[PDF] La dissolution du composé solide FeCl3(s) dans leau donne

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La dissolution du composé solide FeCl3(s)

noté S0. Cette solution contient alors des ions Fe3+(aq) et des ions Cl-(aq) 3 plus présente.

OBJECTIF DU TP

est de déterminer les concentrations en ions Cl- et Fe3+ puis de les comparer I. DETERMINATION DE LA CONCENTRATION EN IONS Cl- PRESENTS DANS LA SOLUTION S0

MANIPULATION 1 :

jaugée, prélever 2,0 mL de S0 et les introduire dans un bécher. argent Ag+(aq) égale à 1,5.10-2 mol.L-1 : il apparait un précipité.

Filtrer la solution obtenue sur papier filtre.

Données : les ions nitrate NO3-(aq) et les ions fer III Fe3+(aq) sont spectateurs.

OBSERVATIONS : solution est

incolore et limpide

QUESTIONS :

1.

Comment savoir si le filtrat contient encore, en quantités notoires, des ions chlorure Cl-(aq) ou des ions argent Ag+(aq) ?

Effectuer les tests nécessaires et conclure. (Après le test on observe aucun autre précipité) Le mélange a-t-il été

2. nt utilisés

3. max et la

quantité d'ions chlorures n0(Cl-) présente dans les 2,0 mL de solution S0 utilisés.

4. En déduire la concentration en ions Cl-(aq) notée [Cl-] de la solution S0.

1. Equation de précipitation : ܣ

Pour savoir set on les introduit chacun dans des

tubes à essais. On ajoute dans un des tubes à essai une solution contenant des ions argent et dans l une

solution contenant des ions chlorure. On nté, cela prouve que dans mes tubes à essais il ne

reste ni des ions argent ni des ions chlorures. Tout a été consommé lors de la manipulation1. On peut donc dire

PROPRIETES PHYSIQUES DE LA MATIERE CHAPITRE 8

TP16 :

CONCENTRATION EN SOLUTE APPORTE ET CONCENTRATION EFFECTIVE DES IONS 3. II. DETERMINATION DE LA CONCENTRATION EN IONS Fe3+ PRESENTS DANS LA SOLUTION S0

MANIPULATION 2 :

Afin de déterminer la concentration en ion fer III dans S0 on va réaliser une échelle de teinte

queuse de chlorure de fer III , de concentration en ions fer III égale à 0,20 mol.L-1. Ne pas oublier d'homogénéiser ces 4 tubes à essai !

Calculer les concentrations des solutions filles obtenues. Compléter la dernière ligne du tableau

Numéro du mélange 1 2 3 4

Volume de solution Smère en mL 1,0 2,0 3,0 4,0

9,0 8,0 7,0 6,0

Concentration en ions Fe3+(aq) en mol.L-1 0.020 0.040 0.060 0.080 OBSERVATIONS : La couleur de la solution S0 est comprise entre les tubes 2 et 3

QUESTIONS :

5. Déterminer, à l'aide de cette échelle de teinte, un encadrement de la concentration effective en ions fer III [Fe3+]

de la solution S0

6. Comparer [Fe3+] et [Cl-] de cette même solution. Comment expliquer ce résultat ?

III. VERIFICATION THEORIQUE

QUESTIONS :

7. u chlorure de fer III solide dans l'eau en notant

n0(soluté) la quantité de matière initiale du composé ionique. En supposant la réaction de dissolution totale,

dmax et les quantités nf(Fe3+) et nf(Cl-

Equation ܣ

Etat du système Avancement (en mol) Quantité de matière (en mol) 7.

8. Donner une relation entre les quantités de matière nf(Fe3+), nf(Cl-) et n0(soluté)

9. Donner alors une relation entre les concentrations effectives [Fe3+], [Cl-] et la concentration en soluté apportée

C(soluté)

10. Le résultat est-il cohérent avec la réponse à la question 6 ?

11. La quantité de soluté introduit pour la fabrication de 100mL de solution S0 est de n0(FeCl3) = ͷǡͲൈͳͲିଷ mol

Déterminer alors les concentrations effectives [Fe3+] et [Cl-].

8. On peut écrire

9. En divisant tout par le volume de la solution on obtient :

IV. NOTION DE SOLIDE HYDRATE

12. Quelle masse de chlorure de fer III a été utilisée pour fabriquer ces 100 mL de la solution S0 ?

13. En fait, une masse de 1,35 g a été nécessaire. Ceci est dû au fait, que le solide FeCl3

hydraté), et doit donc être écrit selon la formule (FeCl3 , x H2O) solide x fois hydraté. En déduire la valeur de x.

On donne : M(Fe) = 55,8 g.mol-1 ; M (Cl) = 35,5 g.mol-1 ; M (O) = 16,0 g.mol-1 ; M (H) = 1,0 g.mol-1

Etat du système Avancement (en mol) Quantité de matière (en mol) Le chlorure de fer III est hydraté 6 fois : on dit quil est hexahydratéquotesdbs_dbs47.pdfusesText_47

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