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Module 4.3 : Déplacement d'équilibre
4.3.1.Dans un récipient chauffé à 783 K, on met de l'hydrogène, de l'iode et de l'iodure
d'hydrogène, tous trois à concentration de 2 . 10-3 M. La réaction observée dans le réacteur est : H2 (g) + I2 (g)HI (g) avec K = 46. Indiquez si la quantité d'iodure d'hydrogène aura tendance à augmenter ou non (justification par un calcul).Stratégie : Calculer Q et comparer à K
Réponse : Q=[HI]2
[H2]⋅[I2]=(2⋅103)2(2⋅103)⋅(2⋅103)=1 plus petit que K => HI augmentera encore
4.3.2.La réaction de dissociation de l'acide fluorhydrique (HF) est réversible. Donnez
l'équation de cette réaction et expliquez ce que deviendront les concentrations des réactifs et produits si l'on ajoute à cette solution du NaF ? (réponse qualitative)HFH+ + F-
Comme NaF en solution se dissociera et libérera des ions F-, la concentration en F- augmentera. L'équilibre se déplacera de façon à diminuer la quantité de F- pour rétablir l'équilibre donc il sera déplacé vers la gauche.4.3.3.Prévoir l'effet produit sur l'équilibre des réactions suivantes par
a) une augmentation de température, b) une augmentation de pression.1) PCl5 (g)PCl3 (g) + Cl2 (g)→ réaction endothermique
2) CO (g) + H2O (g)CO2 (g) + H2 (g) → réaction exothermique
3) CaCO3 (s)+ DECaO (s) + CO2 (g)
4) 4 HCl (g) + O2 (g)1 H2O (g) + 2 Cl2 (g) + DE
5) N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)→ réaction endothermique
Stratégie : utiliser la loi de Le Chatelier (le système s'oppose à la modification)Réponses :
1a →1b ←
2a ←2b rien
3a →3b ←
4a ←4b →
5a →5b →
6/72CHDF - Correction des exercices4. Équilibre chimique
4.3.4.L'analyse d'un mélange réactionnel montre qu'il contient exactement au moment où
t = 0.417 mol/L de N2, 0.524 mol/L de H2 et 0.122 mol/L de NH3 à 800 K, température à laquelle K = 0.278 mol-2L2 pour la réaction N2 (g) + 3 H2 (g)2 NH3 (g).Calculez le quotient réactionnel, dites si le mélange réactionnel est à l'équilibre et si
non, précisez si des réactifs ou des produits auront encore tendance à se former.Q=[NH3]2
[H2]3⋅[N2]=(0,122mol/L)2(0,524mol/L)3⋅(0,417mol/L)=0,248mol-2L2 légerement plus petit que K => NH3 augmentera encore légèrement.
4.3.5.Trois gaz sont contenus dans un récipient à une température déterminée et un
équilibre s'est établi selon l'équation suivante :2 NO (g) + O2 (g)2 NO2 (g) → réaction exothermique
De quelle manière les quantités de chacune de ces substances à l'équilibre seront- elles affectées par : Stratégie : utiliser la loi de Le Chatelier (le système s'oppose à la modification) a) une élévation de température, ← b) une extraction de NO du récipient, ← c) une addition de catalyseur,rien (↑ vitesse des 2 réactions) d) une addition de O2,→ e) une réduction de volume du récipient ?→ 7/7quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] Loi de Mariotte
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