Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Je vais vous apprendre à calculer la quantité de matière d'une espèce chimique à partir de sa masse puis de sa masse volumique et enfin de son volume molaire !
Éléments chimiques - Numéros atomiques - Masses molaires
Éléments chimiques - Numéros atomiques - Masses molaires atomiques (. ) mol.g(. 1. ?. ) Nom. Symbole. Z. Masse molaire Nom. Symbole. Z. Masse molaire.
Fiche de synthèse n° 2.a Isotopes et masse molaire
Un élément chimique est l'ensemble des atomes et des ions dont le noyau possède le même nombre de protons. Exemple : L'atome et l'ion représentés ci-dessous
N 602×1023
De même la masse molaire moléculaire ( une mole de molécule pèse la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent la molécule ). Page 5
Grandeurs physiques pour caractériser un système initial
mol-1. a. Masse molaire atomique. Elle représente la masse d'une mole d'un atome. Elle correspond à la masse atomique.
Calculer une quantité de matière
Une mole est un ensemble 602 × 1023 entités chimiques (atomes
Défis sur la notion de mole
Montrer qu'exprimées en mole les quantités de matière de la vie courante sont des valeurs. « palpables ». ?Ouvrir vers la notion de masse molaire atomique.
Quantité de matière masse et masse molaire Correction
Quelle masse d'acide citrique doit-on utiliser pour préparer 1 litre de solution ? 1. Calculer en g.mol. –1.
La mole Ce quil faut retenir La mole : Exercices dapplication niveau
*Pour déterminer la masse molaire d'une espèce chimique moléculaire on additionne les masses molaires atomiques de chaque atome qui constitue la molécule.
La mole comme unité de quantité de matière et les grandeurs molaires
Quelles données permettent de calculer le nombre d'atomes formant chaque javelot ? Matière des javelots (élément chimique) ; masse du javelot masse des
1. La mole
La mole représente un paquet contenant
6,02.1023
entités. contenues dans 1 mole de ces mêmes entités élémentaires.NA = 6,02.1023 mol-1.
3. Volume molaire
par Vm et à pour unité L.mol-1. Dans les conditions normales de températures et de pression (CNTP) : T = 0°C ; P = 1 atm,4. La masse molaire
lettre M et a pour unité le g.mol-1. a. Masse molaire atomique identifiable dans le tableau périodique des éléments.Exemple :
M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(S) = 32,1 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1 b. Masse molaire ionique donnée naissance. Pour un ion polyatomique, la masse molaire est égale à la somme des masses molaires desExemple :
M(H+) = 1 g.mol-1 ; M(S2-) 32,1 g.mol-1
M( NO3 ) = 14 + 316 = 62 g.mol-1
c. Masse molaire moléculaire masses molaires des atomes qui composent la molécule.Exemple :
M(C4H10) =
4´12+1´10=58
g.mol-15. La quantité de matière
n=m M ou n=V Vm6. Notions de concentration
a. Concentration massiqueLa concentration massique (
Cm ) aussi appelée titre massique ( tm représente la masse du soluté rapportée par unité de volume. Elle est exprimée par la relation : Cm=m V b. Concentration molaire n = quantité de matière exprimée en mol. m M n = quantité de matière exprimée en mol. V Vm m = masse du soluté exprimée en g. V = Volume de la solution exprimée en L. Cm = Concentration massique exprimée en g.L-1. C=n V c. Relation entre la concentration massique et la concentration molaire. La concentration massique et la concentration molaire sont reliées par la relation : C=Cm M n = quantité de matière exprimée en mol. V = Volume de la solution exprimée en L. C = Concentration molaire exprimée g.L-1. C = concentration molaire exprimée en mol.L-1. M = masse molaire du soluté exprimée en g.mol-1. Cm = Concentration massique exprimée en g.L-1.quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] Masse d'eau de deux bouteilles
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