Spécialité Activité : Représentation des molécules - Isomérie
Déterminer la formule brute des molécules dont les représentations topologiques sont o Tableau 1 : donner les formules semi-développées des molécules.
Représentations des molécules
La formule brute d'une molécule indique la nature et le nombre des atomes qui la La formule semi-développée d'une molécule indique l'enchaînement des ...
cours 1S changement de couleur et réactions chimiques
Dans une formule semi-développée les liaisons concernant les atomes d'hydrogène ne sont pas représentées. Exemples : molécule
Ecrire les formules brutes développées et semi-développées des
Modèle moléculaire. Formule brute. Formule développée. Formule semi-développée. Auto évaluation. Ecrire les formules brutes développées et.
TP molécules avec ChemSketch
Savoir qu'à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées. •. Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation.
UTILISATION DES MODELES MOLECULAIRES ET DUN LOGICIEL
Savoir qu'à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi- développées. Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation.
Représentation des molécules
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Santé TP7 « Représentation de quelques molécules »
formule développée de la valine formule semi-développée. C5H11O2N formule brute. Couleurs conventionnelles : En comparant le modèle moléculaire (éclaté ) et
Fiche de synthèse n° 1.c Formules chimiques et isomérie de
Représentation topologique. Formule semi-développée. Remarque : Il a été vu que dans une molécule un atome de carbone participe à 4 liaisons.
MOLÉCULES
MOLÉCULES. OBJECTIFS. •. Formules brutes développées et semi-développées. Partons à la découverte de différents types de représentation des molécules.
Chapitre 6 : des atomes aux molécules
I) formation des molécules
1 TX·HVP ŃH TX·XQH PROpŃXOH ? vidéo
Une molécule est constituée G·XQ MVVHPNOMJH G·MPRPHV. Elle est électriquement neutre. Chaque molécule est
représentée par une formule brute TXL PUMGXLP VM ŃRPSRVLPLRQB 3RXU pŃULUH OM IRUPXOH NUXPH G·XQH PROpŃXOH RQ pŃULP
côte à côte les symboles des atomes qui la constituent, en précisant en indice, à droite du symbole, le nombre
G·MPRPHVB
Exemples : OM PROpŃXOH G·HMX GH IRUPXOH NUXPH +22 HVP ŃRQVPLPXp GH 2 MPRPHV G·O\GURJqQH HP G·XQ MPRPH G·R[\JqQH
la molécule de méthane de formule brute CH4 HVP ŃRQVPLPXp G·XQ MPRPH GH ŃMUNone et 4 atomes
G·O\GURJqQH
2) Comment se lient les atomes au sein de la molécule ? Vidéo
Au sein de la molécule, les atomes se lient grâce à des liaisons covalentes.Une liaison covalente entre deux atomes correspond à une mise en commun de deux électrons de leurs couches
H[PHUQHVB FHV 2 pOHŃPURQV IRUPHQP XQ GRXNOHP G·pOHŃPURQV MSSHOp doublet liant. Les deux électrons mis en commun
sont localisés entre les deux atomes. La liaison covalente se représente par un tiret entre les symboles des deux
atomes.Exemple : le propane de formule brute C3H8 et de formule développée ci-dessous contient 10 liaisons covalentes.
3) Pourquoi les atomes forment-ils des liaisons covalentes ?
Les gaz nobles ne forment pas de liaisons covalentes ils sont stables (inertes) chimiquement. Ils ne forment donc
pas de molécules.Leur structure électronique est :
Hélium He: (K)2
Néon Ne : (K)2(L)8
Argon Ar: (K)2(L)8(M)8
Les autres atomes ne sont pas stables chimiquement. Ils vont, grâce aux liaisons covalentes, acquérir une structure
stable identique à celle des gaz nobles avec soit : - 2 électrons sur leur couche externe, cette règle est appelée règle du duet - 8 pOHŃPURQV VXU OHXU ŃRXŃOH H[PHUQH ŃHPPH UqJOH HVP MSSHOpH UqJOH GH O·RŃPHPBConclusion : dans une molécule, les atomes mettent en commun des électrons de leur couche externe afin
G·MŃTXpULU XQH VPUXŃPXUH VPMNOH HQ GXHP RX HQ RŃPHPBIH QRPNUH GH OLMLVRQV ŃRYMOHQPHV TXH SHXP IRUPHU XQ MPRPH HVP pJMO MX QRPNUH G·pOHŃPURQV TXL PMQTXH VXU VM
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