4]Posonslesbornesd'intégrationetinégrons:d[CH4]
dt[CH4]0 [CH4] = -k.dt 0 tLn([CH4]) - Ln([CH4]0) = - k.t
Ln [CH4] [CH4]0 =-k.tSoit:[CH
4 ] = [CH 4 0 .e -k.t3) Calculerletempst1enannéesauboutduquel99,9%duméthaneestdissocié.1Pt99,9%dumethaneadisparu,alors:[CH4]t1estégaleà 0,1%de[CH4]0:0,001.[CH
4 0 = [CH 4 0 .e -k.t 20,001 = e
-k.t 2t1=-Ln(0,001)/kt1=-Ln(0,001)/kApplicationnumérique:t1=-Ln(0,001)/(2,2.10-11+2,5.10-11+7.10-13)t1=1,45.1011sSoit:1Ptt1=4592ans.4) L'âgedeTitanestd'environ4·109ans.Qu'endéduisez-vousquantà laprésencedeméthanedansl'atmosphèredeTitandesonorigineà nosjours?
8 Vuel'âgedeTitan,ilyabienlongtempsqu'ilnedevraitplusyavoirdeméthanedanssonatmosphère.Conclusion:ildoityavoirparexempledeséruptionsvolcaniques,quilibèrentduméthanedansl'atmosphèredeTitan.Articles de presse : Un volcan sur Titan ? [09-06-2005] Une équipe internationale(1) dirigée par un chercheur du Laboratoire de P lanétologie et Géodynamique de Nantes (UMR ; CNRS, Université de Nantes) vient d'observer ce qui pourrait être un dôme volcanique à la surface de Tit an, grâc e aux image s infrarouges transmises par la sonde Cassini. Nous serions en présence d'un ancien volcan ayant éjecté des coulées de particules glacées d'hydrocarbures mélangées à du méthane gazeux. Ce cryo-volcanisme pourrait être à l'origine de la présence importante de méthane dans l'atmosphère de Titan. Des images infrarouges prises avec la caméra VIMS ( Visual and Infrared Mapping Spectrometer) à bord de la sonde Cassini montrent une structure de 30 km de diamètre avec deux extensions vers l'ouest. Au centre une zone sombre, interprétée comme une dépression, constituerait une caldéra. Cette forme serait un dome volcanique, qui n'est plus en activité, formé par des coulées de lave glacée contenant des hydrocarbures mélangé à du méthane gazeux : un cryo-volcanisme. Ce cryo-volcanisme est dû aux effets de marées engendrés par l'orbite très elliptique de Titan autour de Saturne. Les effets différenciés de l'attraction gravitationnelle de Saturne entraîne une déformation de Titan et son intérieur se réchauffe. Cette augmentation de température déclenche des éruptions volcaniques. La matière, principalement c onstituée de particules d'hydrocarbures g lacées, remonte jusqu'à la surfac e, entraînant avec elle du méthane sous forme gazeus e et forme ai nsi le cryo-volcanisme qui vient d'être observé. Pour expliquer la présence importante de méthane dans l'atmosphère de Titan, celui-ci étant très instable et se décomposant rapidement, il est nécessaire qu'il soit renouvelé très rapidement, d'où l'hypothèse d'océans d'hydrocarbures. Jusqu'à présent les observations de la sonde Cassini n'ont pas mis en évidence la présence d'océans ou de lacs d'hydrocarbures riches en méthane. La détection de ce cryo-volcanisme pourrait être cet élément de renouvellement du m éthane dans l'atmosphère de Titan. Les canaux som bres détectés à la surface de Titan par l'atterrisseur Huygens seraient alors des écoulements d'hydrocarbures consécutifs à des pluies de matière riche en méthane et provenant de ce cryo-volcanisme. Une hypothèse suggère qu'il existerait en-dessous de la surface de Titan un océan global constitué d'eau, d'ammoniac et de méthane, qui serait ainsi la source de ce cryo-volcanisme. Les chercheurs attendent avec impatience les autres survols de Titan par la sonde Cassini pour confirmer ces interprétations et mieux comprendre le rôle du cryo-volcanisme de Titan dans la météorologie de ce satellite.
9 capture d'écran du site du CNRS : http://www.cnrs.fr/mysteres-univers/spip.php?article91 Exercice34PtDÉCOMPOSITIONTHERMIQUEDUDMSOLeDMSO(oudiméthylsulfoxyde)(CH3)2SOestunsolvantorganiquecourammentutiliséensynthèseorganique.Onétudieiciquelquesunesdesespropriétés.Ahautetempérature(340°C),leDMSOsubituneréactiondedécompositionthermiquedontonécritl'équationbilansouslaforme:DMSO=produitsdedécompositionCetteréactionaétéétudiéeparlaméthodedesvitessesinitiales:dansletableauci-dessous,lavitesseinitialev0delaréactionestdonnéepourdifférentesvaleursdelaconcentrationinitialeenDMSO.103.[DMSO]0/mol.L-12,04,06,08,010,0106.v0/mol.L-1.s-11,523,124,736,337,93Onsuppos equelaloidevitesse s'écritsou slafor mev0=k.[DM SO]0aetonchercheà déterminerl'ordredelaréactionaparrapportauDMSO(ordreinitialici).1) Montrerqueletracédeí µí µ (-![!"#$]!" )=f(í µí µ ([í µí µí µí µ]))permetdedéterminerl'ordredelaréactionsansavoird'hypothèseà formulersurlavaleurdea.0,5PtExprimonsv0entenantcomptedesdonnéesexpérimentales:v0=k.[DMSO]0aAprèspassageaulogarithmenépérien:Ln(v0)=Ln(k.[DMSO]0a)=Lnk+Ln([DMSO]0a)=Lnk+a.Ln([DMSO]) 0,5Pt Ln(v0) = Lnk + a.Ln([DMSO]):on peuttracerLn(v0)enfoncti ondeLn[DMSO]:lacourbeobtenueestunedroitedontlecoefficientdirecteurestégalà l'ordrea,etdontl'ordonnéeà l'originedonnelaconstantekindirectement(oncalculeLnkenfait).2) Al'aided'unerégressionlinéaire(ouà défaut,d'untracédecourbe),déterminerl'ordreinitialdelaréaction,a,etlaconstantedevitessek.Letableaudevaleursest,danschaquecas,exigé.
10 2PtC'estlemomentdefaireunerégressionlinéaire,sil'onneveutpasutiliserdepapiermillimétré:103.[DMSO]0/mol.L-12,04,06,08,010,0106.v0/mol.L-1.s-11,523,124,736,337,93[DMSO]0/mol.L-12,0.10-34,0.10-36,0.10-38,0.10-310,0.10-3v0/mol.L-1.s-11,52.10-63,12.10-64,73.10-66,33.10-67,93.10-6Ln([DMSO]0)-6,21-5,52-5,11-4,83-4,60Ln(v0)-13,40-12,68-12,26-11,97-11,78Letracéetlarégressiondonnentlesrésultatssuivants:Ladroiteapouréquation:y=1,0268.x-7,0123lecoefficientderégressionestexcellentcartrèstrèsprochede1(lelogicieldonneR2=1).Parconséquent,onendéduit:a=1,02soita=1Et:ordonnéeà l'origine=Lnk=-7,01soit:k=9,03.10-4Attention,ilnefautpasoublierl'unité:c'estuneréactiond'ordre1,età partirde:Ln(v0) = f(Ln(DMSO])
y = 1,0268x - 7,0123 R 2 = 1 -13,6 -13,4 -13,2 -13 -12,8 -12,6 -12,4 -12,2 -12 -11,8 -11,6 -7-6-5-4-3-2-10Ln([DMSO])
Ln(v0)
Lnv0 régression linéaire11 [v0/mol.L-1.s-1]=[k].[[DMSO]0/mol.L-1],onendéduitqueks'exprimeens-1:1Ptk=9,03.10-4s-1Exercice47PtSTYLOPLUMEETEFFACEURLorsquel'onutiliseunstyloplume,laplumelibèrel'encrequivapénétrerlepapieretlecolorersurunelégèreprofondeur.Lesconstituantsprincipauxdel'encresont:• unliquidepourassurerlaviscositéetlasolubilitéducolorant(engénéralunalcool);• uneespècecolorée(danslecasdel'encrebleue,c'estlebleud'aniline);• unantibactérienpourempêcherledéveloppementdebactéries;• destensio-actifspourdiminuerlatensiondesurfaceetpermettreunemeilleurerépartitiondel'encresurlepapierparlaplume;• desadditifs.Lebleud'aniline:l'encrebleudustyloplume.(pasdequestion)Lebleud'anilineestlecolorantbleudescartouchesd'encre.Pourinformation,laformuledubleud'anilinesolidedeformulebruteC32H25N3Na2O9S3estlasuivante:Lecôtéblancdel'effaceur:l'hydrogénosulfitedesodium.(pasdequestion)Cetteencrepeutêtreeffacéeparlecôtéblancd'uneffaceur.Celui-cicontientunesolutiond'hydrogénosulfitedesodium(Na+;HSO3-).HSO3-estl'ionhydrogénosulfite.Étudedelacinétiquedelaréactionentrelebleud'anilineetl'ionhydrogénosulfite.Lorsquel'oneffacedel'encrebleueà l'aided'uneffaceur,onpeutremarquerquelacolorationbleuenedisparaîtpasinstantanément.Pourétudierlacinétiquededécoloration,onpréparedeuxsolutions.Unesolutiondebleud'anilinedeconcentration[encre]0=4,0.10-5mol.L-1etunesolutiond'hydrogénosulfitedesodiumobtenueendissolvant523mgdeNaHSO3(s)dans200mLd'eaudistillée.N
H N NH 2 SO 3 O 3 SSO 3 H Na Na12 Onprélève10mLdelasolutiond'encreà laquelleonajouterapidement1mLdelasolutiond'hydrogénosulfite.Onsuitensuitel'évolutiondel'absorbanceí µÃ 600nmdecettesolutionenfonctiondutemps.1) Onfaitl'hypothèsed'uneréactiond'ordresimple,ennotantí µl'ordrepartielenbleud'aniline(notéencre),í µl'ordrepartielenHSO3-etí µlaconstantedevitesse.Exprimerdanscesconditionslavitesseí µdelaréaction.1PtAvecleshypothèsesdécrites,v=k.[encre]a.[HSO3-]b.LaconcentrationdesionsHSO3-danslasolutionesttellementsupérieureà celledel'encrequel'onpeutcons idérerqu'elle nevariepasaucoursdutempse tdemeuredoncconstante :[HSO3-]t=[HSO3-]0.2) D'aprèscequiprécède,lavitesseí µpeuts'écrirev=k'.[encre]a.Exprimerk'enfonctiondek,de[HSO3-]0etdeb.0,5PtDanscescondi tions,v=k.[encre]a.[HSO3-]0b=k.[HSO3-]0b.[encre]a=k'.[encre]aenposantdonc:k'=k.[HSO3-]0bOnsouhaitevérifiersilaréactionpossèdedesordrespartielsinitiaux.Pourcela,onexploitelestracésde[encre] = í µ(í µ),1/[encre] = í µ(í µ)etí µí µ([encre]) = í µ(í µ)suruntempsderéactioncourt(20s).Lescourbesainsiquelesrégressionslinéairesetlescoefficientsdecorrélationsontdonnésci-dessous.Suivi de [encre] en fonction du temps t[encre]t / s
13 3) Enexpliquantvotredémarche,déterminerl'ordrepartielinitialaenbleud'aniline,noté"encre».2PtLespointsquisontalignéssontceuxquicorrespondentauderniertracé,c'està direà celuioùsontportéslespoints(t;ln[Encre]).Montronsquecelacorrespondà uneréactiond'ordrepartiela=1:Quoiqu'ilensoit,pardéfinitiondelavitessevolumique:í µ= - í µí µí µí µí µí µí µí µEtsia=1: í µ= í µ!.[í µí µí µí µí µ]1/[encre]Suivi de 1/[encre] en fonction du temps tt / sln([encre])t / sSuivi de ln([encre]) en fonction du temps t
14 Équationdifférentielleà résoudre:í µ= - í µí µí µí µí µí µí µí µ=í µ!.[í µí µí µí µí µ]Résolvonscetteéquation: - í µí µí µí µí µí µí µí µ=í µ!.í µí µí µí µí µPourcela,séparonslesvariables(etprofitonsenpourfairepasserlesigne"-»del'autrecôtédel'égalité:í µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µ=- í µ!.í µí µIntégronsentrelesinstantst=0ett:í µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µí µ=- í µ!.í µí µí µí µquiconduità :Ln[encre]-Ln[encre]0=-k'.tNousremarquonsque:Ln[encre]=Ln[encre]0-k'.tC'estbienl'équ ationd'unedr oitesil'onportetenabscisseet Ln[encre]enordonnée.Lespoints (t;Ln[e ncre])sontbienalignés,d'aprèsle derniertr acé:nous levoyonssurlacourbeetpuislecoefficientderégressionlinéaireesttrèsprochede1:r=0,997...Cen'estpaslecaspouraucundesdeuxautrestracés.Conclusion:l'ordrepartieldelaréactionparrapportà l'encrevauta=1.4) Quelestlavaleurdelaconstantek'?Précisersonunité.D'aprèsl'équationprécédente,ladroitedelapenteestl'opposédelaconstantedevitesse:k'=-pente=-(-0,057)1Ptk'=0,057s-1Parailleurs,onmèneuneautreséried'expériencesoùl'onnefaitvarierquelaconcentrationinitiale[HSO3-]0.Onconstatequelapentedutracédonnantunedroiteresteinchangée.5) Enexpliquantvotredémarche,déterminerl'ordrepartielinitialenHSO3-.k'estégaleà :k'=k.[HSO3-]0bEtk'estl'opposéedelapentedutracé.
15 Sicettepentenevariepas,k'nonplusetdonck'estuneconstantelorsque[HSO3-]0varie:1PtCelan'estpossiblequesib=06) Calculeralorslaconstantedevitesseketprécisersonunité.0,5PtSib=0,alorsk=k':k=0,057s-1.7) Calculerletempsdedemi-réactiondelaréaction.Notét1/2,c'estletempsauboutduquellamoitiéduréactifinitiallimitant(icil'encre)auradisparu.Ent1/2,[encre]1/2=[encre]0/2Alors:Ln([encre]0/2)=Ln[encre]0-k.t1/2cark'=kIlvientalors:1,5Ptt1/2=(Ln2)/k=0,693/k=0,693/0,057=12,1s.
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