Objectif général de lexpérience 1 Introduction
Le premier objectif de l'expérience est de vérifier la loi de Boyle-Mariotte qui relie la pression et le volume d'un gaz parfait à température constante. Le
Loi de Boyle-Mariotte
Loi de Boyle-Mariotte. MF 2400 13322. Mode d'emploi et résultats expérimentaux. Centre technique et pédagogique de l'Enseignement de la Communauté française.
LA PRESSION ; LOI DE BOYLE-MARIOTTE
Loi de Boyle-Mariotte un modèle de comportement de gaz
UE2040100 GEnEralitES EValUation UE2040100 loi DE boylE
A température constante le pro- duit du volume par la pression est souvent constant. Cette loi énoncée par Robert Boyle et Edme Mariotte est valable pour tous
T.P. N°2 Démontrer la loi de Boyle-Mariotte.
La loi de Boyle-Mariotte s'applique aux gaz à condition que: • leur température ne varie pas. • leur quantité de matière (nombre de moles) reste constante.
CH11 DESCRIPTION DUN FLUIDE AU REPOS AE LOI DE BOYLE
AE LOI DE BOYLE MARIOTTE. Notions et compétences : Échelles de description. Grandeurs macroscopiques de description d'un fluide au repos : masse volumique
Physique-chimie
Loi de Boyle-Mariotte carte à microcontrôleur
VERIFICATION DE LA LOI DE BOYLE –MARIOTTE
VERIFICATION DE LA LOI DE BOYLE –MARIOTTE. OBJECTIF: établir une relation entre la pression P d'un gaz et son volume V. I DISPOSITIF EXPERIMENTAL.
PHYSIOLOGIE RESPIRATOIRE
Elle est basée sur la loi de Boyle-Mariotte: PxV= constante. En clair l'air va toujours des hautes pressions vers les basses pressions
Cours de Niveau 2
La compressibilité des gaz : lois de Boyle-Mariotte et de Charles Gay Lussac. Marc LANCEL mai 2006. I) La loi de Boyle-Mariotte.
Domaine:Thermodynamiquedesgaz
LienaveclecoursdePhysiqueGénérale:
Ͳ PhysiqueI,Chapitre9:Chaleurettempérature.Gaz,liquides,solides.Objectifgénéral
parfaitàtempératureconstante. absoludetempératureà constant.1 Introduction
1.1) LoideBoyleͲMariotte
(exceptionfaitedescollisions).Alorslegazestditparfaitetobéitàlarelation: =constPV . (Eq.1) Ͳ2 =1kg/(ms 2 cm 3 proportionnelleduvolume.1.2) Zéroabsoludetempérature
d'ungaz"peucomprimé"et 21(1 ) p
VV T , (Eq.2)
oùV 2 1 levolumeavantlavariation, p le coefficientdedilatationdugazetT=T2 ͲT 1 estladifférencedetempératuredugaz. volumeconstant.C'estlaloideCharles: 21(1 ) V
PP T , (Eq.3)
2 où V 2 estla 1 lapressionavantlavariation.Pourdesgaz ordinaires, V et p VPOnpeutchoisirT
1 0 (1 )VV T , (Eq.4) 0 (1 )PP T , (Eq.5) oùV 0 et P 0 CLorsqueT=T
0 (Eq.4)et(Eq.5).CettetempératureT 0 peutplusopposerderésistanceetdonc particulessansvolumeetaveclescollisions 0 ( 273.16 0.01)°CT . (Eq.6)Enposant
0KC T KSil'onremplaceT
C par 0KTTdansles(Eq.4)et(Eq.5),onobtient:
0K K 0K K =const(àconstant) =const(àconstant)VVT VT PPPT pT V
(Eq.7) (Eq.8)Leséquations
K =constVT(àPconstant), K =constPT(àVconstant)et=constPV(àT =constPV T . (Eq.9)ͼmol)]).Pour
PV nRT . (Eq.10)
2 Principegénéraldel'expérience
Danslasecondepartie,
volumeconstant. 32.1) VérificationdelaLoideBoyleͲMariotte
2.1.1 Montageexpérimental
contenudanslaseringueà del'airdanslaseringue2.1.2 Principe
seringueestaisémentmesurablegrâce 42.2) Déterminationduzéroabsoludetempérature
2.2.1 Montageexpérimental
quantitéd'airestpiégée peutêtre2.2.2 Principe
2).Ilestdoncpossibledefairevarierla
lapressionseramesuréeenkPa.3 Marcheàsuivre
3.1) VérificationdelaloideBoyleͲMariotte
Mesuresàeffectuer:
et25ml(touslesPlacezlepistondetellesorte
quelevolumedanslaseringuesoitde50ml. constant(volumefermé).Cliquezsur"Prévisualiser"
lirelapressionetlatempérature. 5Appuyer
enregistrerlesdonnéeslorsque c'estlecas. qu'ilCalculd'erreur:
r EstimerlesincertitudesdemesuresurVetPetendéduirel'incertitudesur1/P.Pourquel
volumeV 060mlet25ml
3.2) Déterminationduzéroabsoludetempérature
Mesuresàeffectuer:
Figure2).
lirelapressionetlatempérature. quel'airdansleballonsoità entièrementimmergé. pression. soientsauvegardéesdansletableau. (ensuite)dansle oCafind'avoiruntotaldedix
6 C surungraphiqueP=f(T C )avecles C pourlatempératureexpriméeen notéeTouT K précédemment. 0 .Onutiliserapourcela lafeuilledecalculExceldel'expérience.Calculd'erreur:
r EstimerlesincertitudesdemesuresurPetT CVers.27/09/2017,révisionF.Labaye
Mesuredespressionsetdesvolumes:Incertitudesurlesvolumesmesurés: [ml]Incertitudesurlespressionsmesurées: [kPa
Ͳ1Deuxièmemesure(volumeinitial60ml)
V[ml]V[ml]P[kPa]P)[kPa
Ͳ1]
Premièremesure
pente=[ml·kPa] V 0 =[ml] pente=[mlͼkPa] V0 =[ml]Deuxièmemesure
pente=[ml·kPa] V 0 =[ml] pente=[mlͼkPa] V 0 =[ml] 1/2TravauxPratiquesdePhysique
ExpérienceN°1:Mariotte
1/P[kPa
1]1/P[kPa
Ͳ1 insérergraphiqueiciMesuredestempératuresetdespressions:
Incertitudesurlestempératuresmesurées: [°C]Incertitudesurlespressions: [kPa]
pente=[kPa/°C]T 0 =[°C] pente=[kPa/°C] T 0 =[°C] p/p=[%] ۄ T 0 /T 02/2Représentationgraphique:P=P(T
C insérergraphiqueiciTravauxPratiquesdePhysique
ExpérienceN°1:Mariotte
Tableaudemesures:
T C [°C]P [kPa]quotesdbs_dbs21.pdfusesText_27[PDF] loi de boyle mariotte physique chimie
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