Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
des nombres d'atomes ou de molécules extrêmement grands veulent 1) Calculer la masse molaire du glucose de formule brute C6H12O6.
Calculer une quantité de matière
Une mole est un ensemble 602 × 1023 entités chimiques (atomes
Fiche de présentation et daccompagnement Niveau Première
Calculer la compacité dans le cas d'entités chimiques sphériques tangentes. • Dénombrer les atomes par maille et calculer la masse volumique du cristal.
LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2. Tous leurs atomes de carbone sont tétragonaux. Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes.
Cours de Radioactivité
La quasi totalité de la masse d'un atome est concentrée dans le noyau. Pour rendre compte de la Cette dernière formule est de la forme à.
Détermination empirique du nombre atomique ZA correspondant au
On sait que la masse d'un atome p-eut être exprimée par une formule qui fait intervenir la masse et l'énergie de liaison des particules élémentaires.
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
La masse molaire d'un atome est la masse d'une mole d'atomes. Soit par des formules physiques appelées équations d'état comme par exemple
Les propriétés des cristaux
d'un atome (voir sur le poly exemple cristal de fer). Formules pour le calcul de la masse volumique et de la compacité p.35 belin (ou.
27 1. La formule de lion magnésium est Mg2+ cest-à-dire que l
La formule de l'ion magnésium est Mg2+ c'est-à-dire que l'atome de magnésium a perdu 2 électrons
Détermination des formules
On détermine la masse molaire et la formule générale ou la formule brute avec une chaîne de base de n atomes C. Puis on cherche n par une équation
NiveauPremière - Enseignement scientifique
Chapitre : Des édifices ordonnés : les cristaux Type d'activitéRésolution de problème scientifiqueDéroulement de la séance En groupe
Durée de l'activité1 heure
Programme officiel
Savoir Savoir-faire
Un type cristallin est défini par la forme
géométrique de la maille, la nature et la position dans cette maille des entités qui le constituent. Les cristaux les plus simples peuvent être décrits par une maille cubique que la géométrie du cube permet de caractériser. La position des entités dans cette maille distingue les réseaux cubiques simple et cubique à faces centrées.La structure microscopique du cristal conditionne
certaines de ses propriétés macroscopiques, dont sa masse volumique. Pour chacun des deux réseaux (cubique simple et cubique à faces centrées) :Représenter la maille en perpective
cavalière chimiques sphériques tangentesDénombrer les atomes par maille et
calculer la masse volumique du cristalOrganisation de la séance et remarques :
Le problème est proposé avec deux niveaux de résolution différents :Niveau Débutant : Les données sont indiquées directement et dans des unités facilitant la résolution.
doit convertir les données dans la bonne unité. classification périodique) et doit convertir les données dans la bonne unité. actuelle, notamment dans les composants électroniques des téléphones portables. En effet inoxydable, très compact et de masse volumique très élevée.Vous rédaction fera apparaître :
Une introduction présentant le problème posé et les grandes lignes de votre stratégie de résolution (les
grandeurs que vous allez déterminer). Une conclusion permettant de répondre au problème posé.Qui de Alphonse ou Edouard a raison ?
Pour répondre à cette question, vous vous appuierez sur vos connaissances et sur les documents fournis page
suivante. Vous pouvez également utilisez le logiciel Geogebra pour visualiser les structures étudiées.
1https://pixabay.com/fr/photos/or-bar-
lingot-d-or-lingots-d-or-296115/Document 1 : La maille cubique simple
paramètre de maille (arrête du cube) serait : a = 282.10-12 m du logiciel Geogebra : fichier : Maille cubique simple pour visualiser la maille. par_maille.svgDocument 2 : La maille cubique faces centrées
centrées, le paramètre de maille (arrête du cube) serait : a = 400.10-12 mVous pouvez également vous appuyer sur
cubique faces centrées pour visualiser la maille. e_a_faces_centrees_atomes_par_maille.svg a a actuelle, notamment dans les composants électroniques des téléphones portables. En effet inoxydable, très compact et de masse volumique très élevée.Vous rédaction fera apparaître :
Une introduction présentant le problème posé et les grandes lignes de votre stratégie de résolution (les
grandeurs que vous allez déterminer). Une conclusion permettant de répondre au problème posé.Qui de Alphonse ou Edouard a raison ?
Pour répondre à cette question, vous vous appuierez sur vos connaissances et sur les documents fournis page
suivante. Vous pouvez également utilisez le logiciel Geogebra pour visualiser les structures étudiées.
2https://pixabay.com/fr/photos/or-bar-
lingot-d-or-lingots-d-or-296115/Document 1 : La maille cubique simple
paramètre de maille (arrête du cube) serait : a = 282 pm du logiciel Geogebra : fichier : Maille cubique simple pour visualiser la maille. par_maille.svgDocument 2 : La maille cubique faces centrées
centrées, le paramètre de maille (arrête du cube) serait : a = 400 pmVous pouvez également vous appuyer sur
cubique faces centrées pour visualiser la maille. e_a_faces_centrees_atomes_par_maille.svg1 pm = 10-12 m
actuelle, notamment dans les composants électroniques des téléphones portables. En effet inoxydable, très compact et de masse volumique très élevée.Vous rédaction fera apparaître :
Une introduction présentant le problème posé et les grandes lignes de votre stratégie de résolution (les
grandeurs que vous allez déterminer). Une conclusion permettant de répondre au problème posé.Qui de Alphonse ou Edouard a raison ?
Pour répondre à cette question, vous vous appuierez sur vos connaissances et sur les documents fournis page
suivante. Vous pouvez également utilisez le logiciel Geogebra pour visualiser les structures étudiées.
3https://pixabay.com/fr/photos/or-bar-
lingot-d-or-lingots-d-or-296115/1 pm = 10-12 m
Document 1 : La maille cubique simple
paramètre de maille (arrête du cube) serait : a = 282 pm du logiciel Geogebra : fichier : Maille cubique simple pour visualiser la maille. par_maille.svgDocument 2 : La maille cubique faces centrées
centrées, le paramètre de maille (arrête du cube) serait : a = 400 pmVous pouvez également vous appuyer sur
cubique faces centrées pour visualiser la maille. e_a_faces_centrees_atomes_par_maille.svg a aAide à la conversion : 1mL = 1cm3 = 10-6 m3
laquelle on a ajouté le cylindre pour déterminer son volume.Photographie de la balance
203,5 g
Correction / Démarche de résolution : (Niveau débutant)Afin de déterminer qui de Alphonse ou Edouard a raison, je dois déterminer pour chacune des mailles la compacité et
la masse volumique afin de déterminer laquelle des deux est la plus compacte et permet de retrouver la masse
Etude de la maille cubique simple :
cube est compris dans la maille, or il y a 8 atomes au sommet donc :N = 8 * 1/8 = 1
Je peux à présent déterminer la compacité de la maille simple, la compacité est le rapport entre le volume
occupé par les atomes et le volume de la maille.Application numérique : ܥ
Cela signifie que seulement 52% du volume de la maille est occupé pour une maille cubique. maille cubique :Application numérique : ߩ
Etude de la maille cubique à faces centrées.N = 8 x 1/8 + 6 x ½ = 4
Détermination de la compacité :
Application numérique : ܥ
Cela signifie que 74% de la maille est occupée par les atomes, cette maille est donc plus compacte que la cubique
simple.Détermination de la masse volumique :
Application numérique :
faces centrées. donc ݉௨ൌெಲೠ Convertir les longueurs (a et R) en mètre en multipliant par 10-12 Déterminer la masse volumique expérimentale en utilisant les photographies. M = 203,5 g et V = 40 ʹ 30 = 10 mL soit 10.10-6 m3Donc la masse volumique est : ߩ
Critères de réussite oui partiellement non Compétence roprierAnalyser
Réaliser
Pour la maille cubique centrée
Pour la maille cubique faces centrées
Pour la maille cubique centrée
Pour la maille cubique faces centrées
Communiquer
Ma démarche de résolution est claire.
Mes calculs sont présentés avec rigueur : symbole, formule littérale, chiffres significatifs, unitésOrthographe et syntaxe.
quotesdbs_dbs47.pdfusesText_47[PDF] masse d'un litre d'acide acétique
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